高中化学 专题3 第3单元盐类的水解 第1课时课时作业 苏教版选修4(1).doc

2013-2014学年高中化学 专题3 第3单元盐类的水解 第1课时课时作业 苏教版选修41(2012浙江宁波柴桥高二月考)室温下，在ph12的某溶液中，由水电离的c(oh)为()1.0107 moll11.0106 moll11.0102 moll11.01012 moll1a b c d【解析】ph12的溶液可能是强碱溶液，则水电离的c(oh)等于溶液中的c(h)，c(h)11012 mol/l；也可能是强碱弱酸盐溶液，则溶液中的c(oh)全部是由水电离出的，为1102 moll1。【答案】b2已知某温度下，ka(hcn)6.21010、ka(hf)6.8104、ka(ch3cooh)1.8105、ka(hno2)6.4106。物质的量浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()anacnbnafcch3coonadnano2【解析】弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液ph越小，由ka知，hf的酸性较强。【答案】b3为了配制nh的浓度与cl的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naohab cd【解析】nh4cl溶液中存在nhh2onh3h2oh，为增大nh浓度，应加入酸或nh3h2o，加入hcl虽然增大了h的浓度，但也增大了cl的浓度，不符合题目要求。【答案】b4(2012浙江宁波柴桥高二月考)下列变化不属于盐类水解反应的是()nh3h2onhohhcoh2oh2co3ohhcoh2oh3ocoal33hco=al(oh)33co2ch3coohoh=ch3cooh2onh2h2onh3h2oh3oab cd【解析】是电离方程式，是酸碱中和的离子方程式。【答案】a5有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液。据测定常温下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，说明ay为强碱弱酸盐，水解呈碱性，bx溶液的ph7，说明bx为强酸弱碱盐，水解呈酸性；则ax为强酸强碱盐，ph7，不发生水解，b项正确。【答案】b6在一定的温度下，向ch3coona的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是()h的物质的量浓度oh的物质的量浓度c(ch3coo)/c(ch3cooh)水的浓度c(h)c(oh)ab cd【答案】b7物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是()aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl【解析】kcl、kno3、na2so4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而a中na2so3、fecl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；b中，由于酸性h2sio3na2co3，nh4cl水解显酸性；c中，ph：nh3h2ona2so4h3po4h2so4；d中，c6h5cooh溶液中，电离出h，phb溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)【解析】盐类水解促进水的电离，且na2co3的水解程度大，碱性强，故水中电离出的h个数多，a项正确；b项溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 moll1，而钠离子的物质的量浓度为0.1 moll1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，b项正确；c项nahco3水解程度大于电离，所以c(h2co3)c(co)，c项错误；d项na2co3中co分步水解：第一步水解为主且水解程度大于电离程度，判断d正确。c、d两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。【答案】c9(2012镇江高二调研)某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，下表中判断合理的是()编号hxyoh溶液的体积关系强酸强碱v(hx)v(yoh)强酸强碱v(hx)2；因不同浓度的弱电解质的电离程度不同，则0.2 mol/l醋酸溶液的c(h)与0.1 mol/l醋酸溶液的c(h)之比不等于21；由于题给盐酸的浓度都为0.5 mol/l，只是体积不同，则其c(h)应相等。【答案】a11(1)有物质的量浓度为0.1 moll1的8种溶液：hcl，h2so4，kcl，h2so3，ba(oh)2，naoh，ch3coona，nh4no3，ph由大到小的顺序为_。(2)按要求写出离子方程式，并回答有关问题。氢硫酸的电离_。溶液中c(h)、c(hs)、c(s2)的大小关系_。碳酸钠溶液中存在的水解_。(3)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2bhhbhbhb2则na2b溶液显_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。【解析】(2)氢硫酸为二元弱酸，电离方程式为h2shhs，hshs2。溶液中c(h)c(hs)c(s2)。co的水解分为两步，水解方程式为coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh。(3)由题给信息知，h2b为二元弱酸，na2b属于强碱弱酸盐，b2水解，溶液呈碱性。【答案】(1)(2)h2shhshshs2c(h)c(hs)c(s2)coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh(3)碱性b2h2ohboh、hbh2oh2boh12(2012南阳高二质检)现有s2、so、nh、al3、hpo、na、so、alo、fe3、hco、cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即s2、so、hpo、alo、hco水解呈碱性。(2)nh、al3、fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)na、cl、so是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶液中存在。(4)hpo、hco属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。【答案】(1)s2、so、hpo、alo、hco(2)nh、al3、fe3(3)na、cl、so(4)hpo、hco13(2012江门高二质检)在0.5 moll1的nahso3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中hso的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)hso的水解程度。(2)溶液中na、hso、so、h、oh、h2so3、h2o等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在na2so3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)_。【解析】在nahso3溶液中既有hso的电离，又有hso的水解：hsohso，hsoh2oh2so3oh滴入石蕊变红，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度。【答案】(1)大于(2)c(h2o)c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在na2so3溶液中，so水解soh2ohsooh，加入bacl2后ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，红色褪去14(1)常温下，ph为4的nh4cl溶液中水电离出c(h)和ph为10的na2co3溶液中水电离出的c(oh)之比是_。(2)常温下，ph都为10的na2co3和naoh溶液中，由水电离出的c(oh)之比为_。(3)常温下，ph都为10的na2co3溶液和naoh溶液，加热后两溶液ph大小关系为(填写编号)_。a一样大b前者大c后者大d无法判断(4)等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh浓度最大的是_。anh4clbnh4hco3cnh4hso4dnh4no3(5)常温时，ch3coona溶液中的c(oh)与hcl溶液中的c(h)相同。将该ch3coona溶液稀释至10倍后溶液的ph用ph(盐)表示，hcl溶液的ph用ph(酸)表示，则ph(盐)ph(酸)应满足_。【解析】酸和碱对水的电离有抑制作用，能水解的盐对水的电离有促进作用，温度越高，盐的水解程度越大，其他离子对盐的水解平衡也常有影响。一种水溶液中，常存在多个平衡体系，要抓住主要矛盾进行分析研究，在得出某些