弱电解质的电离ppt.ppt

1、第三章水溶液中的离子平衡，第一节弱电解质的电离，(1)什么是电解质？举个例子。(2)什么是非电解质？举个例子。(3)什么是强电解质？举个例子。(4)什么是弱电解质？举个例子。(5)什么因素与溶液的电导率有关？知识综述：1 .电解质和非电解质；1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。例如：酸、碱、盐、H2O等。2.非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。例子：大多数有机物，NH3，NO2，SO3，CO2等。3。电导率本质和溶液电导率：本质：溶液中电解质的离子电导率：它与离子浓度有关。石墨是电解质，因为它能导电。2.硫酸钡不是电解质，因为它不溶于水。3.盐酸能

2、导电，所以它是电解质。4.SO2、NH3和Na2O可溶于水并具有导电性，因此它们都是电解质。讨论下列陈述是否正确并解释原因。6.(1)下列物质是否含有离子？氯化钠晶体、熔融氯化钠、氢氧化钠溶液、氯化氢气体、氯化氢液体、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、二氧化硅晶体、酒精、SO3晶体和硫酸溶液。(2)下列物质是电解质吗？硝酸、氢氧化钾、氢氧化钡、KCl、Na2O、Na2O2、氯化铵、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(1)电解质：大多数酸、碱、盐和活性金属元素的典型氧化物都是电解质。(2)非电解质：非金属氧化物(SO2、CO2、SO3等)。)，大多数有机物质和NH3。4.电解

3、质和非电解质的分类。5.注：(1)电解质和非电解质属于化合物范围，不包括简单物质和混合物。(2)导电物质不一定是电解质，如简单的金属和石墨；非导电物质不一定是非电解质，如氯化钠晶体、氢氧化钠固体、氯化氢气体等。但它们是电解质。(3)电导率不是电解质在任何状态下的性质，而是仅当电解质溶于水或熔化时的性质。例如，氯化钠晶体不导电，但氯化钠水溶液或熔融态可以导电。(4)SO3、二氧化硫、CO2和NH3等物质的水溶液导电，但它们不是电解质。(5)不溶性盐，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等。尽管水溶液不导电，但它是电解质和强电解质。共价化合物(如酸)在水溶液中电离，但在熔融状态下不电离。离子化合物(如碱和盐)

4、:在水溶液或熔融状态下离子化。电解质电离：2。下列事实可以证明氯化氢是共价化合物：a、氯化氢极易溶于水b、液态氯化氢不导电c、氯化氢不易分解d、氯化氢溶液可电离物质、纯物质、金属单质、非金属单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物、单质、混合物等弱酸：CH3COOH、H2SO4、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO3(不溶)等。强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙等。弱碱：NH3H2O(可溶性)、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等。常见的酸和碱，实践：判断下列物质，哪些是强电解质？什么是弱电解质？氯化钠、氯化镁、盐酸、氢氧化钠、H2S钙、硫酸、CH3COH、氯化氢、硫

5、酸、石墨、浓硫酸、碳酸氢钾、强电解质、弱电解质、氯化钠、氯化镁、氢氧化钠、碳酸氢钙、硫酸、氯化氢、碳酸氢钾、H2S、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾、硫酸氢钾。强电解质和弱电解质。实验3-1分别测试了等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定了这两种镁条反应剧烈，而镁条反应缓慢。在pH0时，pH0，1摩尔/升氯化氢开始与镁条剧烈反应，表明1摩尔/升氯化氢中的氢离子浓度很高，即1摩尔/升，表明氯化氢已完全电离。开始时，1摩尔/升LCH3COOH与镁条反应缓慢，表明其氢离子浓度小于

6、盐酸，即小于1摩尔/升，表明醋酸在水中部分电离。因此，氯化氢是强电解质，而三氯羟基甲烷是弱电解质。研究结果：2 .强电解质和弱电解质；1.强电解质：在水溶液中被电离成离子的电解质，称为强电解质。例如：大多数盐、强酸、强碱2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。例如弱酸、弱碱、水、强酸：H2SO4、硝酸、氯化氢、溴化氢、氯化氢、氯化氢等。弱酸：CH3COOH、H2SO4、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO3(不溶)等。强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙等。弱碱：NH3H2O(可溶性)、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等。常见的酸

7、和碱，运动：判断下列物质，哪些是强电解质？什么是弱电解质？氯化钠，氯化镁，盐酸，氢氧化钠，H2S钙(氢)2，H2SO4，CH3COHO，HClO NH3H2O，Cl2，铜，铁(氢)3，石墨，浓硫酸，碳酸氢钾，强电解质，弱电解质，氯化钠，氯化镁，氢氧化钠，钙(氢)2，H2SO4，氯化氢，碳酸氢钾，H2S，CH3COHO，HClO，NH3H2O，铁(氢)3，概述：强和弱电解质和结构之间的关系，离子化合物，大多数盐，强碱，共价化合物以乙酸为例，研究了弱电解质电离过程中涉及的过程。思考和讨论，弱电解质的电离过程包括：(1)分子电离成离子；(2)离子结合成分子。2.弱电解质的电离平衡，思考与讨论：1。电

8、离和化合在开始时是如何变化的？2.当V电离=V组合时，可逆过程达到什么状态？在某些条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组成分子的速率时，电离过程达到平衡电离平衡。电离平衡，思考与讨论：氨水中存在什么样的电离平衡？如果分别加入适量的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液和大量的水，对平衡有什么影响？(1)温度电离过程是吸热过程，温度上升并向电离方向移动。(2)浓度越大，电离程度越小。(3)其他因素(酸、碱度、盐离子浓度等)。)，什么因素影响电离平衡，以及对这些问题的讨论，1。当弱电解质用水稀释时，电离度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _？(填充变大、变小、

9、不变或不确定)，如果变大，则不确定，画出当冰醋酸用水稀释时，离子浓度随添加水而变化的曲线。2.金属传导和电解质溶液传导有什么区别？温度升高对两者的电导率有什么影响？金属：自由电子的定向运动；解决方案：自由移动的离子定向移动。当温度升高时，金属的电导率降低；电解质溶液的导电性增强。讨论：1 .在盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体和在醋酸溶液中加入少量的NaAc固体会分别对这两种酸的电离产生什么影响？2.在0.1摩尔/升醋酸溶液中：加热，加入少量盐酸，加入少量氢氧化钠，加入醋酸铵晶体，电离平衡将如何移动？溶液中的c(H)是如何变化的？3.强电解质溶液中可能存在电离平衡吗？写出下列电解质电离方程式：氯化

10、钠、氢氧化钠、盐酸、硫酸。(1)强电解质：完全电离。写作时使用“=”。练习：写出下列电解质电离方程式：CH3COOH，H2S，Cu(OH)2，CH3COONH4，K2CO3，K2CO 3，KHSO4，等等。(2)弱电解质：弱电解质是部分电离的，书中用“”来概括电离方程：要写出电离方程，首先要判断物质的种类。多元弱酸的电离是多元弱碱的逐步电离。由于其复杂性，本文认为多元弱酸的酸性盐电离由盐电离和酸离子电离组成。编写电离方程时的注意事项。适用范围：电解质电离。2.使用可逆符号或等号。3、多种弱酸逐步电离，逐步写入。4。多元弱碱逐步电离。H2S h hs-，hs-h S2-，al(oh)3al 3o

11、h-，5。其他的和化学方程式一样。注意：多练习写作！写电离方程，1。稀硫酸，2。硫化钾溶液，3。硫酸氢钠溶液，4。硫酸铁溶液，5。磷酸钠溶液，6。硫化氢水溶液，7。磷酸溶液，8。氨水，9。乙酸溶液，H2SO4=2hso42-，k2s=2ks2-，Fe2 (SO4) Nahso4=na h so42-，H2S h hs-，hs h S2-，h3po4hh2po4-，h2po4-hpo4 2-，hpo4 2-hpo4 3-，ch3co oh-h，nh3h2oh-NH4，表明电离平衡是动态平衡。平衡运动符合勒查太莱的多元弱酸原理，它是一步一步电离的。第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。例如，在：0.1mol/LH2S溶液中，每个步骤的电离H为：H2S H HS-H=110-4mol/l HS-H S2-H=110-13mol/l电离困难的原因：从第一阶段电离的氢抑制第二阶段的电离。1.将0.1毫升/升氨水稀释10倍。随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增加：(A)HB