辽宁省高一上学期第二次月考化学试卷D卷

1、辽宁省高一上学期第二次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共36分)1. （2分） 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体2. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是（ ）2Na

2、2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2OSiO23C SiC2CO4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2OA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 3. （2分） (2015高二下陇南期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH+Cu2+=Cu（OH）2B . 乙醛发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2OC . 醋酸与碳酸钠溶液反应CO32+2H+=H2O+CO2D . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag+Br=AgBr4. （2分） 人类第一次获得金属铝

3、是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料下列关于铝的叙述，不正确的是（ ） A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 在常温下，铝不能与浓硫酸反应C . 铝是一种比较活泼的金属D . 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂5. （2分） (2018高三上东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后

4、红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上和平期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 金属

5、钠具有很强的氧化性B . 钠原子的最外层有8个电子C . 在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D . 过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源7. （2分） (2016高一上福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1：1：1D . 3：3：28. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0

6、L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是（ ） A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B . 沉淀为氢氧化铜C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD . Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应9. （2分） (2016高二上定州开学考) 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（ ） A . 只有Na2OB . 只有Na2O2C . Na2O2和Na2OD . 无法确定10. （6分） (2016高一上石嘴山期末) 试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，（

7、1） 若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为_（填写化学式），写出工业合成A化学方程式_，写出Cu+D溶液B的离子方程式_（2） 把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：写出下列物质的化学式Y_N_；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式_11. （2分） 下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是 （ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应12. （2分） (2018高一上陆川期末) 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的

8、元素是（ ） A . 碳B . 硅C . 镁D . 铝13. （2分） (2017高二下株洲期中) 某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气（体积均在相同状况下测得），该混合物可能是（ ） A . 乙烷、乙烯B . 甲烷、乙烯C . 甲烷、丙烯D . 乙烷、丙烯14. （2分） (2016高一上桐乡期中) 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为（ ） A . 2：7B

9、. 5：4C . 2：1D . 7：215. （2分） (2017高三上白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A . 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠16. （2分） 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（ ）A . 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B . 反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量

10、之比为1：3C . 混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多D . 混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多二、 填空题 (共6题；共41分)17. （3分） (2017高一下鞍山期中) 鉴别CO2和SO2 ， 使品红试液褪色的是_，或者使橙色溶液_褪色的是SO2 ， 反应的离子方程式为_ 18. （6分） (2017高一上奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式： （1） 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是_； （2） 实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是_；实验室

11、通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是_；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式_； （3） 铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为_； （4） 氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为_ 19. （4分） 为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中实验要求化学试剂检验酒精中是否有水_区别CH4和C2H4两种无色气体_验证味精是否有食盐_除去Fe2O3中的Al2O3_供选择的化学试剂：A酸性高锰酸钾B硝酸银溶液和硝酸C氢氧化钠溶液D无水硫酸铜粉末20. （3分） (2016高一下建湖期中) Cu与一定浓

12、度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （1） 硝酸在反应中的性质是_ （2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积_L 21. （18分） (2018高一上福州期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 （1） 下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。 A . 酒精灯使用结束后，应立即吹灭B . 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从

13、上口倒出D . 取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E . 称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F . 使用分液漏斗前要检查其是否漏水G . 测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿（2） 化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法： 仪器：方法： 过滤； 结晶； 蒸馏； 萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙_从海水中获取淡水_分离碘和水的混合物_从海水中获取粗盐_（3） 实验室用63

14、%的浓HNO3(其密度为1.4 gmL1)配制480 mL 0.25 molL1稀HNO3；可供选用的仪器有：a胶头滴管b.烧瓶c.烧杯d.药匙e托盘天平f10 mL量筒g50 mL量筒 回答下列问题：.此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。.量取63%的浓硝酸时应选用_(填仪器的字母编号)量取_mL。.实验时，上述仪器中还需要选用的有_(填字母)，还缺少的仪器有_、_(写仪器名称)。.配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是_(填序号)。用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线容量瓶使用时底部残留有水定容时眼睛俯视刻度线移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低

15、于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线22. （7分） (2016铜鼓模拟) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究（1） 铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却A.装置C的作用为_B.测的反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_（2） 铁矿石

16、中含铁量的测定A.步骤中煮沸的作用是_B.步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_C.下列有关步骤的操作中说法正确的是_a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数D.若滴定过程中消耗0.5000molL1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为_（3） 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_三、 计算题 (共2题；共10分)23. （5分） (2015高二上宁城期末) 按要求填空 （1）

17、室温下，将0.15molL1稀硫酸V1 mL与0.1molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计） （2） 室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，根据题意，回答下列问题： 若由0.1molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7若溶液pH7，则c（Na+）_c（A），理由是_若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_（填选项代号）A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107 molL1B若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V224. （5分） 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入