从海水中获得的化学物质

从海水中获得的化学物质Tag内容描述：<p>1、第3课时氧化还原反应和溴、碘的提取,【学考报告】,一、氧化还原反应的基本概念及电子转移表示法,1.基本概念,(1)氧化还原反应的特征是___________________。氧化还原反应的本质是发生______________________。氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质。,元素化合价发生变化,电子转移(得失或偏移),得。</p><p>2、第一单元氯、溴、碘及其化合物,第1课时氯气的生产原理,【学考报告】,一、氯气的工业制法,1.海水中的化学资源,(1)氯化物：主要为_______，其次是_______、_______和______等。(2)溴元素：被称为____________。(3)碘元素：总量可达到810t。,氯化钠,氯化镁,氯化钙,氯化钾,“海洋元素”,10,2.氯气的工业生产,(1)氯碱工业：以电解____________。</p><p>3、1 专题质量评估专题质量评估( (二二) ) (满分 100 分，时间 90 分钟) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个答案符合题目 要求。) 1下列图示与内容不相吻合的是( ) 解析： 为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图 A 所示方式 闻药品的气味，A 正确；图 C 是腐蚀品的标志，C 正确；滴入 NaOH 溶液后，Cl2与 NaOH 反 应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D 正确。 答案： B 2下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( ) 配料精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 3515 mg/kg 。</p><p>4、专题“学业水平自测题 #! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 密 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 封 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 线 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 号座 ! 号学 ! 名姓 ! 级班 ! 校学 专题“学业水平自测题 ! 时间“ ! “分钟!满分“# “ “分# ! 可能用到的相对原子质量“C /“ ) !$“#!%“# 3某元素的单质直接与氯气反应后$ 质量增加# “( & D?$ 这种元素是#!% 7( C /8( F ?5( K ,9( 5 I &(灭火器内装的药液之一是C / $5 %饱和溶液$ 而不选用更廉价的C /)5 %饱和溶液$ 其。</p><p>5、从海水中获得的化学物质专题“ “ )! 学!习 札记! ) 演示实验!, 取一根.)5O E长的镁条! 用砂纸将其表 面的氧化膜擦去! 用坩埚钳夹持镁条! 在酒精灯上点燃后! 伸 入充满二氧化碳的集气瓶中“ 现象 剧烈燃烧! 有白色固体生成! 瓶内壁有黑色粉末生 成! 放出大量的热“ 结论 镁可以在二氧化碳中燃烧“ 分析实验现象! 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程 式 #( ) /, *#“ “ “ 点燃 #( ) */,“ ) 演示实验#, 在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的 镁条! 再向试管中加入一定量的稀硫酸“ 现象 剧烈反应! 生成无色气体“ 结论 镁与酸反应放出氢。</p><p>6、从海水中获得的化学元素物质 第一单元： 氯、溴、碘及其化合物 氯气的生产原理及性质 国家海洋局海水淡化与综合利用研究所 海水循环冷却技术 低温多效蒸馏海水淡化技术 反渗透海水淡化技术 大生活用海水进入城市污水系统后混合污 水的生化处理技术 混合盐与氯化钾制取硫酸钾技术 苦卤与氯化钾制取硫酸钾技术 乙醇溴化法制溴乙烷 盐田卤水提取（一水硫酸镁）镁肥 二溴磷原药乳油中试技术 TH系列防腐蚀涂料 氯气的发现：瑞典化学家舍勒 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 他测定过软锰矿（二氧化锰） 的性质。证明软锰矿是一种强 氧化剂。他用盐。</p><p>7、专题2 从海水中获得的化学物质(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)下列物质中属于强电解质的是()ACH3COOHBC2H5OH CNaCl DH2O解析：选C。乙酸和水是弱电解质，乙醇是非电解质，氯化钠是强电解质。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是()A2H2O22H2O B2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2CCuOCOCu CO2DZn H2SO4=ZnSO4 H2解析：选C。区域3是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A是化合反应同时也是氧化还原反应，B是分解反应不是氧化还原反应，C是氧化还原反应不属于四种。</p><p>8、专题二从海水中获得的化学物质,疑难问题探讨,教与学两者是密不可分的。 教学中对教材的处理和教法的选择，都是基于学生的学情。 适合的才是最好的。,苏教版与原人教版对比,删除：卤素单质物理性质递变比较、卤 素与氢气、水反应； 碱金属单质物理、化学性质递变比较 淡化：溴、碘的性质、过氧化钠性质,元素化合物知识的系统性相对弱化,一、如何处理删除和淡化 的元素化合物知识？,过氧化钠: 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和。</p><p>9、化学,专题2从海水中获得的化学物质,第一单元氧化还原反应,电子转移（得失或偏移）,化合价,氧化性,还原反应,还原产物,还原性,氧化反应,氧化产物,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2mol,2mol,置换,复分解,还原,氧化,等于,等于,归中,交叉,较强,较强,较弱,较弱,强,强,反应,电子,质量,电荷,最小公倍数,本部分内容。</p><p>10、第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用,扬帆起航温习双基,课前学习空间,化合态,石灰,石灰乳,石灰乳,盐酸,熔融,失去,非金属单质,酸,2,小,大,信号弹,高温,核心要点突破,定位重点深化理解,随堂基础演练,现学现用小试身手。</p><p>11、氯气的性质学习目标1、 了解氯气的物理性质，掌握实验室闻有毒气体的方法2、掌握氯气的化学性质学习路径：以练习题推进课堂结构二、自学检测 氯气的性质1、物理性质：色：黄绿色 ， 态：气 ，味：刺激性气味 ， 密度比空气大，易液化，有毒，能(能或不能)溶于水，不能溶于饱和食盐水。实验室里闻Cl2的方法：打开氯气的集气瓶的盖玻片,用手掌在瓶口上方轻轻扇动,是少量氯气飘进鼻孔 。2、化学性质：氯气的化学性质活波（填“活泼”、“不活泼”），是一种活波的非金属单质，在化学反应中通常是氧化剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳。</p><p>12、离子反应1教学目标1、 使学生掌握强电解质和弱电解质2、 学会写离子反应方程式教学重、难点强弱电解质的判断；离子方程式的书写教学方法练习训练法课堂结构一、导入亮标2、 自学检测（一）电解质和非电解质电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下_能导电_的化合物溶于水和熔化状态_不能_导电的化合物物质种类大多数_酸___、_碱___、_盐___及部分氧化物大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3能否电离溶于水或熔化状态能电离 不能电离实 例HCl NaOH Na2CO3 酒精 CO2、SO2、NH3,（二）强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定 义在水溶液中，完全电。</p><p>13、第二单元离子反应1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。电解质及其电离知识梳理一、从电解质的角度对化合物分类1分类依据2电解质的强弱与物质类别的关系强酸 强碱 弱酸 弱碱 水二、电离及电离方程式1电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HCl。</p><p>14、第四单元钠、镁及其重要化合物1了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解镁及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。钠的性质与应用知识梳理一、物理性质小 大 低于二、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性1主要化学性质(填化学方程式)(1)(2)与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2；(3)与酸(如盐酸)反应：2Na2HCl=2NaClH2；(4)与乙醇反应：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2；(5)与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2。2与滴加酚酞的水反应的现象及解释三、钠的制备原理、保存及用途1制备原理：2NaC。</p><p>15、规范答题模板(一)离子检验掌握规则规范答题赢取满分典例导引(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧。</p><p>16、碳酸钠的性质与应用教学目标1.了解氧化钠和过氧化钠的组成，性质和应用。2了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用3 掌握Na2CO3与NaHCO3的相互转化和鉴别方法4 了解侯制碱法教学重、难点碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较及相互转化教学方法归纳总结法课堂结构一、导入亮标2、 自学检测（一） 氧化钠与过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠物理性质色态白色固体淡黄色固体化学性质与H2O反应Na2OH2O2NaOH2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应Na2O +CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2O+ O2稳定性不稳定。</p><p>17、金属钠的性质与应用教学目标1、 了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。2、 培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3 培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神教学重、难点钠的化学性质教学方法实验探究法课堂结构1、 导入亮标2、 自学检测（一）钠的原子结构及性质钠原子最外层只有__1个_电子，化学反应中易__失去__电子而表现出强_还原_性。（二）物理性质：质_软__、_银白_色，有金属光泽，具有良好的__导电_性、_导热__性，密度比水___小__，比煤油__大___，熔点。</p><p>18、溴、碘的提取一、 学习目标1.如何从海水中提取溴、碘？溴、碘的提取有哪些区别？2.溴、碘有哪些物理性质？提取中利用了它们的哪些物理性质？3.卤素单质的性质有哪些相似之处？卤素单质间的置换反应如何发生？4.溴、碘在生产和生活中有哪些应用？课堂结构二、自学检测 1 溴、碘的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的Br-氧化成溴单质 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气能使溴挥发出来，冷凝得到液溴 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。海洋中某些植物具有富集碘的能力，如海带等。所以从。</p><p>19、专题2：从海水中获得的化学物质,溴、碘的提取,第一单元:氯、溴、碘及其化合物,海水中主要元素的含量表,富含碘的植物,【实验1】在一支试管中加入23mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。,原理：Cl22KBrBr22KCl,溴单质（液溴）,液溴和溴蒸气,【实验2】在一支试管中加入23mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。,原理：Cl2。</p>