大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试题及答案Tag内容描述：<p>1、第六章第六章 化学键理论化学键理论 本章总目标：本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案 例讨论离子。</p><p>2、第六章第六章 化学键理论化学键理论 本章总目标 本章总目标 1 掌握离子键 共价键和金属键的基本特征以及它们的区别 2 了解物质的性质与分子结构和键参数的关系 3 重点掌握路易斯理论 价电子对互斥理论 杂化轨道理论。</p><p>3、第六章 氧化还原平衡及氧化还原滴定法 习题1下列物质中元素的氧化数。（1）CrO42中的Cr （2）MnO42中的Mn（3）Na2O2 中的O （4）H2C2O42H2O中的C解答：(1)Cr：6；(2)Mn：6； (3)O：1； (4)C：32. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。（1）Cl2H2OHClOHCl（2）Cl2H2O22HClO2（3）Cu2H2SO4 (浓)CuSO4SO22H2O（4）K2Cr2O76KI14HCl2CrCl33I27H2O8KCl解答：(1)Cl：from 0 to1and1(2)Cl：from 0to 1；O： from 1 to 0(3)Cu：from 0 to 2； S： from 6 to。</p><p>4、6 1 巴尔麦公式 B 里德堡公式 RH 指出上述两个公式之间的内在联系 并由Rh 1 097 105cm 1求出巴尔 麦公式中的常数B的数值 以pm为单位 解 波长 与波数 之间互为倒数关系 既 将巴尔麦公式 B的两端分别取倒数 得 里德堡公式 Rh 中当n1 2时即表现为巴尔麦公式 且有RH 故B 将B的数值代入其中 得 B 3 646 105cm 1 3 646 105pm 6 2 根据里德。</p><p>5、1 高等无机化学 Advanced Inorganic Chemistry 金属羰基化合物和有效原子序数金属羰基化合物和有效原子序数 EAN 规则规则 类羰基 不饱和链烃 环多烯过渡金属配合物类羰基 不饱和链烃 环多烯过渡金属配合物 过渡金属。</p><p>6、第六章 分子的结构与性质 思 考 题 1根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。 答：A、A族与A、A元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。 2下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。 （1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。不一定，对双原子分子是正确的。 （2）共价键的键。</p><p>7、第六章 分子的结构与性质 思 考 题 1 根据元素在周期表中的位置 试推测哪些元素之间易形成离子键 哪些元素之间易形成共价键 答 A A族与 A A元素之间由于电负性相差较大 易形成离子键 而处于周期表中部的主族元素原子。</p><p>8、第六章 分子结构与性质,6.2 价键理论,6.1 键参数,6.4 分子轨道理论,6.3 分子的几何构型,6.5 分子间力和氢键,本章学习要求 1.熟悉离子键、共价键、金属键的特点及它们的形成过程； 2.熟练掌握价键理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的基本要点及应用。讨论分子的空间几何构型，并由此推出中心原子的杂化态，分析化合物的键参数及形成过程； 3.掌握应用分子轨道理论第二周期同核或异核双原子分子。</p>