定量研究化学反应第3节化学反应中的有关计算第1课时化学

定量研究化学反应第3节化学反应中的有关计算第1课时化学Tag内容描述：<p>1、第3节化学反应热的计算第1课时作业 1 下列说法不正确的是 A H1 H2 H3 B H10 H20 H30 C 将煤转化为 H2 g 和 CO g 后燃烧比煤直接燃烧放出热量多 D 将煤转化为水煤气后再燃烧 从提高煤燃烧利用率看是得不偿失 2 已知下列反应的热化学方程式为 C s O2 g CO2 g H 1 393 5kJ mol CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H。</p><p>2、第三节 化学反应热的计算 【学习目标】: 能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算 【重、难点】: 根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等） 【复习】 ： 盖斯定律的内涵： 。</p><p>3、 第二节 化学反应中的有关计算 第2课时 化学方程式计算的应用 学号 班级 姓名 1. 在化学反应2AB2=AB2中。A与B2反应的质量关系如图所示。将4 g A与8 g B2充分反应，则生成AB2的质量是( A ) 。</p><p>4、第2课时作业 1 已知25 101kPa下 石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下 C 石墨 O2 g CO2 g H 393 51kJmol 1 C 金刚石 O2 g CO2 g H 395 41kJmol 1 下列关于C 石墨 C 金刚石 的焓变 H及有关叙述正确的是 A H 0 等质量时石墨能量比金刚石低 B H 0 等质量时石墨能量比金刚石高 C H 0 等质量时石墨能量比金刚石低 D H 0。</p><p>5、第1课时利用化学反应制备物质,第2章第3节化学反应的利用,学习目标 1.掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集、净化及尾气处理的方法。 2.知道常见物质的实验室制法和工业制法。 3.会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。 核心素养 1.科学探究：根据原料确定反应原理，要求综合考虑环保、节约、反应条件适宜、产品纯净等因素。 2.模型认知：知道物质制备实验方案设计的一般方法，特别是气体制备综合实。</p><p>6、 第1课时 利用化学反应制备物质 一 氯气的实验室制法 1 工业制法 化学方程式 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 离子方程式 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 反应中氧化剂是H2O 还原剂是Cl 2 实验室制法 1 反应原理 化学方程式 MnO2 4HCl 。</p><p>7、第3节 化学反应速率 第1课时化学反应速率 课标要求 1了解化学反应速率的概念及表达式。 2同一个化学反应中，由一种反应物的反应速率可推知其他物质的反应速率。 3掌握化学反应速率的计算方法。 1化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式v，常用单位：molL1min1或molL1s1。 2表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的物质，不能用固体或纯液体表示，化。</p><p>8、 第1课时 化学反应的快慢 核心素养发展重点 学业要求 发展对化学变化的微观认识 认识化学反应是有一定速率的 初步形成实验探究化学反应规律的思路方法 1 了解化学反应速率的概念及平均速率的表示方法 并能计算化学反。</p><p>9、第一节 化学反应与能量的变化 【学习目标】: 认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。 【重、难点】: 中和热的测定实验 【知识疏理】 ： 三、中和热 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ/mo。</p><p>10、 第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 1 掌握氯气的实验室制法 重点 2 了解氯气的工业制法 3 会识别常见的化学仪器 选择正确的气体发生装置 重难点 氯 气 的 制 法 基础初探 1 实验室制法 1 反应原理。</p><p>11、第1课时 化学反应的速率反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()Av(D)0.4 mol/(Ls)Bv(C)0.5 mol/(Ls)Cv(B)0.6 mol/(Ls)Dv(A)0.15 mol/(Ls)解析：选B。利用化学计量系数将各物质的反应速率均转化为用反应物A表示的反应速率，A、B、C三项分别为0.2 mol/(Ls)、0.25 mol/(Ls)、0.2 mol/(Ls)，故选B。把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并立即加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A20 mL 2.5 molL1B20 mL 2 molL1C10 mL 5 molL1D30 mL 2 molL。</p>