辽宁省营口市2017_2018学年高一化学4月月考试题2018070501113

1、学年度下学期高一年级月月考化学试卷时间：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：第卷一、选择题. 下列说法正确的是（）正常雨水的为，酸雨的小于；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库. 短周期主族元素、 、原子序数依次增大，与同主族， 同周期相邻， 的单质常温下为有色气体，对于上述元素构成的简单气态氢化物，下列正确的是（）沸点 稳定性水溶液酸性 .原子序数： .离子半径： .单质的还原性： . 下列说法不正确的是（）碱性强弱：碳酸铯比碳酸氢铯稳定氯

2、化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体的氧化物只有和. 下列离子方程式的书写正确的是（）- 1 - / 7与溶液反应：实验室用大理石和稀盐酸制取： 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 向溶液中加入过量的溶液： () . 已知 ()()()()()().则反应 ()()()()的为(). 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断过氧化钠可用于航天员的供氧能和反应生成对对，有向氯化铁溶液中加入溶液后变对，对 , 无红氯化铁与反应生成红色沉淀金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对对，有碳酸钠溶液可用于治疗胃病可与盐酸反应对错，有（）是两性的，跟强酸反应时生

3、成，跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的、溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的溶液分别滴入三种溶液中至过量，溶液的体积（）与生成沉淀的物质的量（）的关系如图所示，则与、三种溶液对应的图像正确的是（） . 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断有漂白性可使溴水褪色对，对，有浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥和对，对，有是酸性氧化物可以用来刻蚀玻璃对，对，无- 2 - / 7() 胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒对，对，有元素、的原子序数之和为，、在同一周期，与 具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（）同周期元素中的金属性

4、最强原子半径：，离子半径： 同族元素中的氢化物稳定性最高同周期元素中的最高价含氧酸的酸性最强.将、混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲（）（）；乙 （）（）；丙（）（）。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）. 甲 乙 丙 .甲乙丙.乙 甲 丙.甲 丙 乙) 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。) 的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于) 的叙述正确的是（）) 原子核中含有个中子)原子核外有个电子) 与 ) 是同一种核素)与 ) 的化学性质几乎相同、五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示, 其中的原子序数是的原子序数的倍。下列说法正确的是(

5、). 原子半径大小顺序为()()()()()、的单核离子的核外电子数相等. 五种元素均能形成氢化物的氢化物水溶液酸性最强, 说明的非金属性在五种元素中最强短周期元素、和的原子序数依次增大。元素是制备一种高效电池的重要材料，原子的最外层电子数是内层电子数的倍，元素是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的倍。下列说法错误的是()元素、的氯化物中，各原子均满足电子的稳定结构元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质元素的单质既能与盐酸反应生成氢气，又和强碱反应生成氢气元素可与元素形成共价化合物的是() 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率- 3

6、- / 7 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 在、时刻，() 的浓度分别是、 ，则时间间隔内，() 生成的平均速率为. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列正确的是() ( ，金刚石 ) ()() () () ( ，金刚石 )( ，石墨 ) ()下列说法正确的是()氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间共价化合物中一定不含离子键任何化学物质中均存在化学键全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率

7、越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ?的反应速率一定比 ?的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应， 若增大压强 （即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 与混合于的密闭容器中，发生如下反应：（）（） ? （）（），后的转化率为，测得（）? ? ，下列推断不正确是后，容器内的压强是初始的倍时的体积分数为后，的浓度为第卷.() 常温常压下，断裂(

8、 理想 ) 气体分子化学键所吸收的能量或形成( 理想 ) 气体分子化学键所- 4 - / 7放出的能量称为键能( 单位为 ) 。下表是一些键能数据 ( ) ：化学键键能化学键键能化学键键能请完成下列问题。由表中数据规律预测键的键能范围：键能 ( 填写数值和单位) 。热化学方程式() ()() ，则。() 在火箭推进器中装有液态的强还原剂肼（）和强氧化剂（），当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式。已知 ()()，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是。上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生

9、大量气体外，还有一个很突出的优点是。已知 ()()() ， ()() () () ，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。、，为短周期元素，且原子序数依次增大，是周期表中原子半径最小的，的原子序数为，、同周期，、同主族，、能形成两种液态化合物和，元素的周期序数与主族序数相等。是短周期中原子序数最大的主族元素。() 离子的结构示意图为，元素在周期表中的位置为，写出的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。() 的电子式为，在酸性条件下可以将氧化成，写出该反应的离子方程式。当消耗时，转移的电子数为。() 下列事实能说明元素的非金属性比硫() 元素的非金属

10、性强的是单质与溶液反应，溶液变浑浊在氧化还原反应中，单质比得电子多和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高()用电子式表示的最简单氢化物的形成过。. () 一定温度下，在密闭容器中加入和，发生反应： () ()() ， 时，反应达到平衡状态，此时有发生了反应。- 5 - / 7反应生成了， () 。平衡时的浓度是，的转化率是。()时，向的密闭容器中充入()和 ()，发生反应： () ()() ，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示，请回答下列问题：该反应达到最大限度的时间是，该时间内平均反应速率() 。该反应达到平衡状态时，( 填“吸收”或“放出” ) 的热量为。学年度下学期高一年级月月考化学试卷答案第卷第卷() （