大学物理化学核心教程

大学物理化学核心教程Tag内容描述：<p>1、物理化学实验,实验一 双液系气液平衡相图,实验目的及要求 1、绘制环己烷异丙醇双液系的沸点-组成图. 2、由图形确定其恒沸点及恒沸组成。 2、学习掌握阿贝折光仪的原理及使用方法,实验原理,在一定的温度下，把两种完全互溶的挥发性液体混合后，气、液两相平衡共存时各相的组成通常并不相同 。 在恒压下将溶液蒸馏，测定出溜出物（气相）和蒸馏液（液相）的组成，就能找出平衡时气、液两相的成分并绘出TX。</p><p>2、公式总结,一、热力学第一定律,：恒容过程及有理想气体参加的任何过程,. 原则上根据过程的特定条件，找出过程中系统的P与V的函数关系，再进行积分。,（适用于封闭体系）,1.热力学能,2.体积功,：理想气体恒温过程,：理想气体恒温可逆过程,：恒外压过程,：恒压过程,3. 恒容热:,恒压热:,有理想气体参加的化学反应:,原电池可逆放电:,绝热过程:,:恒压过程及理想气体 的任何过程,4.焓,二、热力学。</p><p>3、1,物理化学课程使用主教材,物 理 化 学,傅献彩 沈文霞 姚天扬 侯文华 编,第五版,高等教育出版社,2006版,南京大学化学化工学院,2,本电子教案与南京大学物理化学教研室傅献彩、沈文霞教授等编物理化学（第五版）配套，从沈文霞教授主持制作、高等教育出版社出版的同名电子教案改编而成。,编制宗旨： 紧密结合教材 方便教师讲课 易于学生理解 提高教学质量 聊城大学化学化工学院 刘彩华,说。</p><p>4、物理化学课程,普通高等教育“十一五”国家级规划教材,物理化学核心教程,沈文霞编,2009.09.,第二版,使用的教材及教辅,教材年用量100册以上的院校可免费获得配套教学课件！,绪论,0.1物理化学课程的内容,0.2物理化学的研究方法,0.4物理化学的学习方法,0.5物理量的表示与运算,0.3近代化学的发展趋势,0.6关于标准压力,0.1物理化学课程的内容,化学,物理化学是化学学科的一个。</p><p>5、,物理化学课程,.,普通高等教育“十一五”国家级规划教材,物理化学核心教程,沈文霞编,2009.09.,第二版,.,使用的教材及教辅,教材年用量100册以上的院校可免费获得配套教学课件！,绪论,0.1物理化学课程的内容,0.2物理化学的研究方法,0.4物理化学的学习方法,0.5物理量的表示与运算,0.3近代化学的发展趋势,0.6关于标准压力,0.1物理化学课程的内容,化学,物理化学是化。</p><p>6、2020/8/17,物理化学核心教程电子课件,第一章 气体,2020/8/17,第一章 气体,1.1 低压气体的经验定律,1.2 理想气体及其状态方程,1.3 理想气体混合物,1.4 真实气体的液化,1.5 真实气体的状态方程,2020/8/17,1.1 低压气体的经验定律,1. Boyle 定律,2. Charles-Gay-Lussac 定律,3. Avogadro 定律,2020/8。</p><p>7、第1章 理想气体 1、理想气体：在任何温度、压力下都遵循PV=nRT状态方程的气体。 2、分压力：混合气体中某一组分的压力。在混合气体中，各种组分的气体分子分别占有相同的体积(即容器的总空间)和具有相同的温度。混合气体的总压力是各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。每一种组分所产生的压力叫分压力，它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力。，其中。 分压定律： 道尔顿定律：混。</p><p>8、1 热力学第一定律 功 W We Wf 1 膨胀功 We p外dV 膨胀功为正 压缩功为负 2 非膨胀功 Wf xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移 如 W 机械功 fdL W 电功 EdQ W 表面功 rdA 热 Q 体系吸热为正 放热为负 热力学第一定律 U Q W 焓 H U pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数 热容 C Q dT 1 等压热容 Cp Qp dT H T p 2 等容。</p><p>9、实验一 电导的测定及其应用一、 实验目的1、 测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、 实验原理1、根据电导公式：G=kA/l 式中k为该电解质溶液目的电导率，其中 l/A 称为电导池常数，由于l和A不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数。</p><p>10、物理化学电子教案第五章,第五章化学平衡,5.1化学反应的等温方程,5.2化学反应的平衡常数和等温方程式,5.3平衡常数与化学方程式的关系,5.4复相化学平衡,5.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算,5.6标准生成吉布斯自由能,5.8温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响,5.9同时平衡,5.7用配分函数计算和平衡常数,5.10反应的耦合,5.11近似计算,5.1化学反应的等温方程,化学反应亲和势。</p><p>11、1 / 42 大学物理化学实验总结 蔗糖水解速率常数的测定 1 蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的 H+浓度有关。 2 在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式 =a*1000/LC,在其他条件不变的情况下， L 越长， a 越大，则 a 的相对测量误差越小。 3 如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算 答： 0 蔗糖 DtL 蔗糖。</p>