碳酸钠的性质与应用hxm.ppt

1、第二单元 钠、镁及其化合物,碳酸钠的性质与应用,Na2CO3+ Ca(OH)2 =2 NaOH+ CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,2 与碱反应,3 与盐反应,回顾初中所学知识：碳酸钠有哪些化学性质？写出反应方程式。,1 与酸反应,Na2CO3+ 2HCl=2 NaCl+ H2O+CO2,一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,1、俗名、颜色状态、溶解度 2、溶液的酸碱性 3、与盐酸反应 4、与氯化钙溶液反应 5、与氢氧化钠溶液反应 6、与二氧化碳反应 7、与澄清石灰水反应 8、热稳定性,苏打、纯碱,

2、小苏打,白色粉末 细小的白色晶体,易溶于水 易溶于水,相同温度下的溶解度：Na2CO3 NaHCO3,（20 约21.8g）,（20 约9.6g）,1、俗名、颜色状态、溶解度,碱性,碱性,碱性（同浓度）：Na2CO3 NaHCO3,可用热的纯碱溶液清洗沾满油污的铜片、铁屑等。,2、溶液的酸碱性,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,与同浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠反应更剧烈，放出二氧化碳气体的速度更快。,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反 应，在相同条件下两者生成的CO2体积 。 所需HCl的量 为 的两倍,相 同,

3、Na2CO3,NaHCO3,3、与盐酸反应,不反应,但该反应无明显现象,NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O,碳酸氢钠遇酸放出CO2气体，遇碱成正盐。,4、与氢氧化钠溶液反应,产生白色沉淀： Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反应,5、与氯化钙溶液反应,能否用氯化钙溶液来鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？,澄清的石灰水呢？,Na2CO3 + CO2+H2O= 2NaHCO3,不反应,6、与二氧化碳反应,如何除去二氧化碳中的少量氯化氢？,通过NaHCO3饱和溶液,稳定，加热时不分解,不稳定，加热时易分解,7、热稳定性,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,溶液：,固体：

4、,讨论碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：,俗名、颜色状态、溶解度 溶液的酸碱性 与盐酸反应 与氯化钙溶液反应 与氢氧化钠溶液反应 与二氧化碳反应 与澄清石灰水反应 热稳定性,（相同温度下）,（溶液浓度相同条件下）,（盐酸浓度相同）,（可用于鉴别）,（不用于鉴别）,（一般无明显现象）,（无法鉴别）,（需固体状态）,小结：,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,二、碳酸钠和碳酸氢钠的用途（P52）,洗涤剂；制玻璃、造纸、纺织等。,制发酵粉；治疗胃酸过多； 泡沫灭火剂等。,1. 如何除去下列物质中所含的少量杂质？,碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； 二氧化

5、碳中的少量氯化氢。,通入CO2,加热,通过NaHCO3饱和溶液,巩固练习,中国化学工业 的先驱：,侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。,碳酸钠,侯德榜,侯氏制碱法(联合制碱法)（P53),1. 原理: NH3CO2H2O = NH4HCO3NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,2. 步骤,NaHCO3,NH4Cl(主要）NaCl(少量） NaHCO3（少量）,通入氨气,NH4Cl,NaCl,2.将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。,解：设原混合物中NaHCO3的质量为x 2