普通化学课件(地质工程)-第五章习题

1、对于元反应A+2BC，若将该反应速率方程写成如下：则 KA、 KB、 KC间关系正确是(A)2、现有二级反应：A（g）2B（g）+C(g)，当浓度用压力（KPa）代替，时间用分当单位时，测得其速率常数为： 若压力改用Pa作单位，或时间秒作单位，下列速率常数变换正确的是(B),k,3、某一级反应，当反应物反应掉1/n所需时间与下列表示最恰当的是(C)4、乙醛分解反应为二级，以C A0表示乙醛初始浓度，k表示反应速率常数，则该反应的半衰期与下列关系正确的是：（A）与C A0无关；（B）与C A0正比； （C）与C A0反比，与k 成正比；（D）与C A0反比，与k 成反比；5、现有一反应的活化能为33KJ/mol, 当T=300K时，温度每升高1K，该反应速率增加的百分数与下列数据最接近的是：（A）1%；（B）90%；（C）4%；（D）变化太小，无法计算；,6、实验测得两个反应速率常数如下：(1)2N2O54NO2+O2;K1=3.3*10-5s-1;(2)2HIH2+I2; K2=6.0*10-5 mol-1dm3s-1;下列叙述正确的是：（A）当N2O5和HI的初始浓度相同，v2v1;（B）当C HI =(1/2)*C N2O5时， v2=v1；（C）上述均错；（D）上述均对；7、AB+C是一放热的可逆元反应，正反应的活化能为E a1，逆反应的活化能为E a2，则下列表述正确的是：A8、反应2AB，如用该反应的速率常数k的自然对数lnk对绝对温度的倒数1/T作图时得一直线，影响直线斜率的因素是：（A）反应的吉布函数变；（B）反应活化能；（C）反应热效应；（D）产物的生成焓；,9、对一级气体反应AB+C，在某温度时当A的起始量分解一半需要8.8分钟，如果A起始压力是53.3kPa，当A的分压降到6.66kPa，时所需时间（A）32min;（B）26.5min；（C）17min；（D）1.7min;10、有一反应A+BC+D，在标准状态下，正向反应活化能是10.7KJ/mol，标准反应热为-193 .8KJ/mol，则逆反应活化能为(A)204.5KJ/mol;(B)342;(c)684KJ/mol;(D)114KJ/mol;,11、在反应活化能测定实验中，某反应通过实验测得lgk1/T作图，所得斜率为-3655.9，该反应活化能E是：（A）76kJ/mol; （B）70kJ/mol ;（C）80kJ/mol ;（D）86kJ/mol;12、已知下列反应为元反应2A（g）+B(g)2C(g)，则 vA:vB:vc：（A）2：1：2；（B）1：2：1；（C）1：1：1；,13、对于下列反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)进行实验，结果发现，两种反应浓度同时加倍时，反应速率将增加8倍，若只有 Cl2浓度加倍时，反应速率增加1倍，则反应速方程为：A,17、已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2（g）是元反应，则vNO=?(A)vO2; (B)(1/2) vO2; (C) 2 vO2; (D)无法确定；18、对于下列元反应A+2BC，其速率常数为K，若某一个时刻（时间以S计），A浓度2mol/l，B的浓度为3mol/l，则反应速率为v=？（A）6Kmol/l.S-1; （B）12Kmol/l.S-1;（c）18Kmol/l.S-1;（D）36Kmol/l.S-1;,16、若有两个元反应，均属于A+2BC 型，且第一个反应速率常数k1大于第二个速率常数k2，则这两个反应活化能Ea1与Ea2关系与下列相符的是：A）Ea1Ea2; B)Ea10，当升高温度时， v正增大， k正增大，而v逆减小， k逆减小；（X）,（ ）16催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。 （ ）17、活化能大的反应受温度的影响大。（ ）18、反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。（ ）19、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rGm。,二、计算题：1、乙醛的分解反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)在系列不同浓度时的初始反应速率实验数据：C（CH3CHO）/mol/l： 0.1 0.2 0.3 0.4v/mol/l.s-1 0.02 0.081 0.182 0.318（1）此反应对乙醛是几级的？（2）计算反应速率常数k；（3） C（CH3CHO）=0.15mol/l时反应速率？2、某一反应，在298K时反应速率常数k为2.303/3600S-1，反应初始浓度C 0=1mol/l，（1）该反应在此温度时初始速率V0为多少？（2）反应进行1小时时，该时刻的反应速率Vt为多少？（3）从开始到1小时这期间内平均反应速率为多少？,简答题：用有效碰撞理论说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。答：（1）浓度影响：浓度增大，活化分子的浓度也增大，单位体积内的有效碰撞增多，反