人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (1).doc

第3节 盐类的水解夯基达标一、选择题1.能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）a.醋酸能使紫色石蕊试液变红b.醋酸能被弱碱氨水中和c.醋酸钠溶液的ph大于7d.常温下，0.1 moll-1醋酸溶液中的c(h+)为1.3210-3 moll-1解析：a、b选项仅能说明醋酸溶液显酸性；醋酸钠溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，c正确；0.1 moll-1醋酸溶液中c(h+)=1.3210-3 moll-1，说明醋酸部分电离，所以醋酸为弱酸，d正确。答案：cd2.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）a.nacl b.na2co3 c.nh4cl d.nahso4解析：nacl不能破坏水的电离平衡；nahso4=na+h+，使水的电离平衡向逆方向移动；na2co3、nh4cl因发生盐类的水解促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动。答案：bc3.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）a.nahso4 b.nahco3 c.hcl d.alcl3解析：nahso4溶液显酸性是因为nahso4电离产生了h+；nahco3溶液中的水解大于的电离，故溶液显碱性；hcl溶液显酸性是因为hcl=h+cl-；alcl3溶液因al3+的水解而呈酸性。答案：d4.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）a.na2co3: +2h2oh2o+co2+2oh-b.nh4cl: +h2onh3h2o+h+c.cuso4:cu2+2h2ocu(oh)2+2h+d.naf:f-+h2o=hf+oh-解析：多元弱酸根分步水解，故a错误；弱酸根的水解比较微弱，要写“”号，故d错误。答案：bc5.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）a.k+、na+、 b. 、mg2+、k+、c.al3+、ba2+、 d.ba2+、k+、ch3coo-、cl-解析：因为溶液是无色的，故不可能存在紫色的，故排除a。溶液中有颜色的离子有：cu2+(蓝色)、fe2+(淡绿色)、fe3+(棕黄色)。溶液显酸性，此时ch3coo-、不可能大量共存，ch3coo-+h+=ch3cooh，+h+=co2+h2o，故c、d不选。再者c选项中的al3+和要发生相互促进的双水解反应，从这个角度也不选c。答案：b6.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）a.防止硫酸铁分解 b.抑制硫酸铁水解c.提高硫酸铁的溶解度 d.提高溶液的ph解析：在蒸馏水中溶解fe2(so4)3往往由于fe2(so4)3的水解而使溶液浑浊，为抑制fe2(so4)3水解，应将fe2(so4)3晶体先溶解在较浓的h2so4中，再加水稀释，故选b。答案：b7.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax、nay、naz溶液的ph分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）a.hx、hy、hz b.hz、hy、hxc.hx、hz、hy d.hy、hx、hz解析：钠盐的ph越小，碱性越弱，对应的酸越强。答案：a8.100 ml ph=11的氨水与100 ml ph=3的盐酸相混合后，所得的混合液（ ）a.显碱性 b.显酸性 c.显中性 d.不能确定其酸碱性解析：氨水中c（oh-）=moll-1=10-3 moll-1，因为氨水为弱电解质，故c(nh3h2o)c(oh-)，而盐酸中c（hcl）=c(h+)=10-3 moll-1，两者混合氨水过量，故显碱性。答案：a9.可逆反应：hs-+h2os2-+h3o+和s2-+h2ohs-+oh-分别达到平衡后，要使两个反应的c(s2-)均增大，可加入（ ）a.盐酸 b.naoh固体（少量） c.水 d.硫化钠固体（少量）解析：第一个反应为hs-的电离，第二个反应为s2-的水解，加盐酸后两个反应中的c（s2-）都减小。加入naoh固体后，第一个反应的平衡向正方向移动，c（s2-）增大，第二个反应的平衡向逆方向移动，c（s2-）也增大，故b正确。加水后c（s2-）都减小。加硫化钠固体，增加了硫离子的量，故c（s2-）都增大，d正确。答案：bd10.同温下，等物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（ ）a.nh4cl和nh4no3 b.nh4cl和（nh4）2so4c.na2co3和na2so4 d.hcl和ch3cooh解析：a中nh4cl和nh4no3中的同等程度水解，故c（）相等。b中nh4cl和（nh4）2so4中的浓度前者是后者的一半。c中na2co3和na2so4中的na+相等。d中hcl和ch3cooh中的h+前者比后者大。故选a、c。答案：ac11.当mg(oh)2固体在水中溶解达到平衡时：mg(oh)2(s)mg2+2oh-，为使mg(oh)2固体的量减少，可加入（ ）a.nh4no3 b.na2s c.mgso4 d.ch3cooh解析：要使mg(oh)2固体的量减少，就要使平衡向正反应方向移动。nh4no3溶液由于水解而呈酸性，ch3cooh溶液电离呈酸性，都可以使mg(oh)2的电离平衡向正反应方向移动。而na2s溶液显碱性，使mg(oh)2的电离平衡向逆方向移动，mgso4溶液中的镁离子也使mg(oh)2的电离平衡向逆方向移动，所以b、c都使mg(oh)2固体的量增加。答案：ad12.nh4cl溶液的ph和稀盐酸的ph均为5，其中由水电离出的c(h+)分别为x moll-1和y moll-1，则x与y的比值正确的是（ ）a.1 b.10 c.104 d.10-4解析：nh4cl溶液由于水解而呈酸性，由ph=5，c水（h+）=10-5；hcl溶液由于电离而呈酸性，由ph=5，c（h+）=10-5 moll-1，c水（h+）=c水（oh-）=10-9 moll-1，所以xy=10-510-9=104。故选c。答案：c13.在某未知溶液中，溶解醋酸钠（ch3coona）晶体后，测得c(na+)和c(ch3coo-)之比接近于11，则对原溶液的判断正确的是（ ）a.可能是强酸性溶液b.可能是强碱性溶液c.可能是中性溶液d.原溶液中可能存在na+和ch3coo-，而且满足浓度关系c（na+）c(ch3coo-)解析：ch3coona溶液中由于ch3coo-的水解，使得c（na+）c(ch3coo-)，在强碱溶液中，ch3coo-的水解得到抑制。当然若原溶液中c（na+）c(ch3coo-)，也可以使c（na+）c(ch3coo-)=11，故选b、d。答案：bd二、填空题14.将下列离子：al3+、na+、k+、oh-、s2-、fe3+、h+、按可能大量共存于溶液中的情况，把它们按a、b分成两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则：a组_；b组_。解析：首先将h+、oh-分为两组，然后根据共存情况再分组，最后根据每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子再分。答案：a组：k+、na+、oh-、s2-、b组：、h+、al3+、fe3+、15.水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如nacl不水解，mgcl2水解，而同浓度的alcl3水解程度比mgcl2高。从同周期中元素金属性递变规律看h4sio4的酸性更弱，因而sicl4水解更完全。（1）请写出下列化学方程式：sicl4水解：_；pcl5水解：_。（2）mg3n2及cac2与水的反应也可看作水解，注意以下规律：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2写出下列化学方程式：ca3p2与水反应：_；mg3c2与水反应：_。解析：水解反应的规律：盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合，剩余的部分结合，据此规律，可写出水解反应的方程式。答案：（1）sicl4+4h2o=4hcl+h4sio4pcl5+4h2o=h3po4+5hcl(2)ca3p2+6h2o=3ca(oh)2+2ph3mg3c2+6h2o=3mg(oh)2+c2h616.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，请用必要的文字和离子方程式加以说明：_。解析：草木灰的主要成分为k2co3，k2co3水解呈碱性，而铵态氮肥水解呈酸性，两者互相促进，转变为nh3逸出，从而降低肥效。答案：草木灰中有k2co3，水解显碱性：+h2o+oh-，铵态氮肥中的水解产生h+，+h2onh3h2o+h+，h+oh-=h2o，二者相互促进。nh3h2o增加，容易分解生成nh3逸出，降低肥效走近高考1常温下，用水稀释0.1 moll-1 ch3coona溶液时，随着水量的增加而增大的是（ ）c(oh-) c(h+) c(ch3coo-) c(ch3cooh)/c(ch3coo-) n(oh-)a. b. c. d.解析：ch3coona是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，c(oh-)c(h+)，所以在加水稀释的过程中，c（ch3coo-）、c（ch3cooh）以及c（oh-）都是随着加水量的增加而减小的。温度不变，kw=c(oh-)c（h+）不变，c（oh-）减小，所以c（h+）增大。加入的水中也有oh-，且ch3coo-+h2och3cooh+oh-，随水的加入，平衡正移，n(oh-)增大。由于上述平衡正移，所以虽然c（ch3coo-）和c（ch3cooh）都是随着加水量的增加而减小的，但c（ch3cooh）/c(ch3coo-)是增大的。答案：c2.常温下，以下4种溶液ph最小的是（ ）a.0.01 moll-1醋酸溶液b.0.02 moll-1醋酸与0.02 moll-1 naoh溶液等体积混合液c.0.03 moll-1醋酸与0.01 moll-1 naoh溶液等体积混合液d.ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合液解析：naoh和ch3cooh两溶液相混合时先发生中和反应生成ch3coona和h2o，然后根据两反应物量的关系来判断溶质的成分。b选项为ch3coona溶液，因存在ch3coo-+h2och3cooh+oh-而使溶液中c（oh-）c(h+)，溶液呈碱性。c选项中充分反应后为0.01 moll-1的ch3cooh和0.01 mol ch3coona溶液。可以看成是向a中加入ch3coona而形成的，在a中存在ch3coohch3coo-+h+，加入ch3coona后由于同离子效应知，ch3coo-对ch3cooh的电离起了抑制作用，故c中c（h+）比a中c（h+）小。d选项中hcl与naoh恰好完全反应生成nacl为中性溶液。综上所述，a、b、c、d四选项所表述的溶液酸性由强到弱的顺序为：acdb。答案：a3.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大顺序排列的是（ ）a.na2co3、nahco3、nacl、nh4cl b.na2co3、nahco3、nh4cl、naclc.(nh4)2so4、nh4cl、nano3、na2s d.nh4cl、(nh4