第三章物质在水溶液中的行为

第三章物质在水溶液中的行为Tag内容描述：<p>1、第三章物质在水溶液中的行为测试卷（基础卷）一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同230 mL 0.1 molL1的NaOH，正好被1.5103 mol某酸中和，该酸是()#&zzstep.%comAHCl BH2SO4CH3PO4 DCH3COOHzz#s%tep.com*3准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管4下列各组气体或溶液。</p><p>2、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。盐类水解原理的应用(建议用时：45分钟)学业达标1下列有关问题，与盐类的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D【解析】中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去。</p><p>3、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)学业达标1在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中Ag增大D溶液中Cl增大【解析】加入HCl溶液后，Cl的浓度增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ag降低，AgCl的溶解度减小。故A、B、C均不正确。【答案】D2下列。</p><p>4、第三章 复习学案一、水的电离：精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 在25时纯水中 ,H+=OH- = ，Kw = H+OH- = mol-2L-2结论 1、水的电离是个 过程，故温度升高，水的Kw 。 2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何 稀溶液。即25时溶液中H+OH- = 1.0 10-14mol-2L-23、在酸溶液中，H+近似看成是酸电离出来的H+浓度，OH-则来自于水的电离。4、在碱溶液中，OH-近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而H+则是来自于水的电离。【练习】 1常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是(。</p><p>5、溶液的酸碱性与pHA组1.近年来,食物的酸碱度一直令老百姓困惑。下面是营养专家给出的一些常见食物近似pH范围:食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中不正确的是()A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强解析:鸡蛋清的pH7,牛奶的pH<7,故A项正确;D项错误。胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品,四川泡菜呈酸性,故B项正确。橘子汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,C项正确。答案:D2.在某温度下,NaCl稀溶液中H+为5.010-7 molL-1。下列说法中正确的是()该NaCl溶液显。</p><p>6、沉淀溶解平衡A组1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析:本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的意义、影响因素及其应用。沉淀溶解平衡是动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的。</p><p>7、第三章水溶液中物质的行为化学反应原理 课程标准和教材分析 本节的内容分为两部分。首先，介绍了沉淀溶解平衡和溶度积的概念以及溶度积的表达式。二是沉淀溶解平衡的运动，包括沉淀的溶解、转化和生成。通过前两节的学习，学生能够从化学平衡的角度分析水电离、弱电解质电离、盐水解等化学平衡问题，初步形成了从平衡的角度看待问题和分析问题的能力。因此，这节课可以根据人们广泛关注的生活、生产和环境问题的例子。</p><p>8、第三章 物质在水溶液中的行为 复习,第 1 讲 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,注（1）研究对象：化合物 （2）本质属性：在水溶液里或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子,第 1 讲 弱电解质的电离,（1）定义： （2）电离的条件 （3）电离方程式的书写,二、电离,强电解质完全电离，书写时用“ =”号,弱电解质部分电离，书写时用“ ”号, 多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主。</p>