鲁科版选修4 第二单元第二节 化学反应的限度（第2课时） 课件（16张）.ppt

化学反应原理 选修 第二单元化学反应的方向 限度与速率 第二节化学反应的限度 第二课时 学习目标 1 通过实验探究温度 浓度对化学平衡的影响 并能判断平衡移动方向 2 培养学生设计实验方案的能力 以及分析实验现象并获取信息的能力 3 运用化学平衡移动的原理解释生活 生产中的相关问题 学习重点 温度 浓度 压强对化学平衡的影响 学习难点 温度 浓度 压强对化学平衡的影响 2no2 g n2o4 g h 57 2kj mol 1红棕色无色 减小 正向 增大 逆向 一 温度对化学平衡的影响 正向 正向 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 交流研讨 降温 升温 正反应是放热反应 升高温度 平衡常数k减少 平衡逆向移动 正反应是吸热反应 升高温度 平衡常数k增加 平衡正向移动 交流研讨 通过表格数据结合课本p47思考 温度能使平衡移动 其移动的本质是什么 温度对化学平衡的影响规律 1 升高温度化学平衡向吸热方向移动 降低温度化学平衡向放热方向移动 2 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 在一定体积的密闭容器中 反应co2 g h2 g co g h2o g 的化学平衡常数和温度的关系如下表 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式k 2 该反应的正反应为反应 填 吸热 或 放热 3 某温度下 平衡浓度符合下式 c co2 c h2 c co c h2o 可判断此时的温度为 吸热 830 迁移应用 请根据提供的试剂和仪器 按照设计的实验方案证明预测 试剂 0 01mol l 1fecl3溶液 0 03mol l 1kscn溶液 1mol l 1fecl3溶液 1mol l 1kscn溶液仪器 胶头滴管 试管等 溶液呈血红色后加深 正向移动 溶液呈血红色后加深 正向移动 二 浓度对化学平衡的影响 正向 逆向 请根据反应fe3 aq 3scn aq fe scn 3 aq 讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡发生移动 本质原因是什么 p48 q k q k 交流研讨 1 增大反应物浓度或降低生成物的浓度平衡正向移动 浓度改变时化学平衡怎样移动 2 增大生成物浓度或降低反应物的浓度平衡逆向移动 2so2 g o2 g 2so3 g h 197 8kj mol 1是硫酸制造工业的基本反应 在生产中通常采用通入过量的空气的方法 为什么 提高o2在原料气中的比例 使so2的平衡转化率提高 从而降低生产成本 煤气中毒病人血液中的化学平衡 co g hb o2 o2 g hb co k 思考 应用化学平衡移动原理分析讨论煤气中毒后应采取那些抢救措施 学以致用 t 时 在密闭容器中发生的反应2no2 g n2o4 g 先变深后变浅 先变浅后变深 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 a1 b1 c1 b c a 观察 思考 三 压强对化学平衡的影响 在t 时对下列处于化学平衡的三个反应将体积变为原来的一半 假设三个反应在t 时的k的数值分别为a b c 正向气体分子数减小 正向移动 b 不移动 4c 逆向移动 1 计算 q的数据 判断加压平衡的移动方向 2 根据上表思考讨论 加压后平衡移动方向与 g的关系 p50 气体分子数不变 正向气体分子数增大 交流研讨 1 气体分子数改变的反应 增大压强 平衡向气体分子数减小的方向移动 减小压强 平衡向气体分子数增大的方向移动 三 压强改变时化学平衡的影响 2 气体分子数不变的反应 改变压强 化学平衡状态不变 压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应 对于只涉及固体或液体的反应 压强的影响极其微弱 可以不予考虑 原平衡状态 新平衡状态 平衡移动 浓度借助q与k的相对大小进行判断 温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的 小结 压强借助q与k的相对大小进行判断 根据上述可以看出 在密闭体系中 如果仅改变影响平衡