电化学练习题

电化学练习题Tag内容描述：<p>1、电化学测试题选择题每小题只有一个正确答案1下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+D。</p><p>2、电化学部分练习题一、选择题1在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是 ( )A防止在溶液中产生对流传质B有利于在电极表面建立扩散层C使溶解的气体逸出溶液D使汞滴周期恒定2在下列极谱分析操作中哪一项是错误的? （ ）A通N2除溶液中的溶解氧B加入表面活性剂消除极谱极大C恒温消除由于温度变化产生的影响D在搅拌下进行减小浓差极化的影响3平行极谱催化波电流比其扩散电流要大，是由于 ( )A电活性物质形成配合物, 强烈吸附于电极表面B电活性物质经化学反应而再生, 形成了催化循环C改变了电极反应的速率D电极表面状态改变, 降低。</p><p>3、【考点直击】考点一、原电池原理该考点经常以选择题题型出现。判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二标”，即看是否有自发的氧化还原反应存在，以构成原电池的三个条件为标准：两个活泼性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。【典例1】某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐。</p><p>4、电化学选择题专项练习1.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（ ）Aa应接直流电源的正极B阳极的电极反应式：NO+5e+6H+NH4+H2OC电路中通过5mol电子时，理论上最可处理22.4L标况下的NO D补充的物质M是NH32.电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3+ OHOH，生成的羟基自由基 (OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是A电源的X极为正极，Y极为负极B阴极的电极反应。</p><p>5、电化学专题练习1.（用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg2.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量/ g阴极析出物的质量/ gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9。</p><p>6、蒂衿芁莂螁袈羁薇蚆羇肃莀薂羆膅薆蒈羅莈莈袇羅肇芁螃羄腿蒇虿羃节芀薅羂羁蒅蒁肁肄芈螀肀膆蒃蚆聿芈芆薂聿肈蒂薈肈膀莄袆肇芃薀螂肆莅莃蚈肅肅薈薄蚂膇莁蒀螁艿薆蝿螀罿荿蚅蝿膁薅蚁螈芄蒈薇螇莆芀袅螇肅蒆螁螆膈艿蚇螅芀蒄薃袄羀芇葿袃肂蒂螈袂芄芅螄袁莇薁蚀袁肆莄薆袀腿蕿蒂衿芁莂螁袈羁薇蚆羇肃莀薂羆膅薆蒈羅莈莈袇羅肇芁螃羄腿蒇虿羃节芀薅羂羁蒅蒁肁肄芈螀肀膆蒃蚆聿芈芆薂聿肈蒂薈肈膀莄袆肇芃薀螂肆莅莃蚈肅肅薈薄蚂膇莁蒀螁艿薆蝿螀罿荿蚅蝿膁薅蚁螈芄蒈薇螇莆芀袅螇肅蒆螁螆膈艿蚇螅芀蒄薃袄羀芇葿袃肂蒂螈袂芄芅螄袁莇薁蚀袁。</p><p>7、电化学B一、选择题 1. p$和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：（ ）(A)DDrU0, DDrS0 (B)DDrU0 (C) DDrU0, DDrS0 (D) DDrU0, DDrS0 2. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（ ）(A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 活度为1的电解质溶液 3. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)HCl(m1)H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt (D) Pt, H2(p)HCl(m1。</p><p>8、电化学1. pH a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 （ ）A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ） A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电。</p><p>9、电化学A一、选择题1. 某燃料电池的反应为： H2(g)O2(g)H2O(g) 在 400 K 时的 DrHm和 DrSm分别为 -251.6 kJmol-1和 50 JK-1mol-1,则该电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2+ 2e- Cu(s) f= 0.337 V Cu+ e- Cu(s) f= 0.521 V 由此可算得 Cu2+ e- Cu+的 f$ 值为： ( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有。</p><p>10、第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画错的画1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子为，则离子平均活度。（ ）2、298K时，相同浓度（均为0.01mol.kg-1）的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ）3、0.05mol.kg-1 BaCl2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg-1。（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ）5、对于一切强电解质溶液均适用。（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成。</p><p>11、电化学部分练习题一、选择题1在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是 (B)A防止在溶液中产生对流传质B有利于在电极表面建立扩散层C使溶解的气体逸出溶液D使汞滴周期恒定2在下列极谱分析操作中哪一项是错误的? （D）A通N2除溶液中的溶解氧B加入表面活性剂消除极谱极大C恒温消除由于温度变化产生的影响D在搅拌下进行减小浓差极化的影响3平行极谱催化波电流比其扩散电流要大，是由于 (B)A电活性物质形成配合物, 强烈吸附于电极表面B电活性物质经化学反应而再生, 形成了催化循环C改变了电极反应的速率D电极表面状态改变, 降低。</p><p>12、电化学例题,是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的画“”,1. 答： ,2298K时，相同浓度（均为0.01molkg1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ）,2. 答： ,3. 答： ,30.005 mol kg1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol kg1。 （ ）,1设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为，则其离子平均活度 。 （ ）,5对于一切强电解质溶液ln=C|z+ z|I1/2均能使用。（ ）,5. 答： ,6电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子。（。</p><p>13、第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画错的画1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子为，则离子平均活度。（ ）2、298K时，相同浓度（均为0.01mol.kg-1）的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ）3、0.05mol.kg-1 BaCl2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg-1。（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ）5、对于一切强电解质溶液均适用。（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成。</p><p>14、选修4 第四章 电化学基础 单元练习题 一 选择题 每小题有1 2个选项符合题意 1 有关如右图所示原电池的叙述 正确的是 盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液 A 铜片上有气泡逸出 B 取出盐桥后 电流计依然发生偏转 C 反应中 盐桥中的K 会移向CuSO4溶液 D 反应前后铜片质量不改变 2 在钢铁腐蚀过程中 下列五种变化可能发生的是 Fe2 转化为Fe3 O2被还原 产生H2 Fe OH 3失水。</p><p>15、电化学练习题 1LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 Aa处通入氢气，发生了还原反 应:H2-2e-+2OH-=2H2O Bb处通入氧气，为电池的正极 C该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中 的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 DP-型半导体连接的是电池负极 2我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本。</p>