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文档简介

1、无机化学，第15章氧元素，15.2氧及其化合物，15.1氧元素的一般性质，15.3硫及其化合物，主要内容，2。形成化合物时，硫、硒、碲和氧的价键有什么不同？为什么？思考：1。自然界中氧元素以什么形式存在？氧和硫的结合特性有什么不同？氧族元素在元素周期表中的位置：简单物质和复合硫化物，氧族元素在元素周期表 A族价电子结构ns2np4 O S Se Te Po(放射性同位素)非金属非金属类，1。自然界中存在什么形式的氧族元素？氧和硫的结合特性有什么不同？o与sp、sp2和sp3成键，没有价层d轨道参与成键。除了形成债券，p-p债券也可以形成。s可以有d轨道参与键的形成。例如，SF6(sp3d2)

2、S形成P-P键的能力差，通常通过单键形成配位数高的化合物。自然界中氧元素以什么形式存在？氧和硫的结合特性有什么不同？1.氧族中有氧硒碲宝，地球上氧含量最高的元素是49.13%，“成酸元素”。硫磺在古代被称为“黄色花蕾”，在印度梵语中被称为“亮黄色”。天然硫矿床，二硫化铁(黄铁矿)，硫，硒和碲：可能有2，4和6的化合物。存在d轨道，配位数可达6。半径大，难以形成双键。2.形成化合物时，硫、硒、碲和氧的价键有什么不同？为什么？氧气：除了OF2，它是正的，其余的是负的。在酸性溶液中，H2O2、O2和O3都是强氧化剂。氧、甲、乙和氧族元素的势能图表明，低价硫化合物在酸性和碱性溶液中都是强还原剂。在酸性

3、介质中，过硫酸盐是一种强氧化剂，氧气(O2)，臭氧(O3)，过氧化氢(H2O2)，15.2氧气及其化合物这种结构能使其具有什么反应性？轨道上有不成对的单电子，O2分子有偶电子并表现出顺磁性。分子轨道电子排列公式：形成离子和共价O22-，O2-，反应性：结构特征：思维：1。氧化物可以根据其酸性和碱性分为几类。2.元素周期表中元素氧化物的酸碱度变化规律是什么？思维：氧化物，大多数非金属氧化物和一些高氧化态的金属氧化物是酸性的；大多数金属氧化物是碱性的；少量金属氧化物(如Al2O3、氧化锌)和少量非金属氧化物(如As3O6、Sb4O6等)。)是两性的。中性氧化物包括一氧化氮、一氧化碳等。氧化物可以根据其酸性和碱性分为几类。分为：酸度；碱性；两性。中性氧化物。氧化物也可根据其价键特征分为离子氧化物、共价氧化物和过渡氧化物。氧化物酸碱性的一般规律是，同一时期各元素氧化态最高的氧化物从左到右被碱性两性增强，同一族各元素的氧化物从上到下氧化态相同，同一元素可形成多种氧化态的氧化物，酸度随氧化数的增加而增加。思考：1。

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