第3单元盐类的水解

第3单元盐类的水解Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争盐类的水解A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()ANaHSO4B明矾CNaHCO3DNaHSO3BA项，NaHSO4电离出的H抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO以电离为主，抑制水电离。2下列说法。</p><p>2、盐类水解及其规律【考点精讲】1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2. 特点3. 规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH、Cu2酸性pH74. 表示方法水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu22H2OCu（OH）22H；NHH2ONH3H2OH。（2）多元弱酸盐的水解是分步。</p><p>3、离子浓度大小比较【考点精讲】1. 基本依据：弱电解质的电离及盐的水解程度都很小。（1）弱电解质电离平衡理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）c（HCO）c（CO）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。（2）水解平衡理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如：Na2CO3溶液中：c（CO）c（HCO）c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。2. 基本类型（1）多元弱酸溶液例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c（H）c（HS）c（S2）（2）一元弱酸的正。</p><p>4、溶液中的三个守恒【考点精讲】虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。一、电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸。</p><p>5、第2课时盐类水解反应的应用目标与素养：1.了解盐类在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。(科学态度与社会责任)2.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(宏观辨识与微观探析)一、盐类水解的应用1盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抑制铁离子的水解。2制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。3热碱去油污纯碱水解的离子方程式为COH2OHCOOH。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。4泡沫灭火器原理Al2(SO4。</p><p>6、2013 2014学年高中化学 专题3 第3单元盐类的水解 第1课时课时作业 苏教版选修4 1 2012浙江宁波柴桥高二月考 室温下 在pH 12的某溶液中 由水电离的c OH 为 1 010 7 molL 1 1 010 6 molL 1 1 010 2 molL 1 1 010 12 m。</p><p>7、2013 2014学年高中化学 专题3 第3单元盐类的水解 第2课时课时作业 苏教版选修4 1 下列有关问题与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 用NaHCO3与Al2 SO4 3两种溶液可制成泡沫灭火剂 草木灰与。</p>