本专题重难点突破

本专题重难点突破Tag内容描述：<p>1、专题3 有机化合物的获得与应用本专题重难点突破一、同系物、同分异构体概念辨析及其判断1同系物在分析烷烃的通式时发现相邻的烷烃都相差一个CH2原子团。像这种结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，例如，甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。这种现象在有机物中很普遍，认识这种规律有利于比较、预测物质的组成和性质。(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烃而言就是指碳原子之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物的结构相似，并不是相同。例如，和CH3C。</p><p>2、专题3 从矿物到基础材料本专题重难点突破一金属的重要反应规律及其应用1金属与非金属的反应规律O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe3Cl22FeCl3，CuCl2CuCl2，FeSFeS,2CuSCu2S。2金属与氧气反应的多样性活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。如4NaO2=2Na2O(常温)，2NaO2Na2O2。3金属的置换反应规律(1)金属与水反应在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属。</p><p>3、专题1 化学家眼中的物质世界本专题重难点突破一物质的分类依据与方法依据物质组成及性质分为纯净物和混合物纯净物(一种成分)混合物(多种成分)(1)氧化物的分类(2)酸的分类(3)碱的分类(4)盐的分类特别提醒1酸性氧化物与碱性氧化物的理解(1)酸(碱)性氧化物都有对应的水化物，且其氧化物与对应的水化物中相应元素的化合价相同：如CO2H2CO3，SO2H2SO3，SO3H2SO4，N2O5HNO3，SiO2H2SiO3，Fe2O3Fe(OH)3等。如果没有对应价态的水化物，则不是酸(碱)性氧化物，如CO、NO、NO2等。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、Cr2O3等；非金属氧化物。</p><p>4、专题1 化学家眼中的物质世界本专题重难点突破学习目标定位1.学会使用分类法研究物质的类别以及物质转化过程及化学反应的类别。2.学会选择物质分离，提纯的方法，挖掘基本实验操作。3.掌握与物质的量有关的计算。一、物质的分类依据与方法1物质的树状分类2物质的交叉分类(以氧化物为例)特别提示物质的交叉分类是应用最广泛的分类方法，因为一种物质具有多种性质，可以按某一种性质分类，也可以按另一种性质分类，在以后的学习中注意应用交叉分类学习物质的性质；物质的树状分类是宏观把握物质的一种分类方法，尤其是学习化学概念时一般应用。</p><p>5、专题2 从海水中获得的化学物质本专题重难点突破学习目标定位1.认识氯水性质的多样性。2.掌握氧化还原反应有关概念、规律，学会有关氧化还原反应计算的方法。3.学会利用比较法进行物质的鉴别及除杂。一、解析氯水性质的多重性1氯水中的反应Cl2H2OHClHClO2HClO=2H2ClO2(光照加快分解)所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也缓慢分解。2氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H、Cl、ClO、OH(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部。</p><p>6、专题1 化学家眼中的物质世界本专题重难点突破一物质的分类依据与方法依据物质组成及性质分为纯净物和混合物纯净物(一种成分)混合物(多种成分)(1)氧化物的分类(2)酸的分类(3)碱的分类(4)盐的分类特别提醒1酸性氧化物与碱性氧化物的理解(1)酸(碱)性氧化物都有对应的水化物，且其氧化物与对应的水化物中相应元素的化合价相同：如CO2H2CO3，SO2H2SO3，SO3H2SO4，N2O5HNO3，SiO2H2SiO3，Fe2O3Fe(OH)3等。如果没有对应价态的水化物，则不是酸(碱)性氧化物，如CO、NO、NO2等。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、Cr2O3等；非金属氧化物。</p><p>7、专题3 从矿物到基础材料本专题重难点突破一金属的重要反应规律及其应用1金属与非金属的反应规律O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe3Cl22FeCl3，CuCl2CuCl2，FeSFeS,2CuSCu2S。2金属与氧气反应的多样性活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。如4NaO2=2Na2O(常温)，2NaO2Na2O2。3金属的置换反应规律(1)金属与水反应在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属。</p><p>8、专题2 从海水中获得的化学物质本专题重难点突破一解析氯水性质的多重性1氯水中的反应Cl2H2OHClHClO2HClO=2H2ClO2(光照加快分解)所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也缓慢分解。2氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H、Cl、ClO、OH(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。3氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与C。</p><p>9、3图解分子构型及其性质【典例5】美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是()A每个N中含有35个质子和36个电子B该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键DN与PO互为等电子体解析该离子可看作是5个N原子共失去1个电子后得到的，故含有35个质子和34个电子，A错；该离子中的键全部是N原子之间形成，故全部是非极性键，B正确；该离子中含有两个NN键，故含有4个键，C错；PO中含有32个价电子，N含有24个价电子，D错。答案B【典例6】有A。</p><p>10、2晶体类型及其结构与性质晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。1四类晶体的结构和性质比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力离子键(强)共价键分子间作用力金属键物质的性质熔、沸点较高很高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性不良(熔融或水溶液导电)绝缘体(半导体)不良晶体、熔融。</p><p>11、3五种重要晶体的结构特点1氯化钠晶体(1)Na、Cl在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。离NaCl晶体子晶体中无单个分子存在。(2)离子的配位数为6。(3)在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。例：氯离子数：1/881/264钠离子数：1/412114因此，钠离子数与氯离子数之比为11，氯化钠的化学式为NaCl。</p><p>12、专题2 从海水中获得的化学物质本专题重难点突破一解析氯水性质的多重性1氯水中的反应Cl2H2OHClHClO2HClO=2H2ClO2(光照加快分解)所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也缓慢分解。2氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H、Cl、ClO、OH(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。3氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与C。</p><p>13、本专题重难点突破 专题1微观结构与物质的多样性 内容索引 一 元素金属性 非金属性强弱的判断方法 二 微粒半径大小的比较方法及规律 三 元素的推断 四 图解化学键类型与物质类别之间的关系 五 慧眼巧辨离子化合物与共价化合物 1 元素金属性强弱的判断方法本质 原子越易失电子 则金属性就越强 1 根据元素周期表进行判断 同一周期 从左到右 随着原子序数的递增 元素的金属性逐渐减弱 同一主族 从上到下。</p><p>14、本专题重难点突破 专题2从海水中获得的化学物质 学习目标定位1 认识氯水性质的多样性 2 掌握氧化还原反应有关概念 规律 学会有关氧化还原反应计算的方法 3 学会利用比较法进行物质的鉴别及除杂 内容索引 一 解析氯水性质的多重性 二 氧化还原反应的概念 规律与计算 三 比较法学习钠的两种氧化物 四 碳酸钠 碳酸氢钠的比较与鉴别方法 五 考查离子反应的两大热点题型 六 海水资源的开发与综合利用 1。</p><p>15、本专题重难点突破 专题1化学家眼中的物质世界 学习目标定位1 学会使用分类法研究物质的类别以及物质转化过程及化学反应的类别 2 学会选择物质分离 提纯的方法 挖掘基本实验操作 3 掌握与物质的量有关的计算 内容索引 一 物质的分类依据与方法 二 物质的相互转化关系及应用 三 电解质中的 是与非 四 两组相近的化学实验操作概念辨析 五 以物质的量为中心的化学计算的解题方法 六 阿伏加德罗常数正误判断。</p><p>16、本专题重难点突破 专题3从矿物到基础材料 学习目标定位1 熟知金属单质及其重要化合物的性质 2 掌握金属与酸反应的计算规律和方法 3 熟知硅及其化合物之间的转化关系 4 了解SiO2 Si Na2SiO3的特性和用途 内容索引 一 金属的重要化学性质及其应用 二 重要金属化合物的性质及其应用 三 金属与酸反应的计算规律和方法 四 如何学好硅及其化合物 一 金属的重要化学性质及其应用 例1对下列实验。</p><p>17、本专题重难点突破 专题4硫 氮和可持续发展 学习目标定位1 学会用类比 对比的方法认识非金属及其化合物的共性和个性 区别和联系 2 熟知典型物质及应用 3 掌握常见气体的制备原理 4 掌握与HNO3 NOx相关的计算方法 内容索引 一 利用比较法全面认识物质的性质 二 喷泉实验和气体制备综合实验 三 NOx HNO3的典型计算 1 SO2的重要性质 1 物质漂白性的比较 一 利用比较法全面认识物质。</p>