电解质溶液的

电解质溶液的Tag内容描述：<p>1、电解质水溶液的电解规律高考频度： 难易程度：用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是ACuCl2CuCl2 BNaOHH2OCNaClHClDCuSO4Cu(OH)2【参考答案】D1电解时的放电顺序与电极产物的判断（1）基本思路（2）离子放电顺序阴离子的放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根F。阳离子放电顺序：AgHg2Fe3Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na。2以惰性电极电解电解质溶液的类型类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：4H4e=2H2阳：4OH4e=2H2。</p><p>2、培优点十八 电解质溶液中离子浓度的关系1物料守恒典例1常温下，用0.100molL1NaOH溶液滴定20mL 0.100molL1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A当2pH4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4BpH4.7处，c(Na+)c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)CpH9.7处，c(Na+)c(HPO)c(OH)c(H+)DNaH2PO4溶液中，c(H+)c(OH)【解析】 NaOH与少量H3PO4反应生成NaH2PO4，则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4，A正确；V(NaOH溶液)20mL时，此时pH4.7，H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有c(Na+)c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)，B错误；pH9.7时，Na2H。</p><p>3、电导、电导率、摩尔电导率,*电导的测定,电导率、摩尔电导率与浓度的关系,离子独立移动定律和离子的摩尔电导率,电导测定的一些应用,8.3 电解质溶液的电导,电导定义：电阻的倒数称为电导，用G表示。,电导率,1.电导、电导率,一、电导、电导率、摩尔电导率,单位：S或,对于导体，为单位长度，单位截面积的导体具有的电导；,对电解质溶液，为相距1m,面积1m2 的两极间溶液的电导。,的物理意义：,m定义：在相距1m的两个平行电极间放置含有1mol电解质溶液时的电导称为m，单位：S m2 mol-1 。,c单位: mol m-3,2.摩尔电导率m,c单位: mol dm-3,摩尔电。</p><p>4、知识回顾,（1）什么是电解质？,（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：,（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-,观察思考,(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应,能否通过实验验证之？,(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？,(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？,【学习目标】,【重点难点】,1、理解离子反应和离子方程式的含义；,1、电解质在溶液中反应的本质；,2、认识离。</p><p>5、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）,第二章,第二节电解质,第二课时,山东省德州市第一中学李刚,教学内容及功能,理论研究的价值是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值,离子反应的内容是中学化学教材的。</p><p>6、2013届高考化学考前冲刺易错专练 电解质溶液中的常考问题 广义的化学平衡包括狭义的化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 这四个方面的平衡被称为四大化学平衡 四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一 起到。</p><p>7、此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 电解质溶液图像表格题集 一 选择题 1 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 A 升高温度 可能引起由c向b的变化 B 该温度下 水的离子积常数为1 0。</p><p>8、电化学基础,课程的主要内容（*为核心内容）,第1章 电解质溶液的性质和行为 第2章 电动势与电极电位 第3章* 电极与溶液界面结构与性质 第4章* 电极过程与电化学测试技术 第5章* 液相传质动力学 第6章* 电荷传递动力学 第7章* 气体电极过程 第8章 金属的电沉积 第9章 金属的阳极过程,课程基本要求,老规矩 了解来龙去脉，掌握知识体系 注意与前期课程内容的联系,第1章 电解质溶液的性质和。</p>