沉淀教学课件PPT

沉淀教学课件PPTTag内容描述：<p>1、1 第三章沉淀技术 2 概述 沉淀是溶液中的溶质有液相变成固相析出的过程 表示一个新的凝结相的形成过程 或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程 沉淀VS结晶 本质上同一种过程 同类分子或离子以有规则排列形式析出 结晶 以无规则的紊乱排列形式析出 沉淀 一 沉淀的定义 3 二 沉淀的类型 晶形沉淀 颗粒最大 其直径大约在0 1 1 m之间 在沉淀内部 离子按晶体结构有规则地进行排列 因。</p><p>2、难溶电解质的溶解平衡 海南中学 郑焕利 实验一 饱和NaCl溶液中逐滴加入浓HCl 结论 易溶电解质在溶液中存在溶解平衡 实验二 取适量0 1mol LAgNO3溶液 加入适量的0 1mol LNaCl溶液 一 难溶电解质是否存在沉淀溶解平衡 思考 AgNO3溶液中加入过量的NaCl溶液后 资料 几种难溶电解质的溶解度表 溶液中还有没有Ag 存在 探究实验设计 在AgNO3溶液中加入过量NaCl于。</p><p>3、水处理工程 沉淀 Sedimentation 2 格栅 安装位置 格栅一般斜置在进水渠道或进水泵站集水井的进口处 去除对象 用以截留水中粗大的悬浮物和漂浮物 以免堵塞水泵及处理构筑物的管道 3 流速 0 4 0 9m s 既防止固体沉积 又防止穿透水头损失 0 08 0 15m 栅条的间隙 粗格栅 40 150mm 细格栅 1 5 10mm 中格栅 10 40mm 格栅分类 4 回转格栅 5 微。</p><p>4、版权所有 化学与药学院分析化学高金波2001 5 1 第九章沉淀滴定法 PrecipitationTitration 2019 12 21 11化教分析化学 1 内容第一节概述第二节银量法确定终点的方法第三节沉淀滴定法应用示例 2019 12 21 11化教分析化。</p><p>5、第六章沉淀滴定分析法 第一节沉淀滴定分析法概述沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析方法沉淀滴定法的条件 1 沉淀的溶解度必须很小 2 反应迅速 定量 3 有适当的指示终点的方法 4 沉淀的吸附现象不能影响终点的确定 酒店设计 目前 比较有实际意义的是生成难溶性银盐的沉淀反应 Ag X AgX X 为Cl Br I CN 和SCN 等 利用上述沉淀反应的滴定分析法称为银量法 根据所用的指示剂不同。</p><p>6、1 第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定 7 1沉淀 溶解平衡 2 1 了解沉淀的溶解度和溶度积常数 2 掌握难溶化合物溶解度的计算 3 熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素 4 熟悉几种重要的银量法的原理 特点和应用 3 溶度积常。</p><p>7、第七章沉淀-溶解平衡,7.1沉淀溶解平衡和溶度积常数7.2沉淀的生成和溶解,一、溶度积常数二、溶度积常数的计算,7.1沉淀溶解平衡和溶度积,沉淀反应：溶液中溶质相互作用，析出难溶电解质的反应,将AgCl投入水中：部分Ag+，Cl-溶解在水中（溶解过程）水中的Ag+，Cl-不断碰撞，结合析出AgCl晶体（沉淀过程）,一、溶度积常数,电解质按溶解度分：易溶电解质：溶解度0。</p><p>8、第六章 化学沉淀Chemical Precipitation,第一节 化学沉淀基本知识 1、化学沉淀法定义 (P301) 化学沉淀法是向污水中投加某种化学物质，使它与污水中的溶解物质发生化学反应，生成难溶于水的沉淀物，以降低污水中溶解物质的方法。 主要针对废水中的阴、阳离子。,2、化学沉淀法的处理对象 (主要针对废水中的阴、阳离子。) （1）废水中的重金属离子及放射性元素：如Cr3+、Cd3+、H。</p><p>9、现代生化分离技术 Separation Methods in Biochemistry,2,第三章 沉淀技术,第三章 沉淀技术,3,第三章 沉淀技术,第一节 概述,沉淀是溶液中的溶质有液相变成固相析出的过程，表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。 是物理环境的变化引起溶质的溶解度降低、生成固体凝聚物的现象。 沉淀VS结晶，本质上同一种过程。 同类分子或离子以有规则排列形式析出结晶； 以无规则的紊乱排列形式析出沉淀。,3.1.1 沉淀的定义,4,第三章 沉淀技术,3.1.2 沉淀的类型：,晶形沉淀：颗粒最大，其直径大约在0.1。</p><p>10、第八、九章 重量分析法和沉淀滴定法,Gravimetry and Precipitation Titrametry,7-1 重量分析法概述（1）,重量法 通过称量物质的质量进行分析的方法 测定时，通常先用适当的方法使被测组分与其他组分分离，然后称重，由称得的质量计算该组分的含量,7-1 重量分析法概述（2）,重量法分类 挥发法通过加热或其他方法使挥发性组分逸出 溶出法测定可溶或不溶组分 电解法利用电解的方法使待测金属离子在电极上还原析出，电极增加的质量即为金属质量（例：测Cu2） 沉淀法利用沉淀反应使待测组分以微溶化合物的形式沉淀出来，再使之转化为称量形式称。</p><p>11、第六章沉淀反应 第六章沉淀反应 第一节沉淀反应的特点第二节液体内沉淀试验一 絮状沉淀试验二 免疫浊度测定 第三节凝胶内沉淀试验一 单向扩散试验二 双向扩散试验第四节免疫电泳技术一 对流免疫电泳二 火箭免疫电泳。</p><p>12、Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq H2O l ZnCO3 s Zn2 aq CO32 aq CO32 aq 2HCl aq H2CO3 aq 2Cl aq H2CO3 aq H2O l CO2 g CuS s Cu2 aq S2 aq 3S2 aq 8HNO3 aq 3S s 2NO g 4H2O l 6NO3 aq AgCl s Ag aq Cl aq Ag aq 2NH3 aq。</p><p>13、第8章 沉淀分析法,8.1 沉淀滴定法,沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列几个条件： （1）生成的沉淀应具有恒定的组成，溶解度很小； （2）沉淀反应必须迅速、定量地进行. （3）有适当的指示剂或其他方法确定滴定的终点。 重要方法：银量法,Ksp小于何值才能满足分析测定的要求？,8.1.1 滴定曲线,Ag+(液) + Cl (液)= AgCl spAgCl=1.810-10 Kt（spAgCl )-1=5.6109 用0.100molL-1Ag+滴定50mL 0.05molL-1的Cl- ，加入10mLAg+时，,化学计量点前,Cl- =（ 0.05 500.0-0.110) / ( 50.00 + 10.0 ) = 2.5 10-2 m。</p><p>14、冷沉淀的临床输注与护理 耿红梅 1 冷沉淀定义 cryoprecipitation cryoprecipitate cryoprecitation 血浆冷沉淀属于凝血因子制剂 是从全血中分离出来的一种成分血 2 背景 随着成分输血的出现 发展以及对成分输血认识的不断加深 不同的患者输不同的成分正逐步被临床输血医师正确的运用 在冷沉淀制品应用得到普及的同时其相关注意事项也值得我们关注 3 冷沉淀成分。</p><p>15、沉淀反应（precipitationreaction),可溶性抗原+相应抗体肉眼可见的沉淀,一、定义：,形成肉眼可见的大的免疫复合物。沉淀线(环)的观察以及免疫比浊法中的终点法就是测定此阶段形成的复合物,第一阶段,第二阶段,二。</p><p>16、第七章沉淀-溶解平衡,7.1沉淀溶解平衡和溶度积常数7.2沉淀的生成和溶解,一、溶度积常数二、溶度积常数的计算,7.1沉淀溶解平衡和溶度积,沉淀反应：溶液中溶质相互作用，析出难溶电解质的反应,将AgCl投入水中：部分Ag+，Cl-溶解在水中（溶解过程）水中的Ag+，Cl-不断碰撞，结合析出AgCl晶体（沉淀过程）,一、溶度积常数,电解质按溶解度分：易溶电解质：溶解度0。</p><p>17、Environmental Aquatic Chemistry Precipitation-dissolution 异相平衡 2 3 通用写法Ks0=？ 适用范围： u纯固相 u固相均匀、粒度较大 例如：各种难溶盐 4 对1:1,1:2,2:1型盐，溶解度点 的位置？ 0.3个对数单位 通常认为： 阴、阳离子不水解； 低浓度不形成离子对 （10-1.5M) 酸-碱 络合 氧化-还原 平衡常数差异 微溶、非均相反应复杂性、动力学 晶格及修饰等影响 水解、离子对、络合等反应 离子强度：活度校正 5 沉淀 6 溶度积与饱和 7 自由能变化 例题：二氧化硅溶解 8 9 氢氧化物络合物与溶解 10 11 碳酸盐系统 12 密闭系统 13 根据K1、。</p>