电子云与原子轨道

电子云与原子轨道Tag内容描述：<p>1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、电子云1.电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。2.电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来,即为电子云轮。</p><p>2、第一节原子结构,（第3课时）,复习构造原理,1s,2s,3s,4s,5s,6s,7s,2p,3p,3d,4p,4d,4f,5p,5d,5f,6p,6d,7p,136号元素中是否都遵循构造原理？举出能否具体的例子？,24号铬：1s22s22p63s23p64s13d529号铜:1s22s22p63s23p64s13d10,五、电子云与原子轨道,思考,宏观物体的运。</p><p>3、第一节 原子结构,第一章,原子的 组成,核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数,知识回顾,（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。,核外电子的分层排布规律:,1、 什么叫能层？ 在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层,二、能层与能级,二、能层与能级,1、能层,低,能级：(电子亚层） 在多电子原子中，同一。</p><p>4、第二课时 能量最低原理电子云与原子轨道课标要求1了解原子核外电子的运动状态。2知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,1原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。2在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。3当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则称为洪特规则。4电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级。</p><p>5、课时跟踪检测（二） 能量最低原理 电子云与原子轨道1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也增多D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大解析：选DA项，电子云只是一种对核外电子运动的“形象”描述；B项，核外电子并不像宏观物体的运动那样具有一定的轨道；C项，p能级在任何能层均只有3个轨道。2.当碳原子的核外电子排布。</p><p>6、基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道一、A组定向巩固定向巩固一、能量最低原理基态与激发态光谱1.有关光谱的说法中不正确的是()A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光,这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素D.通过光谱分析可以鉴定某些元素解析:电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化,并以光的形式体现,用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量,形成吸收光谱;电子从激发态向基态的跃迁会放出能量,形成发射光谱,B错误。答案:B2.电子由3d能级跃迁至4p能级时。</p><p>7、,第一节原子结构,（第3课时）,五、电子云与原子轨道,思考：宏观物体与微观物体(电子)的运动有什么区别？,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,1.电子云,微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有9.1110-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；不确定,不同时刻电子出现的位置,小黑点。</p><p>8、能量最低原理电子云与原子轨道一、选择题1基态原子和激发态原子相比较()A基态原子的能量比激发态原子高B基态原子放出能量变成激发态原子C基态原子比激发态原子稳定D原子在通常条件下处于激发态答案C解析基态原子吸收能量后变为激发态原子，故激发态原子不如基态原子稳定。2下列说法正确的是()A处于最低能量的原子称为基态原子B不同的元素的原子发生跃迁时会吸收不同的光C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性答案A解析处于最低能量的原子称为基态原子。。</p><p>9、原子结构,电子云与原子轨道,宏观、微观运动的不同,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。,核外电子运动的特征,核外电子运动状态的描述,电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明。</p><p>10、第一节 原子结构,（第3课时）,五、电子云与原子轨道,思考：宏观物体与微观物体(电 子)的运动有什么区别？,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,1.电子云,微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 不确定,不同时刻电子出现的位置,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。 注：一个小黑点不表示一个电子,1s电子在原子核外出现的 概率密度分布图,电子云：电。</p><p>11、课时训练3 电子云与原子轨道 1 对原子核外的电子运动描述方法正确的是 A 根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置 B 用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道 C 核外电子的运动有确定的轨道 D 核外电子的运动根本。</p><p>12、课时训练3 电子云与原子轨道 1 对原子核外的电子运动描述方法正确的是 A 根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置 B 用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道 C 核外电子的运动有确定的轨道 D 核外电子的运动根本。</p><p>13、原子结构 原子的简化电子排布 Ne 3s1 写出第8号元素氧 第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗 上式方括号里的符号的意义是 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构 O He 2s22p4Si Ne 3s23p2Fe Ar 3d64s2 钠。</p><p>14、原子结构 电子云与原子轨道 宏观 微观运动的不同 宏观物体的运动特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可以描画它们的运动轨迹 微观物体的运动特征 核外电子质量小 运动空间小 运动速率大 无确定的轨道 无法描述其运动轨迹 无法计算电子在某一刻所在的位置 只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少 核外电子运动的特征 核外电子运动状态的描述 电子云 描述核外电子运动特征的图象 电子。</p><p>15、课时跟踪检测 二 能量最低原理 电子云与原子轨道 1 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围 故称电子云 B s能级的原子轨道呈球形 处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C p能级的原子轨道呈哑铃形 随着能层的增加 p能级原子轨道也增多 D 与s电子原子轨道相同 p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 解析 选D A项 电子云只是一种对核外电子运动。</p><p>16、知识点1 知识点2 学业分层测评 能量最低原理 基态与激发态 光谱 最低 构造原理 较高 最低能量 吸收 释放 吸收 原子光谱 跃迁 电子云与原子轨道 越大 概率 概率密度 概率密度 7 空间运动状态 1 3 5 大 球 哑铃 相同 2 相反 同一 不同 单独 方框。</p>