第二轮化学专题七电化学训练试题：.doc

第二轮化学专题专题七电化学训练试题： 1(开封调研)在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，则下列说法正确的是（ ）AX是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐变小BX是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变CX是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐变小DX是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变2(平顶山一模)以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是（ ）AM3+Cu2+ H+BCu2+ H+M3+CM3+ H+Cu2+D条件不足，难以确定3(周口期末)某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl +H2 反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）4(驻马店二模)右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu2+2e一=Cu b极：Fe一2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是（ ） A该装置可能是电解池 Ba极上一定发生还原反应 Ca、b可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能5(豫南七校期末)下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2；中负极：2H+2e=H2D溶液的pH变化：减小，增大6(平顶山调研)用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为（ ） A2.80L B5.60L C11.2L D16.8L放电充电7(安徽省江南十校联考)2006年1月，我国研制出能在超低温状下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是： ，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的PH 值不断增大B电池充电时，镍元素被氧化C电池充电时，镍元素被还原 D电池放电时，H2是正极8(温州十校联考)镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4 ；下列说法中错误的是（ ）A放电时Mg2+ 向正极迁移 B放电时正极的电极反应为 Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-NaCl和酚酞溶液CuSO4溶液电源PtCuabX YC放电时 Mo3S4 发生氧化反应 D充电时阴极的电极反应为 x Mg2+ + 2xe- = xMg9.(湖北八校联考)如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）Ax是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小Bx是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小Dx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变10(洛阳一模)（14分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（2）正极电极反应式为 。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。 写出反应的离子方程式 。 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。 若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。11(省示范性高中联考)(15分)已知在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：(1)步骤所加的A的化学式为 ；加入A的作用是 _ _ _ _。（2）步骤中所用的部分仪器如图：则A应接在直流电源的 极（填“正”或“负” ）。（3）电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有 ；石墨电极上的电极反应式 。（4）下列实验操作中必要的是（填字母） 。A称量电解前电极的质量B电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重D电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重再烘干再称重”进行E在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为 （用带有n、V的计算式表示）。12(省示范性高中联考)（12分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题：（1）M溶液可能是 （填序号）。AKNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 CH2SO4溶液 D. NaCl溶液 ECuSO4溶液（2）C极的电极反应式为 。（3）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为 g。（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为 。专题七电化学答案题号123456789答案ABCDDBCCA10（每空2分，共14分）（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；（2）O22CO2 +4e-=2CO32-；（3）CO2 负极反应产物（4）2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 ；56011. (除注明外每空2分)（1）CuO；消耗H+，调节溶液的pH至45，使Fe(OH)3沉淀完全 （2）负（3）溶液的蓝色变浅，A