高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第1课时）氯气的生产原理课件 苏教版必修1.ppt

第一单元氯、溴、碘及其化合物,第1课时氯气的生产原理,【学考报告】,一、氯气的工业制法,1.海水中的化学资源,(1)氯化物：主要为_，其次是_、_和_等。(2)溴元素：被称为_。(3)碘元素：总量可达到810t。,氯化钠,氯化镁,氯化钙,氯化钾,“海洋元素”,10,2.氯气的工业生产,(1)氯碱工业：以电解_为基础制取氯气等产品的工业。(2)反应原理：_。(3)电解装置,饱和食盐水,(4)实验现象和结论,气泡,化学,氢气,变蓝,氯气,变红,碱,氯气,氢气,氢氧化钠,【思考探究】1.在电解饱和食盐水时，两极上分别产生什么气体，其体积比是多少？,提示在电解饱和食盐水时，与电源正极相连的一极(阳极)生成黄绿色的Cl2，与电源负极相连的一极(阴极)得到H2；由反应方程式知，在两极上得到气体的体积比为11。,2.在氯气的工业制法中，如何检验生成产物？,提示H2：快速收集一试管生成的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指，可听到爆鸣声。Cl2：使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaOH：滴入酚酞试液，溶液变红。,【例1】下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是(),A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B.与电源负极相连的电极区有NaOH生成C.与电源的负极相连的电极上有氯气生成D.电解饱和食盐水的过程中Na的物质的量减小解析电解饱和食盐水的工厂可生产H2、Cl2、NaOH，不能生产盐酸；与电源正极相连的电极区有Cl2产生，与负极相连的电极区产生H2和NaOH；由于Na不参与反应，其物质的量保持不变。答案B,【训练1】(加试题)下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是(),A.装置中，a管能产生氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在石墨棒电极区域有NaOH产物,解析由教科书中的相关实验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；根据题中实验装置可知，b管导出的气体可用NaOH溶液吸收，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不存在石墨棒电极区域，D不正确。答案D,二、氯气的实验室制法,1.实验原理：_。,2.实验装置图：,浓盐酸,饱和食盐水,浓硫酸,向上排空气法,排饱和食盐水法,NaOH溶液,2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,湿润的KI淀粉试纸,Cl22KI=2KClI2,碘,蓝,提示MnO2与盐酸反应制Cl2的条件：盐酸是浓的，一般为12molL1，1.19gmL1。加热，常温下MnO2与浓盐酸几乎不反应。,【思考探究】3.实验室用MnO2与盐酸反应制Cl2的条件是什么？,4.吸收多余的Cl2能否用澄清石灰水？为什么？,提示不能，因为Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度很小，吸收Cl2的能力差。,【例2】实验室制Cl2时有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排气收集氯气，顺序正确的是(),A.B.C.D.解析制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：。答案D,点拨：熟练掌握实验室制取氯气的原理、实验操作顺序及实验装置图是解题的关键。,【训练2】实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是(),A.金属锌与硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制取CO2B.金属锌与硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2C.二氧化锰和浓盐酸混合加热制取Cl2、大理石与稀盐酸反应制取CO2D.二氧化锰和浓盐酸混合加热制取Cl