吉林省高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物（II）卷

1、吉林省高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2018长宁模拟) 只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI 溶液、Na2SO3 溶液三者的是（ ）A . 溴水B . 硫酸溶液C . BaCl2 溶液D . 淀粉溶液2. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体3. （2分） (20

2、18高一上云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g4. （2分） (2017高二下南充期末) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的氧化产物仅为SB . 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NAC . 将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

3、D . 反应产生的NO2与56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸5. （2分） (2017高一下鞍山期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ） A . 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B . 新制的氯水只含Cl2和H2O分子C . 氯水放置数天后，酸性增强D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl26. （2分） 下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是A . Na2O2、H2OB . Na、H2OC . Na2O、H2OD . CO2、H2O7. （2分） 下列化学现象及解释错误的是（ ） 选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B

4、饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D8. （2分） 工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO 、ClO 3的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl）的比值D .

5、 t 2到t 4 ， n（ ClO ）下降的原因可能是：3ClO 2Cl+ClO 39. （3分） 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A . 混合酸中HNO3物质的量浓度为1mol/L-1B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . 原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4mol/L10. （2分） (2016

6、高三上江西期末) 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、G_； （2） C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：_ （3） 反应的化学方程式是_； （4） 将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=_若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”） 二、

7、 综合题 (共3题；共21分)11. （7分） (2017高三上白山期中) 中学化学中几种常见物质的转化关系如图K84所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题：（1） 红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_ （2） A,B,H的化学式：A_、B_、H_ （3） H2O2分子的电子式为_写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_（4） 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_ （5） 在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_ 12. （4分） (2018西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3

8、、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ， 其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1） 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。 （2） 酸浸： Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3） 转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的

9、作用是_。 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。（4） 测定产品中V2O5的纯度： 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2F

10、e(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。（V2O5的摩尔质量：182 gmol1）13. （10分） (2018高二下武冈模拟) FeSO47H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入_（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量_以除去其中的Fe3+ 。 三、 实验探究题 (共2题；共19分)14. （8分） (2016高三上枣庄期末) 如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出（1） 在组装好装置后，若要检验AE装置

11、的气密性，其操作是先_和_，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好（2） 请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理_（3） 装置B中盛放试剂是_（4） 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中_（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式_（5） 当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g通过计算确定该固体产物的成分是_（6） 在

12、关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中写出产生白烟的化学方程式_迅速产生倒吸的原因是_15. （11分） (2016淮安模拟) 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极） （1） 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_mol（2） 某小组在右室装有10L0.2molL1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验 实验前，配制10L0.2molL1硝酸溶液需量取_mL的密度为1.4gmL1、质量分数为63%的浓硝酸（3） 电解过程中，有部分NO转化为HNO2，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择