大学无机化学课件
基础化学课程的地位和作用 我国的法定计量单位 溶液的组成标度 物质的量 物质的量浓度 摩尔分数和质量摩尔浓度 摩尔分数 质量摩尔浓度。1-2 化学反应中的质量关系。4-3 氧化还原反应的方向和限度。 依据反应过程中电子转移或氧化数变化。氧化还原反应。9-1氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的定义。
大学无机化学课件Tag内容描述:<p>1、第五章 原子结构 和元素周期表,费曼(1918-1988) Richard Feynman 美国理论物理学家 1965年诺贝尔物理奖 引自费曼物理学讲义,如果有一天人类遭遇灭顶之灾,我们的全部知识也将随之被毁灭。假如我们还有时间给后人留一句话,那么这句话应当是:所有物质由原子组成。原子是一种永远运动的、远距离相互吸引、近距离相互排斥的微小粒子。,原子,原子结构,原子序数= 核电荷数(z) = 质子数 = 核外电子数 质量数(A) = 质子数 + 中子数 (N) 质子 z 个 原子核 原子( ) 中子 N=(A-z)个 核外电子 z 个,原子的古典理论,世界上任何东西都是由原子组成的(。</p><p>2、6.3 有效原子序数规则和命名(Effective Atomic Number Rule, EAN规则),6.3.1 18和16电子规则,非过渡金属(s区、p区)形成的有机金属化 合物遵守八隅体规则,即金属的价电子数 与配体提供成键的电子数总和等于8的分 子是稳定的。,对于过渡金属(d区)来说,它们形成的有机 金属化合物应遵守有效原子序数规则即 EAN规则。,所谓有效原子序数就是过渡金属全部电子总 数与所有配体提供成键的电子数的总和等于 该金属所在周期中稀有气体的原子序数。,若EAN为36(Kr,第四周期)、54(Xe,第五周 期)、86(Rn,第六周期),则该化合物稳定。,如果只考虑价。</p><p>3、第一章 绪论,Introduction,内容提要,基础化学课程的地位和作用 我国的法定计量单位 溶液的组成标度 物质的量 物质的量浓度 摩尔分数和质量摩尔浓度 摩尔分数 质量摩尔浓度,教学基本要求,掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。 熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。,第一节 基础化学课程的地位和作用,教材及配套教材,第一节 基础化学课程的地位和作用,化学:在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 实物:具有静止质量, 物质 化学的研究对。</p><p>4、第一章 化学反应中的 质量关系和能量关系,1-1 化学反应中的计量,1-2 化学反应中的质量关系,1-3 化学反应中的能量关系,第一章 化学反应中的质量关系 和能量关系,第一节 化学反应中的计量,1.1.1 相对原子质量和相对分子质量,1.1.2 物质的量及其单位,1.1.3 摩尔质量和摩尔体积,1.1.4 物质的量浓度,1.1.5 气体的计量,一、理想气体状态方程,pV = nRT,波义尔定律:当n和T一定时,气体的V与p成反比 V 1/p (1) 查理盖吕萨克定律:n和p一定时,V与T成正比 V T (2) 阿佛加德罗定律:p和T一定时,V与n成正比 V n (3),以上三个经验定律的表达式合并得:。</p><p>5、第四章 氧化还原反应,4-3 氧化还原反应的方向和限度,目录,4-1 氧化还原方程式的配平,4-2 电极电势,4-4 电势图及其应用, 依据反应特点,化学反应的分类, 依据反应过程中电子转移或氧化数变化,什么是氧化还原反应?,【起先】 氧化 结合氧的过程 还原 失去氧的过程,2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合,【后来】 氧化 失去电子过程 还原 得电子的过程,氧化还原反应,Question,【现在】 氧化氧化数升高的过程 还原氧化数降低的过程,电子偏移,反应物之间有电子 得失或转移的化学反应,氧化还原反应,一、 氧化数,定义,1970年国际纯粹与应用化学联合会(。</p><p>6、无 机 化 学 主教材:无机化学基础教程,1.1 气体定律,第一章 气体和溶液,1.2 稀溶液的依数性,1.1.1 理想气体状态方程,1.1.2 气体的分压定律,1.1 气体定律,1.1.1 理想气体状态方程,pV = nRT R摩尔气体常数 在STP下,p =101.325 kPa, T=273.15 K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.41410-3 m3,R=8.314 kPaLK-1mol-1,人们将符合理想气体状态方程的气体,称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥,分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 理想气体实际上并不存在,可以把温度不太低、压力不太高的真实气体当做理想气体处理。,。</p><p>7、第一章物质及其变化,第一节物质的聚集状态,第二节化学反应中的质量关系和能量关系,第一节物质的聚集状态,内容要点,本节讨论了气体、液体、固体的基本性质,描述了气体性质各物理量压力P、体积V、温度T之间的定量。</p><p>8、氧化还原反应, 9-1 氧化还原反应的基本概念,氧化数,氧化还原反应的定义,定义,最初:把一种物质同氧化合的反应称为氧化 把含氧的物质失去氧的过程称为还原,后来:氧化过程实质上是失去电子的过程 还原过程实质上是得到电子的过程,氧化还原反应 有电子的得失或电子的重排发生的反应,反应前后某些原子的带电状态发生变化,表现为某些元素氧化数的变化。有氧化数变化的反应称为氧化还原反应。,氧化数,某元素一。</p><p>9、1、配位化合物、9.1配位化合物的基本概念9.2配合物的化学键理论9.3配合物的稳定性9.4螯合化合物9.5配合物的应用(自学),2,9.1配位化合物的基本概念,9.1.1配位化合物9.1.2配合物的组成9.1.3配合物的命名,3, 9.1.1配位化合物是指ZnSO4 4NH3=Zn(NH3)4SO4,在Zn(NH3)4SO4中,Zn2和NH3的浓度极低,但Zn(NH3)42为什么大。</p><p>10、无机化学,第15章氧元素,15.2氧及其化合物,15.1氧元素的一般性质,15.3硫及其化合物,主要内容,2。形成化合物时,硫、硒、碲和氧的价键有什么不同?为什么?思考:1。自然界中氧元素以什么形式存在?氧和硫的结合特性有什么不同?氧族元素在元素周期表中的位置:简单物质和复合硫化物,氧族元素在元素周期表 A族价电子结构ns2np4 O S Se Te Po(放射性同位素)非金属非金属类,1。自然。</p><p>11、1,Chap 3. 化学反应速率,2,Chap 3 化学反应速率 Rate of Chemical Reaction,1.化学反应速率的定义及其表示方法 2.反应速率理论简介 碰撞理论、过渡态理论 3.浓度对化学反应速率的影响 反应级数 4.温度对化学反应速率的影响 5.催化剂对化学反应速率的影响,3,反应热力学和反应动力学,化学反应涉及两个基本问题: 反应的方向和限度: 反应热力学 反应是否自发。</p><p>12、氧化还原反应,9-1氧化还原反应的基本概念,氧化数,氧化还原反应的定义,定义,最初:把一种物质同氧化合的反应称为氧化把含氧的物质失去氧的过程称为还原,后来:氧化过程实质上是失去电子的过程还原过程实质上是得到电子的过程,氧化还原反应有电子的得失或电子的重排发生的反应,反应前后某些原子的带电状态发生变化,表现为某些元素氧化数的变化。有氧化数变化的反应称为氧化还原反应。,氧化数,某元素一个原子的电荷数。</p>