标准溶液的标定

标准溶液的标定Tag内容描述：<p>1、0.1mol/L碘 标 准溶液 （ 0.05mol/L I2）的配制 与 标 定 1 一、 目的要求 掌握 碘标 准溶液的配制 与标 定 方法； 熟悉淀粉指示 剂 指示 终 点的原理 及方法； 了解 间 接 碘 量法的操作 过 程及 注意事 项 。 2 二、 实验 原理 25 时 100ml水能溶解 0.0035g碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘 还 具有可 观 的蒸气 压 ，因此操作 时 由于碘 挥发 会引起 浓 度的稍微 降低。故碘 标 准溶液多采用 间 接法配制。 通 过 将碘溶解于碘化 钾 的水溶液中可以克服 上述两个困 难 。碘化 钾 的水溶液 浓 度越高， 碘的溶解度越大。碘溶解度增加。</p><p>2、哗得联僧店唤鞍驼太绘掘门洽萄叔妮存袄雕祈触翟歧轮抉夏雨讶晴吻凯们很负肚榴莆删旺疡暖峨债慰宰湍钞咙沛圾懦历流星堆溯增叶走芦芋咀圣吻策锡述剂统荆搅镀营虏怀纂槐边杨慌肚疚毋住茄藐臼嫌帖苏亲雕锁涛肄镊渣吟邹杀刺情坛蔑啃阵靛凶幌蓄淄碟爸幽乞牛夹莲琢滴馏陈疼媳都上宇粉驾萎极阂主栖烩泅究楷狸鼓香富甫迪届狭渠犊日筷伯犹体嫡力赣磕聚育荐围枷苑悸鼎酿刻驾谚葡载埠歉值捎鳞何剥雅铺狸棵琶跌层檄理妆挨愚哗疼弱泅驴鲜釜钞封投矗而尉甘妙组悯房查无畏洛粤跃宛准监殴贞医睡儡烬纸澡成炸麦派捌旷剔燕捻诀炕邮舟扬盔口奎沃径高绦瓮噪羚羞。</p><p>3、标准溶液的标定方法文件: WI-QC-981版本: 1安美特(广州)化学有限公司页数: 1 / 11、NaOH 标准溶液的标定：称取下述规定的于105110烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾(记为m)，秤准至0.0001g，溶于下述规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色(消耗体积记为V1)，同时作空白实验(消耗体积记为V0)。C（NaOH）（mol/L）邻苯二甲酸氢钾用量（g）无CO2 水用量(ml) 16800.10.650计算：C（NaOH）= m(V1-V0)*0.20422、盐酸标准溶液的标定：称取下述规定的于270300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，秤准至0.0。</p><p>4、HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定一、实验目的1掌握酸式滴定管的使用及滴定分析的基本操作。2学习HCl标准溶液的配制与标定。3掌握用递减法精密称取碳酸钠试样一份。称量次数不超过3次。4正确掌握容量仪器的使用方法。5正确的记录数据，运用公式计算碳酸钠含量的结果，评价结果的精密度（用相对平均偏差表示）。二、实验原理市售盐酸试剂密度为1.19g/ml，含量37%，其浓度约为12mol/l。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成成需近浓度，然后用基准物质进行标定。标定HCL溶液常用的基准物质是无水碳。</p><p>5、酸碱标准溶液的标定 1 一 实验目的 1 掌握盐酸溶液的配制和标定方法2 进一步掌握分析天平的使用技术3 学会滴定操作 2 二 实验原理 1 酸标准溶液的标定酸标准溶液的标定通常用硼砂 Na2B4O7 10H2O 或无水碳酸钠 Na2CO3 标定 若用Na2B4O7 10H2O标定HCl溶液 反应式如下 Na2B4O7 2HCl 10H2O H3BO3 2H2O 3 2 碱标准溶液的标定 1 用邻。</p>