2化学反应的限度

2化学反应的限度Tag内容描述：<p>1、第2章 化学键 化学反应与能量第2节 化学反应的快慢和限度第2课时 化学反应的限度1对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变 D反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可。</p><p>2、第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制基础巩固1在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是()A.开始时正反应速率最大B.v正(SO2)v正(O2)=21时,反应达到平衡状态C.达到平衡v逆(SO3)最大D.开始时v逆(SO3)=0答案B解析不管是否平衡,v正(SO2)v正(O2)=21始终成立。2如下反应条件的控制中,不恰当的是()A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降温加快H2O2的分解速率答案D解析降温会使化学反应速率减小,减慢H2O2的分。</p><p>3、课时2化学反应的限度目标与素养：1.了解可逆反应的特征。(变化观念)2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(变化观念与平衡思想)一、化学反应的限度化学平衡状态1可逆反应(1)定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”号而用“”号。(3)特点正向反应和逆向反应同时进行。正向反应和逆向反应的条件相同。在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。2化学平衡状态化学平衡(1)化学平衡的建立反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。。</p><p>4、第2课时化学反应的限度,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1.可逆反应(1)定义在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。(2)特点一定条件下,反应有一定的限度,反应物不能全部转化成产物。(3)化学反应方程式的。</p><p>5、化学反应原理 选修 第二单元化学反应的方向 限度与速率 第二节化学反应的限度 第二课时 学习目标 1 通过实验探究温度 浓度对化学平衡的影响 并能判断平衡移动方向 2 培养学生设计实验方案的能力 以及分析实验现象并获取信息的能力 3 运用化学平衡移动的原理解释生活 生产中的相关问题 学习重点 温度 浓度 压强对化学平衡的影响 学习难点 温度 浓度 压强对化学平衡的影响 2NO2 g N2O4 g。</p><p>6、第2课时平衡转化率 第二单元第二节 学习目标定位1 知道平衡转化率的含义 2 学会平衡浓度的求算 3 能根据化学平衡计算的方法思路 进行平衡常数 平衡转化率的计算 一平衡转化率的概念及计算 达标检测提升技能 二平衡转化率的影响因素 内容索引 一平衡转化率的概念及计算 新知导学 1 平衡转化率的概念 平衡时 了的某反应物的量 物质的量或浓度 与 该反应物的量之比 平衡转化率可描述化学反应的限度 2。</p><p>7、第1课时化学平衡常数 第二单元第二节 学习目标定位1 知道化学平衡常数的含义 会根据化学反应书写化学平衡常数表达式 知道化学平衡常数的影响因素 2 能根据化学平衡常数表示的意义 判断反应进行的程度和方向 一化学平衡常数的概念及其表达式 达标检测提升技能 二化学平衡常数的意义及其应用 内容索引 一化学平衡常数的概念及其表达式 新知导学 1 二氧化氮 四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应 2NO2 g。</p>