合肥市高一上学期期中化学试卷C卷

1、合肥市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上铜仁期中) 下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是（ ） 选项ABCD物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品 剧毒品易爆品A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上晋江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D . 金属氧

2、化物一定不能与碱发生反应3. （2分） (2017高一上台州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 硝酸的摩尔质量63gB . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量4. （2分） (2016高一上庆阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA5. （2分）

3、(2017高三上昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（ ）ABCD实验除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D6. （2分） 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ） A . 分散系的分类B . 醋酸稀释C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液7. （2分） (2018高三上漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂

4、能够完成相应实验的一组是（ ） 选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2

5、B氨水石膏SO2CH3CH2OHC苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列反应中，离子方程式书写正确的是A . Fe和盐酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2B . Cu和AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC . 石灰石和盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2OD . 氢氧化钡与盐酸反应： OH- H+ H2O10. （2分） (2018高一上北京期末) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + C12 + 2H2O。下列说法错误的是（ ） A . 还原剂是HCl，氧化

6、剂是MnO2B . 每生成1 mol Cl2 ， 该反应转移电子的物质的量为2 molC . 每消耗1 mol MnO2 ， 被氧化的HCl的物质的量为4 molD . 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性11. （2分） (2016高二上温州期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO312. （2分） (2016高一上临沂期中) 某

7、溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3的物质的量浓度分别为0.2molL1 ， 0.1molL1 ， 0.1molL1 ， 则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ） A . SO42 0.1 molL1B . Al3+ 0.2 molL1C . Cl 0.3 molL1D . K+ 0.4 molL113. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH-NH3+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3D . Ba(OH)2和(N

8、H4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4+SO42-BaSO42NH3+2H2O14. （2分） (2019高三上虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)CaSO4 + Cl2+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（ ） A . 浓硫酸体现氧化性与酸性B . 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA15. （2分） (2016高一下乐清月考) 可以用离子方程式2H+CO32=H2

9、O+CO2来表示的化学反应是（ ） A . 硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B . 稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C . 醋酸和碳酸钠溶液的反应D . 盐酸和碳酸钡溶液的反应16. （2分） (2018高一上惠州期末) 已知有如下反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A . Cl2ClO3-Fe3+I2B . Cl2ClO3-I2Fe3+C . ClO3-Cl2Fe3+I2D . ClO3-Fe3+Cl2I217. （2分） (2018齐齐哈尔模

10、拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+18. （2分） 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示： 已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH对上述流程中的判断

11、正确的是（ ）试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OHAlO2CO32Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA . B . C . D . 19. （2分） (2019高三上衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18molL1浓

12、硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(18OH)含有的中子数为5.5NA20. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A . a=4B . S2O32是还原剂C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol21. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ） A . 在熔化时NaHSO4=Na+H+SO42B . H2CO3

13、2H+CO32C . NaHCO3=Na+HCO3D . CaCO3 Ca2+CO3222. （2分） (2015高三上余杭期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4g CH4含有NA个CH共价键10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO321mol Na2O2与水完全反应时转

14、移电子数为2NA A . B . C . D . 23. （2分） 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ） A . 蒸发、过滤、分液、蒸馏B . 蒸发、分液、过滤、蒸馏C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 蒸发、蒸馏、分液、过滤24. （2分） (2017高一上台州期中) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ） A . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B . 煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D . 明矾可以用来净水25. （2分） (2016高一下吉林期末) 欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通

15、过（ ） A . 溴水，烧碱溶液，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . 澄清石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液26. （2分） (2017高二上溧水期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ） A . 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42、MnO4B . 0.1molL1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3C . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2、ClD . c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CO3227. （2分） 不属于氧化还原反应的是（ ）A

16、. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 2Mg+CO22MgO+CC . N2+3H22NH3D . si+CaOCaSi28. （2分） (2018高一上商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA29. （2分） (2017高一上开封期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为

17、2 NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC . 14 g N2中含有电子的数目为7 NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4的质量比为7：430. （2分） 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（ ） A . 分子数和气体质量均不同B . 分子数和中子数均相同C . 质子数和中子数均相同D . 分子数、原子数和质子数均相同二、 解答题 (共7题；共30分)31. （6分） (2018高一上奉新月考) （1） 在标准状况下3.36L NH31.2041023个CH418gH2O0.4

18、mol HCl。 a.体积由大到小的顺序_（填序号，下同）。b.氢原子个数由大到小的顺序_。（2） 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，则X2-的摩尔质量为_。 （3） 若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)_L。 （4） 氯气二氧化碳氯化钠晶体纯硫酸石灰水酒精熔融的硝酸钾。 能导电的是_;；属于非电解质的是_。32. （5分） (2019高三上青铜峡月考) 某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积

19、在标准状况下测得）如图所示。 （1） 通过上述实验过程，一定不存在的离子是_（2） 反应中生成A的离子方程式为：_（3） 若测得X溶液中C（H+）=5mol/L，则X溶液中_（填“含”或“不含”）Fe3+， C（Fe3+）=_（若填不含，则不需要计算）mol/L，X溶液中 C（Cl-）=_mol/L33. （7分） (2018高一上伊宁期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：（1） 在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（2） 在容量

20、瓶的使用方法中，下列操作错误的是_ A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3） 根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”） （4） 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好 34. （