第3节盐类的水解

第3节盐类的水解Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争盐类的水解A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()ANaHSO4B明矾CNaHCO3 DNaHSO3BA项，NaHSO4电离出的H抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO以电离为主，抑制水电离。2下列说。</p><p>2、1理解盐类盐类 水解的实质实质 、过过程、一般规规律。 2了解影响水解平衡的条件。 3了解水解对对水电电离的影响。 4学会水解离子方程式的书书写。 5了解水解的应应用。 第三节 盐类的水解 1定义：在溶液中盐电盐电 离出来的离子跟水所电电离出来的 或 结结合 生成 电电解质质的反应应，叫做盐类盐类 的水解。 2实质：盐电电离产产生的 或 与水电电离产产生 的 或 结结合成难电难电 离的分子或离子，促进进了水的电电离。 HOH 弱酸根阴离子弱碱阳离子 HOH 弱 1内因：生成弱电电解质质越弱，对应对应 的盐盐水解能力越强。 2外因： (1)温度。</p><p>3、专题课件第3节 盐类的水解课后达标检测一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。2现有浓度均为0.1 molL1的五种电解质溶液Na。</p><p>4、第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点二盐类水解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性。</p><p>5、第3节盐类的水解考纲定位核心素养1.了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3了解盐类水解的应用。4能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。1.变化观念从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。2平衡思想能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。3模型认知建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。考点一| 盐类的水解原理1盐类的水解实质与特点(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。(2)实质HOH溶液不再呈中性。(3)水解常数(Kh)以CH3COOH2OCH3。</p><p>6、第3节 盐类的水解 夯基达标 一 选择题 1 能证明醋酸是弱酸的事实是 A 醋酸能使紫色石蕊试液变红 B 醋酸能被弱碱氨水中和 C 醋酸钠溶液的pH大于7 D 常温下 0 1 molL 1醋酸溶液中的c H 为1 3210 3 molL 1 解析 A B选项仅能说明醋酸溶液显酸性 醋酸钠溶液显碱性 说明是强碱弱酸盐 C正确 0 1 molL 1醋酸溶液中c H 1 3210 3 molL 1 说明。</p><p>7、第3节 盐类的水解 一 选择题 1 下列表述中 与盐类水解无关的是 A 明矾和FeCl3可作净水剂 B 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C 热的纯碱溶液去污能力增强 D NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 2 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 向0 1mol LCH3COOH溶液中加入少量水 溶液中c H c CH3COOH 减小 B 将CH3COONa溶液从20 升温至30。</p>