大学普通化学第五章

大学普通化学第五章Tag内容描述：<p>1、第五章 配位化合物,coordination complex,叶绿素 Mg2+ 植物固氮酶 铁、钼的蛋白质配合物 胰岛素、酒石酸锑钾、顺铂、二氯茂钛 有机光电子材料,配位化合物，旧称络合物,Fe,血红素,叶绿素,5.1 配合物的基本概念,5.1.1 配合物的组成,Cu2(OH)2SO4 (light blue precipitation）,Cu(NH3)4SO4H2O,Cu(NH3)4 2+,Ex。</p><p>2、1 第五章物质结构基础 2 5 1原子结构 3 4 近代原子结构理论的研究是从最简单的氢原子光谱开始的连续光谱和线状光谱 原子光谱 不连续的 线状的 是很有规律的 氢原子光谱特征 5 1原子结构 图片来源于暨南大学化学系分析化学教研室制作PPt 5 氢原子核内只有一个质子 核外只有一个电子 它是最简单的原子 在氢原子内 这个核外电子是怎样运动的 这个问题表面看来似乎不太复杂 但却长期使许多科学家既。</p><p>3、1,第五章物质结构基础,2,5.1原子结构,3,4,近代原子结构理论的研究是从最简单的氢原子光谱开始的连续光谱和线状光谱(原子光谱）,不连续的、线状的，是很有规律的.,氢原子光谱特征:,5.1原子结构,图片来源于暨南大学化学系分析化学教研室制作PPt,5,氢原子核内只有一个质子，核外只有一个电子，它是最简单的原子。在氢原子内，这个核外电子是怎样运动的？这个问题表面看来似乎不太复杂，但却长期。</p><p>4、5.4 晶体结构 物质通常以气态、液态和固态三种形态存在。固体分为： 晶体 与 非晶体 大多数 较少 如：NaCl, 矿石, 云母, 石墨, 金属等 如：玻璃, 多数高分子材料 晶体的宏观特征： 自范性：晶体能够自发地呈现封闭的规则的外形。 对称性：晶体理想外形中常常呈现形状和大小相同的等同晶面。 均一性：质地均匀，具有确定的熔点。 各向异性：晶体的一些物理性质因晶体取向不同而异。 晶体的微观特征：平移对称性 晶体的结构： 晶格（点阵）构成晶体的质点（如原子、分子或离子）在空 间排列的几何图形称为晶体的晶格或点阵。 结点晶体的质点。</p><p>5、2010.9.23,.,本章学习要求,了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规律，了解原子轨道和电子云的空间分布。掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。了解化学键的本质及键参数的意义。了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常见分子的空间构型、极性等。解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。,2010.9.23,.,第五章物质结构基础,5.1原子结构的近代概念5.2多。</p><p>6、1、对于元反应A+2BC，若将该反应速率方程写成如下：则 KA、 KB、 KC间关系正确是(A)2、现有二级反应：A（g）2B（g）+C(g)，当浓度用压力（KPa）代替，时间用分当单位时，测得其速率常数为：若压力改用Pa作单位，或时间秒作单位，下列速率常数变换正确的是(B),k,3、某一级反应，当反应物反应掉1/n所需时间与下列表示最恰当的是(C)4、乙醛分解反应为二级，以C A0表示乙醛初始浓度，k表示反应速率常数，则该反应的半衰期与下列关系正确的是：（A）与C A0无关；（B）与C A0正比； （C）与C A0反比，与k 成正比；（D）与C A0反比，与k 成反比；。</p><p>7、2 微观粒子的波粒二象性,光的波、粒二象性揭示了光被人们忽略的另一面，反之，粒子是否也具有被忽视的另一面，即波动性质呢？,1924年，德布罗意(de Broglie)提出微观粒子也具有波的性质，并假设： = h / mv,式中， 为粒子波的波长；v为粒子的速率，m为粒子的质量,电子具有波粒二象性,(1) 主量子数 n 的物理意义：,表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离 确定单电子原。</p><p>8、第五章 单质及无机化合物,本节要点 金属元素在周期表中的位置和金属的分类 金属的提炼 过渡金属的通性 各类金属的用途,第一节：金属及其化合物,一、金属元素在周期表中的位置和金属的分类,轻金属,贵金属,低熔金属,黑色金属,稀有金属,重金属,1、热还原法铁、铜、锡、钴等，可用碳、氢气、活泼金属作还原剂，还原氧化物获得。 2、热分解法钛。</p><p>9、2010 9 23 本章学习要求 了解原子核外电子运动的基本特征 明确量子数的取值规律 了解原子轨道和电子云的空间分布 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系 了解化学键的本质及键参数的意义 了解杂化轨道理论的要点 能应用该理论判断常见分子的空间构型 极性等 解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系 2010 9 23 第五章物质结构基础 5 1原子结构的近代概念5 2多电子原子的。</p><p>10、1,欢迎计算机07同学共同学习工科化学B课程！,教材：普通化学 (第五版) 教师: 王一兵 学时：48(讲课40;实验8),2,绪论 1、 化学的定义与分支,化学的定义一直颇有争议。 定义大体分为五类: 1.笼统式 2.具体式 3.微观式 4.扩张式 5.哲学式,3,Fe + S = FeS（黑色） 化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的学科.（教材）,无机化学：无机物 有机化学：碳氢化合物及衍生物 分析化学：测量和表征 物理化学：所有物质系统 高分子化学：高分子化合物,4,化学是研究从原子，分子片，分子，超分子，生物。</p><p>11、物质结构基础 第5章 第5章目录 5 1原子结构的近代概念5 2多电子原子的电子分布方式和周期系5 3化学键与分子间相互作用5 4晶体结构 历史的回顾 Dalton原子学说 1803年 Thomson 西瓜式 模型 1904年 Rutherford核式模型。</p><p>12、物质结构基础,第5章,第5章 目录,5.1 原子结构的近代概念 5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系 5.3 化学键与分子间相互作用 5.4 晶体结构,历史的回顾,Dalton原子学说 (1803年) Thomson“西瓜式”模型 (1904年) Rutherford核式模型 (1911年) Bohr电子分层排布模型 (1913年) 量子力学模型(1926年),1. Dalt。</p><p>13、第7章,高分子化合物与材料,4.了解几种重要高分子材料和复合材料的性能及其应用。,1.了解高分子化合物的基本概念、命名和分类。,2.了解高分子化合物的基本结构与重要特性。,3.了解高分子化合物的合成反应及改性、回收再利用的方法。,本章学习要求,7.2 高分子化合物的基本结构和重要特性,7.3 高分子化合物的合成、改性与再利用,7.1 高分子化合物概述,7.4 日常生活中的高分子材料,7.5 材料。</p>