第三节电解池

第三节电解池Tag内容描述：<p>1、第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护【考纲要求】理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一电解原理1电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2电解池(也叫电解槽)(1)概念：把电能转变为化学能的装置。(2)构成条件有与电源相连的两个电极。电解质溶液(或熔融盐)。形成闭合回路。(3)电极名称及电极反应式(以用惰性电极电解CuCl2溶液为例)总反应方程式：CuCl2CuCl2。(4)电子和离子移动方向电子。</p><p>2、1,选修四第三章 第三节 电解池（第一课时）,2,思考回忆,1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,3,氢气,氧气,+,4,原理分析-我们来一起想一想,1、纯水中有哪些微粒？ 2、在接通电源时，哪极电势高，微粒如何运动？ 3、H2是怎么产生的？O2又会。</p><p>3、电解池 金属的电化学腐蚀与防护考点(一)电解原理 【点多面广精细研】1电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。2电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。(2)电解池的构成条件：有外接电源；有与电解质溶液或熔融的电解质相连的两个电极；形成闭合回路。(3)电极名称及电极反应式(以电解CuCl2溶液为例)总反应方程式：CuCl2 CuCl2。(4)电解池中电子和离子的移动：电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。离子：阳离子移向。</p><p>4、.第三节电解池金属的腐蚀与防护明考纲要求理主干脉络1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。一、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。2.电解池（1）概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。（2）电解池的构成条件：有外接电源；有与电解质溶液相连的两个电极；形成闭合回路。（3）电解池中电子和离子的移动：电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极。</p><p>5、第四章电化学基础 第三节电解池 动画模拟 一 电解原理 I e 放出Cl2 析出Cu 1 电解氯化铜原理 阴极 阳极 电源 与电源正极相连 与电源负极相连 CuCl2 2 电解原理 通电前 CuCl2 Cu2 2Cl Cu2 Cl 自由移动 通电后 Cu2 移。</p><p>6、第三节电解池 第一课时 电解氯化铜 一 电解原理1 电解原理 实验现象 阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变深 阳极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变浅 阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体 阳极石墨棒上有气泡放出 并可闻到刺激性的气味 同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色 实验结论 在通直流电的条件下 溶液里的CuCl2发生了分解反应 CuCl2 Cu Cl2 Cu生成于阴极的石墨棒上 Cl2生成于阳极。</p><p>7、第3节 电解池 1 了解电解 电解池的概念 会描述电解池的工作原理 2 能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式 3 理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法 理解并掌握电解饱和食盐水 电镀 电解精炼 铜 电冶金的原理 会书写电极反应式及化学方程式 4 学会电解的有关计算 一 电解原理 1 写出下列物质的电离方程式 1 H2SO4 H2SO4 2H SO42 2 NaCl NaCl Na Cl 3。</p><p>8、第四章 电化学基础第三节 电解池一、教材分析电解池是人教版高中化学选修四化学反应原理第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。把握教。</p><p>9、第三节电解池 第1课时 电解原理 一 电解CuCl2溶液的实验1 实验装置 图4 3 1 2 实验现象和结论 红色物质 变蓝 3 实验原理分析 自由运动 定向运动 阳极 阴极 2 两个电极上的反应和总反应 阳极 阴极 总反应 3 结论 电解质溶液的导电过程 就是电解质溶液的 过程 电解 二 电解原理 1 概念 电解质溶液 氧化还原反应 电解是使电流通过 而在两个电极上引起 的过程 2 电解池 电能。</p><p>10、第2课时 电解原理的应用 阳极 一 氯碱工业氯碱工业是电解饱和食盐水制烧碱 氯气和氢气 阴极 总反应式 二 电镀 待镀金属制品 镀层金属 1 定义 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法 电镀的主要目的是使金属增强抗腐蚀 能力 增加美观和表面硬度 含有镀层金属离子的溶液 2 构成条件 作阴极 作阳极 用 作电镀液 3 特点 电镀液浓度在电镀前后 基本不变 三 电解精炼铜 1。</p><p>11、第三节电解池，二，电解规律和方程式的记述，例1:H2SO4，总反应：阳极：阴极：电解，用石墨电解下述溶液，写出了反应方程式。(1)惰性电极、总反应：总反应：阳极：NaOH、电解、电解后溶液中溶质的质量分数要恢复到原来的浓度，只要加入一定量即可。增大，水，例2:HCl，电解，总反应：阳极：阴极：无氧酸(HF除外)，含有惰性金属的无氧酸盐。电解溶质型：电解时反应的是电解质本身。电解，总反应：阳极：阴极。</p><p>12、1,第四章 电化学基础,第三节 电解池,2,思考回忆,1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________ 状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、写出下列物质的电离方程式 CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4,水溶液或熔融状态下,水溶液。</p><p>13、第三节 电解池,第四章 电化学基础,CuCl2溶液,CuCl2溶液,（A）,Fe片,碳棒,（B）,A、B是什么装置？各有什么现象？,碳棒,碳棒,A装置 负极（Fe）：Fe 2e- = Fe2+ 正极（C ）：Cu2+ + 2e- = Cu 总反应： Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,B装置不是原电池，也没有现象,如果将B装置的碳棒接通电源，会有什么现象呢。</p><p>14、第三节电解池,第1 课时,【回顾实验 】水中通直流电分解,通电后，两个电极表面都产生气泡； 与电源负极相连的一级（阴极）产生的气体体积是与电源正极相连的一级（阳极）产生的气体体积的2倍,【实验操作】如图所示，在U型管中注入CuCl2溶液， 插入两根石墨棒作电极，分别跟直流电源的正极和负极连接，把湿润的碘化钾淀粉试纸 放在与直流电源正极相连的电极附近，再接通直流电,观察现象。,【实验探究】实验4-2。</p>