2018_2019学年高中化学本专题重难点突破33图解分子构型及其性质学案苏教版.docx_第1页
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3图解分子构型及其性质【典例5】美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是()A每个N中含有35个质子和36个电子B该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键DN与PO互为等电子体解析该离子可看作是5个N原子共失去1个电子后得到的，故含有35个质子和34个电子，A错；该离子中的键全部是N原子之间形成，故全部是非极性键，B正确；该离子中含有两个NN键，故含有4个键，C错；PO中含有32个价电子，N含有24个价电子，D错。答案B【典例6】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是_。(2)与A3B互为等电子体的分子是_。(3)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有_。(4)E原子的电子排布式为_。解析经分析，A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素。(1)A2B为H2O，A2D为H2S，由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点较高。(2)H3O为4原子10电子粒子，与之互为等电子体的分子应是NH3。(3)B形成的双原子分子为O2，分子结构为O=O，从轨道重叠的角度看有键和键。(4)E原子为17号Cl元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p5。本题把元素的推断、氢键对物质熔沸点的影响、共价键类型的判断、电子排布式的书写等知识综合起来考查，难度中等，其中推断出各元素是前提。答案(1)H2O分
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