重庆市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷(考试)

1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高二上浦东期末) 与金属的物理性质无关的是（ ） A . 良好的导电性B . 反应中易失去电子C . 延展性D . 导热性2. （1分） (2019高一上温州期中) 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A . 该物质一定是钠的化合物B . 该物质一定是金属钠C . 该物质一定含钠元素D . 该物质一定含钾元素3. （1分） (2016高二上弥勒期中) 下列做法不正确的是（ ） A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于

2、水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热4. （1分） (2018高一上广州期中) 下列属于非电解质的是（ ） A . 葡萄糖B . 氢氧化钠C . 氯化钾D . 铁5. （1分） (2018高一上孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯6. （1分） (2019高一上南山期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作错误的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现

3、象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . B . C . D . 7. （1分） (2016长春模拟) 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（ ）A . KAl(SO4)212H2OB . Cl2C . Ca(ClO)2D . KNO38. （1分） (2017高一上北京期中) 下列逻辑关系图

4、中正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （1分） (2019高一上吉林期末) 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（ ） A . 青铜器皿 B . 陶瓷 C . 丝绸 D . 中草药 10. （1分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe2H =Fe3H2B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3OH=CO2H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： :Al(OH)3OH=Al(OH)4-11. （1分） 最近一段时间，武邑中学雾

5、霾严重，影响了同学们的生活和健康雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 高三14班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）【已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2】A . 试样中一定存在的阴离子是SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4D . 试样中可能存在Na+、Cl12. （1分） (2016高二上重庆期中) 在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2 ， 在某温度

6、下经过反应生成2molSO3 ， 此时密闭容器内压强是反应前压强的（ ） A . 2倍B . 1.5倍C . 0.9倍D . 0.5倍13. （1分） 下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（ ）A . O2 MnO2 KMnO4B . KMnO4 MnO2O2C . MnO2KMnO4 O2D . O2 KMnO4 MnO214. （1分） (2020高一上西安期末) 实验室里也可以利用以下反应制

7、取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，关于该反应的说法正确的是（ ） A . KMnO4中的锰元素被氧化B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . HCl在反应中只表现还原性D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol15. （1分） (2019高一上南宁期中) 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ） A . 实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤B . 实验过程中步骤的目的是仅除

8、去溶液中的Ca2+C . 实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D . 实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响16. （1分） (2017高二下南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA17. （1分） 应用Na2CO3和NaHCO3的下列性

9、质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应18. （1分） (2015高一上河南月考) 溶质质量分数分别为c和5c的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为 （ ） A . 3cB . 6cC . 3cD . 3c19. （1分） (2016高一上河北期中) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中均为硫元素被

10、氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO42IO3I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：520. （1分） (2017高一上洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质 氧化物 酸或碱 盐A . 硅B . 氮C . 钠D . 铁二、 填空题 (共5题；共15分)21. （4分） (2018高一上攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式： （1） Na2O2与CO2反应：_（2） 加热使NaHCO3分解：_（3） Al与NaOH溶液反应：_（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：_22. （2分） (2018高一下北京期末) 如图是以

11、铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题： （1） 已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_极（填“正”或“负”），电极反应为_； （2） 电解饱和食盐水的离子反应方程式是_； （3） 电极C的电极反应是_； （4） 电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从_极区移向_极区（填“C”或“D”）； （5） 若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗

12、硫酸_mol。 23. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀完全 24

13、. （3分） (2016高一上呼和浩特期中) 某学生需要用烧碱固体配制1molL1的NaOH溶液450mL请回答下列问题： （1） 计算：需要称取NaOH固体_g （2） 配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是_、_（填仪器名称） （3） 在使用容量瓶前必须进行的一步操作是_; （4） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_ （5） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_（不定项） A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B天平砝码生锈C配制过程中遗漏了洗涤步骤D未冷却到室温就注入容量瓶E加蒸馏水时不慎超过了刻度线F定容观察液

14、面时俯视（6） 若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？_ 25. （2分） (2016高一上遵义期中) 完成下列3道小题， （1） 1.5mol CO2的质量是_，在标准状况下的体积为_，所含氧原子的数目为_ （2） 现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的摩尔质量为_ （3） 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算： 原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；在标

15、准状况下产生气体的体积三、 实验题 (共2题；共7分)26. （1分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B

16、受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。27. （6分） (2018惠州模拟) 用金属钴板（含少量Fe、Ni

17、）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下： 注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2O Co(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7（1） “除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x_时，除镍效果最好。 加NH3H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.0510

18、97.60.00510.3940.005（2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为_。 （3） “除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。 （4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。 （5） 在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_。 （6） 已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡常数为_。 四、 推断题 (共1题；共3分)28. （3分） 某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2 （1） 在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：_MnO2+_FeS+_H2SO4=_MnSO4+_Fe2（SO4）3+_S+_H2O（2） 将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得M