大学化学第二版

大学化学第二版Tag内容描述：<p>1、第一章部分习题参考答案 0 2 16 45 32 90 kJ mol 1 P33 6题 解题思路解 查附录4中有关数据如下 2NH3 g N2 g 3H2 g fHm 298 15K kJ mol 1 46 1100Sm 298 15K J mol 1 K 1 192 45191 50130 684 fGm 298 15K kJ mol 1 1。</p><p>2、第一章部分习题参考答案 0 2 16 45 32 90 kJ mol 1 P33 6题 解题思路解 查附录4中有关数据如下 2NH3 g N2 g 3H2 g fHm 298 15K kJ mol 1 46 1100Sm 298 15K J mol 1 K 1 192 45191 50130 684 fGm 298 15K kJ mol 1 16 4500 rGm 298 15K vi fGm。</p><p>3、第五章 思考题 1 Co 以通式CoClm nNH3生成八面体构型配合物 m及n的值可能是哪些 若1mol的一种上述配位化合物与Ag 离子作用生成1molAgCl沉淀 问m和n的数值各为多少 答 1 由于Co 为 3 则 m 3 CoClm nNH3为八面体构型配。</p><p>4、第 3 章 氧化还原与电化学,3.1 原电池和电极电势 3.2 E与G 的关系 3.3 电极电势和原电池的应用 3.4 电解及其应用 (自学) 3.5 金属的腐蚀与防腐,1,3.1 原电池和电极电势,Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s),氧化还原反应也伴随着能量的变化.,实验中发现,随着反应的进行,溶液的温度 不断升高,表明化学能转变成了热能。,3.1 原电池和电。</p><p>5、回顾： 在第一章里我们讨论了反应过程中的反应热效应（伴随反应的能量变化：q、w、U、H 等)，引出了焓（H，吸热或放热）的概念，同时了解了如何测量反应的热效应（q）及其用理论计算反应热效应的方法。我们得到：系统发生化学变化时，由于旧的化学键破裂与新的化学键的建立，不仅系统的内能（U ）发生了变化，而且系统与环境之间还有着热（q）与功（ w ）的能量传递。 U=U2U1=qw,热力学第一定律指出了能量的守恒和转化以及在转化过程中各种能量具有相应的当量关系。 但热力学第一定律无法说明化学反应进行的方向和限度，热力学第二定律的。</p><p>6、第二章化学热力学基础,2.1热力学基本概念,2.2热效应,2.3化学反应的方向,前言,化学反应中常涉及到的两个问题:,化学反应进行的方向、程度、反应过程中的能量变化,化学反应进行的快或慢，即化学反应的速率,反应的可能性,反应的现实性,化学热力学范畴,化学动力学范畴,主要解决化学反应中的三个问题：化学反应中能量的转化；化学反应的方向性；反应进行的程度,2.1热力学：热力学。</p><p>7、CuSO4+2NH3H2OCu(OH)2(s)+(NH4)2SO4,溶液中发生了下述过程：,浅蓝色,生成的可溶性深蓝色物质是配离子。,第六节 配位平衡,配合物定义： 由一个简单正离子(以配位键)和一定数目的 中性分子或负离子结合形成的复杂的不易解 离的离子叫配位离子。 含配离子的化合物以及中性配位分子叫配位 化合物。,配合物可以是酸、碱、盐， 也可以是中性配位分子。,Cu(NH3)4SO4,H。</p>