常见离子的检验

常见离子的检验Tag内容描述：<p>1、常见离子的检验要检验的离子所用的试剂步骤现象所涉及的化学方程式（有反应的就写）H+（检验某物质是否是酸）（以稀盐酸为例）OH-（检验某物质是否是碱）（以氢氧化钠为例）CO32-（以碳酸钙为例）HCO3-（以碳酸氢钠为例）Cl-（以氯化钠为例）SO42-（以硫酸钠为例）NH4+（以氯化铵为例）1、下列检验物质的方法不正确的是 （ ） A. 用硝酸银和稀硝酸检验溶液中是否含氯离子B. 用稀盐酸和澄清石灰水来检验碳酸根离子的存在C. 用带火星的木条检验瓶中是否是二氧化碳气体D. 用氯化钡和稀硝酸检验溶液中是否含2、下列各组物质的名称、俗称、化学。</p><p>2、如何检验硫酸根离子?1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根如何检验碳酸根离子初中检验方法：未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气。</p><p>3、几种常见离子的检测离子 所用试剂 实验原理 对应现象硫酸根离子 盐酸,BaCl2溶液 Ba2+ +SO42-=BaSO4 白色沉淀氯离子 硝酸,AgNO3溶液 Ag+ +Cl-=AgCl 白色沉淀碳酸根离子 盐酸 2H+ +CO32-=H2O+CO2 无色气泡钠离子 铂丝 钠离子焰色为黄色 黄色火焰钾离子 铂丝 钾离子焰色为紫色 紫色火焰铵根离子 NaOH溶液 NH4+ +OH-=NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体物质的量摩尔教你首先物质的量只能用于微观粒子 你把从三个方向去理解第一个：个数。我们把NA(近似6.02 1023)个粒子规定为一摩尔。公式n=N/NA=N/6.02 1023。</p><p>4、常见离子的检验,资料链接,由某抗秧苗病菌农药袋上标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。,想一想,你知道哪些物质及离子的检验方法？,例如：CO32-的检验,稀盐酸澄清石灰水,滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,CO32-存在,讨论,利用NaOH。</p><p>5、常见离子的检验,南京市第三十四中学 李丹,待测离子,所加试剂,现象,CO32-,稀盐酸和澄清石灰水,有气泡产生，能使澄清石灰水变浑,Cl-,AgNO3溶液和稀硝酸,白色沉淀,SO42-,Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,白色沉淀,一、常见离子的检验方法,NH4+,与碱混合研磨，再用湿润的红色石蕊试纸测试,有刺鼻气味的气体产生，试纸变蓝,现象,所加试剂,待测离子,H+,pH试纸,pH7,活泼金属：如Zn Fe等,有气泡产生,难溶的碱：如Cu(OH)2等,难溶的金属氧化物：如CuO Fe2O3等,溶解、溶液变色,紫色石蕊试液,由紫变红,碳酸盐:如Na2CO3和澄清石灰水,有气泡，能使澄清石灰水变浑,。</p><p>6、第二章 化学物质及其变化,2011届高三化学第一轮复习,第二节 离子反应 常见离子的检验和推断,五、常见离子的检验方法 1.阳离子的检验：,焰色反应,石蕊试液,溶液变红,火焰呈黄色,焰色反应,火焰呈紫色,2.阴离子的检验,六、离子反应推断,（1）Mg2+、H、SO42 （2）Ba2+、OH、NO3,例1：,例2.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+、和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复使用）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。</p><p>7、化学专题复习讲练-常见物质和离子的检验教学目标：要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色。</p><p>8、专题复习 常见离子的检验 学习目标 1 掌握CO32 HCO3 NH4 H OH Cu2 Fe3 等几种常见离子的检验方法 2 会灵活运用离子检验的有关知识解答检验 探究等题型 梳理归纳 离子 鉴别试剂 方法 鉴别操作 鉴别现象 H 石蕊溶液 Zn。</p><p>9、常见离子的检验高考频度：难易程度：典例在线草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的、和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：____________________ 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤。(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是_____。</p><p>10、常见物质和离子的检验 知识归纳 1 常见物质的色 态 味性质 1 白色固体 MgO P2O5 CaO NaOH Ca OH 2 KClO3 KCl Na2CO3 NaCl 无水CuSO4 2 黑色固体 石墨 炭粉 铁粉 CuO MnO2 Fe3O4 3 红色固体 Cu Fe2O3 红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色 4 溶液的颜色 凡含Cu2 的溶液呈蓝色 凡含Fe2 的溶液呈浅绿色 凡含Fe3。</p><p>11、第二章 化学物质及其变化,2011届高三化学第一轮复习,第二节 离子反应 常见离子的检验和推断,五、常见离子的检验方法 1.阳离子的检验：,焰色反应,石蕊试液,溶液变红,火焰呈黄色,焰色反应,火焰呈紫色,2.阴离子的检验,六、离子反应推断,（1）Mg2+、H、SO42 （2）Ba2+、OH、NO3,例1：,例2.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba。</p><p>12、第一章从实验学化学,第一章从实验学化学,沸点,圆底烧瓶,石棉网,沸石(或碎瓷片),冷凝管,牛角管,1/3,沸石(或碎瓷片),AgNO3,白色沉淀,稀盐酸,BaCl2溶液,加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液后出现白色沉淀,溶解度小,溶解度大,溶解度,分液漏斗,互不相溶,使碘水与四氯化碳充分混合,变紫色,下口,上口,课后达标检测,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放。</p><p>13、常见离子的检验 高考频度： 难易程度： 典例在线 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的、和Cl。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整： ____________________ 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤。 (2)上述操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序号)。 (3)将制得的少量晶体加水溶。</p><p>14、常见离子的检验 高考频度： 难易程度： 典例在线 有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I。取该溶液进行以下实验： 用pH试纸测得该溶液显酸性； 取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色； 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成； 取部分得到的碱性溶液，加入Na。</p><p>15、专题复习常见离子的检验 围场县第二中学张玉侠 一、教学目标： 、熟练掌握 2- - +-2+3+ 等几种常见离子的检验 1 3 、 HCO3 、NH4 、H、OH、Cu 、Fe CO 方法。 2、会灵活运用离子检验的有关知识解答检验、探究等题型。 3、通过学习及实验体验化学活动充满探究性，体验科学探究的乐趣，提升科学探究能力。 二、教学重点、难点：灵活运用离子检验的有关知识解答检验。</p><p>16、第 七 讲 离子的检验与推断,一 常见离子的检验,根据物质的性质结构组成，通过特有的物理化学实验现象，确定其有无的过程。,1检验,外观: 初步判断颜色(s l g),根据现象，得出正确结论,利用特征反应( 颜色变化 气味等)验证,取样: (若为固体，先加水溶解),操作: (仪器 试剂用量条件),现象,结论,取待检验的溶液少量于试管中，加入溶液(必要时 加热), 若，则说明. .,3 物质检验的一般。</p>