第三章物质在水溶液中的行为 化学反应原理 新课标 人教版

第三章水溶液中物质的行为化学反应原理课程标准和教材分析本节的内容分为两部分。首先，介绍了沉淀溶解平衡和溶度积的概念以及溶度积的表达式。二是沉淀溶解平衡的运动，包括沉淀的溶解、转化和生成。通过前两节的学习，学生能够从化学平衡的角度分析水电离、弱电解质电离、盐水解等化学平衡问题，初步形成了从平衡的角度看待问题和分析问题的能力。因此，这节课可以根据人们广泛关注的生活、生产和环境问题的例子，从头到尾解释抽象的概念。对具体问题的分析和讨论可以推动理论问题的研究，引导学生利用平衡运动的一般规律逐步揭示沉淀溶解平衡的本质，使学生充分运动，极大地激发学生学习化学的兴趣，培养学生的可持续发展意识。教材强调对沉淀溶解平衡的理解和对学生的思维训练。所谓教人钓鱼比教人钓鱼好，这在这里可以充分体现出来。教学设计1.教学目标：知识和技能：了解不溶性电解质在水中的沉淀和溶解平衡，并能描述沉淀和溶解平衡。能写出溶度积的表达式，了解溶度积的含义。(3)了解沉淀溶解平衡的运动。过程和方法：从平衡运动的角度分析沉淀物的溶解、形成和转化。体验综合、分析、归纳、实验设计等方法在沉淀和溶解平衡中的应用。情感态度和价值观：通过对沉淀溶解平衡及其运动的研究，学生可以体验化学科学的奥秘，提高学习兴趣。2.重点和难点：(1)重点在于溶度积的含义和沉淀溶解、生成和转化的本质。(2)难点在于降水的转化。3.教学分析：(1)教学理念：通过复习水电离、弱电解质电离和盐水解等化学平衡问题，学生可以回忆起如何从平衡运动的角度分析和解决问题。然后，通过涉及人们广泛关注的生活、生产和环境问题的生动有趣的例子，解释沉淀溶解平衡的概念，并引导学生利用平衡运动的一般规律逐步揭示沉淀溶解平衡的本质，使学生能够自然愉快地完成本课的学习，并渴望进一步探索相关问题。学习情境分析：通过前两节的学习，学生能够从化学平衡的角度分析水电离、弱电解质电离和盐水解等化学平衡问题，初步形成了从平衡角度看问题和分析问题的能力。因此，这门课应该充分发挥学生自身的优势，探索相关问题。(3)课堂设计：在水中形成不溶性电解质后，加入其他离子。沉淀物能溶解吗？不溶性电解质一定会以沉淀物的形式存在于水中吗？不溶性电解质在水中具有沉淀和溶解平衡，改变条件并在平衡中运动。如果向不溶性电解质中加入蒸馏水，构成电解质的离子会存在于水中吗？提问并继续探索和总结开始探索4.教学过程设计：教师活动学生活动设计意图评论请回忆前面的部分。我们从化学平衡的角度分析和研究了哪些化学平衡问题？记忆、思考、总结、反馈使学生系统地理解化学平衡问题，如水的电离、弱电解质的电离、盐的水解等，为本课的学习做好准备。引言：水垢是由镁分解产生的从学生最熟悉的例子入手，容易引起学生的共鸣，提高学生的学习兴趣。学生们一定会摩拳擦掌，立即探究原因，从而为这节课的学习氛围打下良好的基础。思考：向不溶性电解质中加入蒸馏水，构成电解质的离子会存在于水中吗？如何证明？实验探究：1.向装有少量难溶PbI2黄色固体的试管中加入少量蒸馏水，充分振荡后静置观察现象。2.上层溶液澄清后，滴几滴0.1摩尔-1碘化钾溶液观察现象？学生根据他们以前学过的离子测试方法进行假设演示。如果构成电解质的离子存在于水中，它们可以通过相应的方法进行识别，如果存在预期的现象，则认为是真的。观察现象并思考：一段时间后，发现试管底部仍有少量黄色沉淀，上层为透明溶液。如果少量溶解，当前上层溶液应为饱和溶液。学生首先自己对现象进行推测，然后观察实验现象，并对两者进行比较、思考和讨论。这表明不溶性是相对的，为沉淀溶解平衡的建立奠定了基础。培养学生的观察能力和实验操作能力。培养学生的推测和比较能力。问题：1.你能解释一下刚才的实验现象吗？2.当沉淀质量不再变化时，溶解停止了吗？老师的解释：虽然二氧化铅难溶于水，但一些铅离子和碘离子仍会离开固体表面进入溶液，而溶液中的铅离子和碘离子会沉积在固体表面。当两个速率相等时，离子浓度和固体质量不再改变，这称为沉淀溶解平衡。思考，小组讨论，回答问题。例如，将蒸馏水加入不溶性电解质PbI2中，水中存在铅离子和碘离子，这表明不溶性电解质是相对的，并形成碘化铅的饱和溶液。它不应该停止。我认为沉淀可能继续溶解，溶液中的离子将继续结合形成沉淀。有平衡。倾听、理解、提问关于平衡特征的思考结合上述实验和问题，学生将逐步过渡到沉淀溶解平衡，从而对沉淀溶解平衡有初步的感性认识。属性：当我们研究化学平衡时，我们都有一个化学平衡常数，沉淀溶解平衡也必须有一个常数。你能写一个表达并推测影响它的因素和意义吗？摘要：二氧化铅ksp=Pb21-2(溶度积常数)它只与不溶性电解质本身的性质和温度有关，与其他因素无关。Ksp反映了不溶性电解质在水中的溶解度。积极思考，回答并总结。例如，表达式应该类似于化学平衡常数。固体和纯液体的浓度是一个常数，不能包含在公式中。影响因素只与物质本身和温度有关。提高学生转移类似问题的能力，并灵活学习和运用。问题1。不溶性电解质会以沉淀物的形式存在于水中吗？2.你能从平衡的角度进一步分析实验探究前的现象吗？摘要：根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系，可以判断沉淀溶解的平衡运动规律，即溶度积规律。对于不溶性电解质，浓度商QC表示为QC=和 m BM- n如果QCKsp是过饱和溶液，则系统中有沉淀。思考、讨论、回答例如，答：如果有少量的不溶性电解质和大量的水，它可能会完全溶解。从溶度积常数的角度来看，沉淀可能需要一定的浓度。上面的透明溶液是饱和溶液，其中Pb2 I-2是常数。当更多的I-被添加时，Pb2I-2将增加，从而破坏e通过分析，得出沉淀溶解形成的原理，进一步把握沉淀溶解平衡的本质及其平衡运动。分析：1 .碳酸钡和硫酸钡不溶于水，溶解度差异不大。为什么硫酸钡被用作钡餐，而碳酸钡没有？2.“桂林山水甲天下”，桂林的“溶洞”是大自然的神奇之笔。请从降水和溶解平衡的角度解释溶洞的形成。评估：摘要：思考、讨论、解释、归纳、阅读和总结。碳酸钙二氧化碳H2O=钙(碳酸氢盐)2钙(碳酸氢盐)2=碳酸钙二氧化碳H2O石灰石饱和溶液中存在平衡。CaCO3(s) Ca2 (aq) CO32-(aq)当CO2溶解在水中时，CO2-CO2 H2O=2 HCO 3-，这增加了CO2-，QCKsp，平衡向左移动，并且产生了碳酸钙。进一步应用溶度积规则，培养学生应用知识的能力。结合与生活密切相关的实例，激发学生的兴趣。实验探究：1。向试管中加入2mL 0.1摩尔-1硫化锌溶液，然后滴加1摩尔-1硫化锌溶液观察现象2.静置后，向后倾斜以去除上清液，并用蒸馏水洗涤沉淀物2-3次。3.向沉淀物中滴加适量的0.1 molL-1CuSO4溶液，摇动试管，观察实验现象。请用沉淀溶解平衡原理来解释。总结：从一次降水到另一次降水的转化过程称为降水转化。如果难溶电解质的类型相同，Ksp较高的沉淀物很容易转化为Ksp较低的沉淀物。这个原理可以用来解释自然界和工业废水处理、材料制备等方面的一些现象。观察与回答：现象依次是白色沉淀和黑色沉淀。这表明硫化锌沉淀已经转化为硫化铜沉淀。学生思考、讨论、反思和总结。探究原因：硫化锌的溶解度小于硫化锌，因此平衡向硫化锌沉淀方向移动，破坏了硫化锌沉淀的溶解平衡，使硫化锌沉淀不断溶解。提高学生的观察能力和实验操作能力。加强学生的交流和讨论，提高他们的语言表达能力。进一步加强理论应用，给学生一定的探索空间，培养自主学习能力。引出沉淀的转化，让学生清楚地理解沉淀转化的本质是化学平衡的运动。问题：现在你能从理论上分析为什么水垢的成分是氢氧化镁和碳酸钙吗？积极思考和说话这里举了一个介绍这一课的例子，让学生们觉得学习这一课后，他们收获了很多。只要他们感兴趣并努力工作，就没有解决不了的问题。课堂总结：1。不溶性电解质在水中有沉淀和溶解平衡，其平衡常数称为溶度积(Ksp)。Ksp反映了不溶性电解质在水中的溶解度。它只与不溶性电解质本身的性质和温度有关，与其他因素无关。2.溶度积可以用来判断沉淀溶解平衡的产生、溶解和运动方向。3.沉淀转化是一个将难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。其本质是沉淀溶解的平衡运动。复习本节的主要知识点，形成知识网络并交流反馈。培养学生的总结能力课堂反馈：(见下文)思考、讨论、讲述在这节课中测试学生对知识的掌握和应用课堂反馈：1.以下陈述是正确的()在一定温度下，银和氯的乘积在氯化银水溶液中是一个常数；B.AgCl的ksp=1.810-10mol 2l-2。在任何含有氯化银固体的溶液中，c(银)=c(氯-)和银与氯的乘积-浓度等于1.810-10摩尔2l-2；当温度恒定时，当溶液中银和氯的浓度乘积等于Ksp值时，溶液为氯化银的饱和溶液；D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸会增加Ksp值。2.以下陈述是正确的()A.当比较可溶性电3.混合溶液中KBr、KCl和碘化钾的浓度均为0.01摩尔-1。向溶液中逐滴加入0.01 mol-1硝酸银溶液。产生沉淀物的离子的顺序是，沉淀物的颜色分别是。参考答案1、C 2、D 3、I-、Br-、Cl-；黄色、浅黄色、白色自我评价在这个班里，气氛非常好，学生们的兴趣非常高。也许引用的例子(规模，溶洞，钡餐，等等。)与学生的实际生活密切相关。因此，学生们对它非常