标准溶液配制和标定

标准溶液配制和标定Tag内容描述：<p>1、一.基础知识 配位滴定法： 又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 滴定条件： 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 配位剂种类： 无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定 常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸 乙二胺四乙酸：EDTA EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液 Na2H2Y2H2O EDTA的离解平衡： 各型体浓度取决于溶液pH值 pH 1 强酸性溶液 H6Y2+ pH 2.676.16 主要H2Y2- pH 10.26碱性溶液 Y4- H6Y2+ H+ + H5Y+ H5Y+ H+ + H 4Y H4Y H+。</p><p>2、一、实验目的: 1. 配制0.01molL-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 2. 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA 二钠盐的标准溶液。 3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。 二、实验原理: EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许 多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用 来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它 的二钠盐（Na2EDTA）。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、 CaCO3等，为求标定与滴定条件一致，可减少系 统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定 水硬，所以选用CaCO3作为基准物。 标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指。</p><p>3、标准溶液配制与标定原始记录表标准溶液名称：配 制标 定标物名称滴定方式直接滴定反滴定质量等级标定用标液名称化学式及式量标定用标液浓度称（取）样待标定溶液取用量被滴定标液（）加入量标定过程标液（）消耗量（ml）介质始点终点用量定容体积配制浓度是否标定是否配制温度标定后浓度配制人标定温度标定人配制日期标定日期审核人备 注。</p><p>4、标准溶液的配制和标定方法品控中心一、 氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/L C（NaOH）= 0.5mol/L C（NaOH）= 0.313mol/L C（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 560.5 280.313 17.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1. 测定方法：称取下列规定量的、于105110。C。</p><p>5、标准溶液的配制与标定,上海市质量监督检验技术研究院 新进员工培训课程,1,学习交流PPT,一.标准溶液及基准物质定义 标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。 能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。,2,学习交流PPT,作为基准物质必须符合下列要求： （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9。</p>