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文档简介

1、第三节电解池,第1 课时,【回顾实验 】水中通直流电分解,通电后，两个电极表面都产生气泡； 与电源负极相连的一级（阴极）产生的气体体积是与电源正极相连的一级（阳极）产生的气体体积的2倍,【实验操作】如图所示，在U型管中注入CuCl2溶液， 插入两根石墨棒作电极，分别跟直流电源的正极和负极连接，把湿润的碘化钾淀粉试纸 放在与直流电源正极相连的电极附近，再接通直流电,观察现象。,【实验探究】实验4-2 电解 CuCl2溶液,实验视频,实验现象,实验结论： 在通直流电的条件下CuCl2发生了分解： CuCl2 = CuCl2,CuCl2溶液在电流的作用下为什么会生成Cu和Cl2呢？,问题1：通电前，

2、氯化铜溶液中含有哪些微粒? 问题2：在通电时这些微粒向哪一极移动？ 问题3：通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？,电解氯化铜溶液模拟动画,阳极： 阴极: 总反应：,电解CuCI2溶液的电极反应及总反应,2 Cl- - 2e- = Cl2,(氧化反应),Cu2+ + 2e- = Cu,(还原反应),一 电解原理,3.电解池的构成,直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 闭合回路,阴极,阳极,4.电解池的电极,阳极与电源正极相连的电极氧化反应,阴极与电源负极相连的电极还原反应,5.电解池中电子的流动方向,电源负极流出流入电解池阴极 电解池阳极流出流入电源正极,6.电解池中离子的迁移方向

3、,阴离子移向阳极，阳离子移向阴极,【归纳总结】电解 池工作原理,直流电源 两电极 电解质溶液 形成闭合回路,活泼性不同的两电极 电解质溶液 形成闭合回路 自发氧化还原反应,形成条件,将电能 转变成化学能的装置,将化学能 转变成电能的装置,定义,装置 实例,电解池,原电池,装置,【归纳总结】原电池与电解池的区别,电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子 流向,阳极：氧化反应 阴极：还原反应，,负极：氧化反应 正极：还原反应,电极 反应,阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连,负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极 名称,电解池,原电池,装置,【归纳总结】原电池与电解池的区别,课堂巩固,1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,2右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ） Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极 C电解过程中、d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变,3Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为 2Cu+H2O =Cu2O+H2 。下列说法正确的是（ ） A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1mo

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