海口市高一下学期期末化学模拟试卷A卷

1、海口市高一下学期期末化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共34分)1. （2分） (2017高一上延安期末) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（ ） A . 是置换反应，是化合反应B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅2. （2分） 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液

2、，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5536 nm的磁流体。下列说法中正确的是A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3. （2分） (2018高一下上饶期末) 我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是（ ） A . “苦泉”中泉水属于胶体B . “熬”表示加热蒸馏C . “胆矾”化学式为CuSO4D . “化”表示置换转化4. （2分） 能确认水是由氢元素

3、和氧元素组成的实验是（ ）A . 水的蒸馏B . 水的净化C . 水的蒸发D . 水的电解5. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子B . 20g重水（2H2O）含有10NA个电子C . 0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA6. （2分） 已知常温、常压下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ， 反应达到平衡

4、时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ， 相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是A . 2Q2Q192.4B . QlQ292.4C . Q2Q192.4D . QlQ292.47. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB . 0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C . 0.1molL1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO

5、3D . 0.1molL1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl8. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶9. （5分） (2016高一上吉林期中) 某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42、H+、NO3、OH、MnO4离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：I观察待测液的颜色，溶液呈无色；，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；另取少量待测液，加入

6、BaCl2溶液，无明显现象回答下列问题：（1） 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_，一定不能大量存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_（2） 依次写出中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_，_10. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列有关实验的叙述正确的是（ ）A . 闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动B . 将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置C . 用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签D . 配制500 mL 0.4 molL1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示11. （2分） (20

7、18高一上玉溪期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . molL-1B . molL-1C . molL-1D . molL-112. （2分） 下列与社会、生活有关的说法不正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值C . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物D . “地沟油”禁止食用，但可以

8、用来制肥皂13. （2分） (2015高一上河南月考) 现有25mL 2molL1 Na2CO3和75mL 1molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ） A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . D . 14. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（ ） A . 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C . 将金属钠投入CuSO4溶液，可观

9、察到有红色固体析出D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe(OH)3胶体15. （3分） (2016闵行模拟) 焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C . 每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2D . 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子二、 实验题 (共2题；共14分)16. （5分） (2017高二下铜陵期中) 某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验其中a为

10、用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水 （1） 若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_（填序号），该装置中应加入试剂_从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是_ （2） 该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是_（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_（填序号） 向试管中滴入3滴乙醛溶液一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止振荡后放入热水中，水浴加热在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液17. （9分） (2018高一上薛城期中) 物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量

11、的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题： （1） 一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)3O2 (气) XO2(气) 2YO2(气)。若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为_；若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_。（2） 病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。该注射液的密度为_g/cm3；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。（3） 已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 mol

12、K2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为_mol；KCl的物质的量为_mol。 （4） 实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。则该同学应在托盘天平上称取_g十水碳酸钠晶体；配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_；下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是_(填标号)。A忘记将洗涤液转移至容量瓶中B.托盘天平的砝码生锈C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理D.定容时，俯视容量瓶的刻度线三、 填空题 (共2题；共15分)18. （8分）

13、(2018茂名模拟) ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9，沸点97 4，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：（1） 检查A装置气密性的方法为_。 （2） 上述装置，按气流方向连接的顺序为_（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为_。 （3） C装置的作用是_。 （4） E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40，其目的是_。 （5） 按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E，充分冷却水浴加热E请按符合题意的顺

14、序填入上述步骤的序号_。（6） 在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_。（7） ICl和水反应的化学方程式为_。 19. （7分） 目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2： （1） 操作X所需要的主要玻璃仪器为_；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为_ （2） 反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_ （3） 溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出与传统工艺相比，萃取法的优点是_ （4） 我

15、国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下： +3Br2 +3HBr 请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡步骤4：_，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤14重复2次该废水中苯酚的含量为_mg/L步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）四、 计算题 (共1题；共10分)20. （10分） (2016高一上莆田期中) 室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若有8mol浓盐酸参加反应，则 （1） 需要多少质量的KMnO4参与反应？ （2） 标准状况下，生成多少体积的Cl2？ 第 12