第四章电化学基础

第四章电化学基础Tag内容描述：<p>1、第四章 第一节原电池一、教学设计思路新课标对本节教材的教学要求是“学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式。”基于此，我认为：本节内容是在必修2：化学能与电能的基础上，通过对电池效率的探究，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的工作原理，是在必修2基础上的深化。于是我以下面的思路进行教学设计。通过影视片段导入，引导学生提取情节涉及到的利用化学物质“造电”信息，明确本节课的学习内容。通过使学生置身情境，发现问题，通过实验探究继而解决。</p><p>2、第四章 电化学基础第一节 原电池一、目标：体验化学能与电能相互转化的探究过程二、重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。三、难点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。【板书】4.。</p><p>3、选修4第四章电化学基础单元测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ).A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰2镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是( ).ACd(OH)2 &#1。</p><p>4、第四节 金属的电化学腐蚀与防护 一、预习目标预习“金属的电化学腐蚀与防护” 的基础知识。二、预习内容(一)金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质 发生 而引起损耗的现象。一般可分为 腐蚀和 腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，。</p><p>5、高二化学选修四电化学基础复习检测试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共51分）1、 选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板2下列叙述正确的是()A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD下图中电子由Zn。</p><p>6、第一节 原电池,人教版选修四第四章电化学基础,寓教于乐,你能帮助主人公回到未来世界吗？,温故知新,1、原电池：把化学能转化为电能的装置。,2、构成原电池的条件,（1）两极：有两种活泼性不同的金属（金属与非金属） （2）一液：两电极在电解质溶液中 （3）一反应：自发进行的氧化还原反应 （4）一闭合：形成闭合回路,原电池,善于发现,你能否设计出影片中的原电池装置,影片中的原电池发生的电池总反应是？,该装置的闭合回路是怎么形成的？,Zn-2e- =Zn2+,2H+2e- =H2,知识回顾,原电池的电极反应,（氧化反应）,（还原反应）,（氧化还原反应）,。</p><p>7、第四章 电化学基础1将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是( )AMg为负极，有Mg(OH)2生成 B镁为正极，镁片质量增加C铝为负极，有NaAlO2生成 D铝为正极，铝片质量不变【答案】C【解析】【分析】判断原电池的正负极，不是看两电极的金属性强弱，而是看哪个电极的材料能与电解质溶液发生氧化还原反应。能与电解质溶液发生氧化还原反应的电极为原电池的负极。若两电极都能与电解质溶液发生氧化还原反应，则较活泼的那种金属为负极。铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不能与氢氧化钠溶液发生氧。</p><p>8、第四章第一节原电池1有关原电池的下列说法中正确的是(C)A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。2下列装置可以构成原电池的是(C)解析：原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个电极，A错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，D错误；C满足这。</p><p>9、第四章 电化学基础第一节 原电池1在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )A锌 B石墨C银 D铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。答案：A2实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为( )AFe3e=Fe3BFe2e=Fe2C2H2OO24e=4OHDAge=Ag解析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。总反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，正极的电极反应为Age=Ag，D项正确。答案：D3下图为一原电池装置，。</p><p>10、第四章 电化学基础章末复习教学目标1、强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题的能力，加深对理论知识的理解的能力。2、自主探究与归纳，提升对电化学基础相关知识的理解与运用。3、提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。教学重点：归纳整理电化学原理的相关理论的理解与运用 教学难点：电化学理论的综合应用【基础知识自查】知识点一、原电池1概念：将 化学能转化为电能的装置叫做 原电池_ 。2组成条件两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回。</p><p>11、4-1 原电池1下列装置中能构成原电池产生电流的是( )【答案】B2下列各装置能形成原电池的是( )【答案】D【解析】判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；电解质溶液；构成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以。</p><p>12、第四章电化学基础复习课学习目标1.能正确判断原电池的正、负极,能正确书写电极方程式。2.能熟练掌握电解原理和电解方程式的书写。3.能解释金属发生电化学腐蚀的原因。4.掌握金属防护的方法。学习过程一、原电池和电解池的知识比较【例1】(双选)在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是()A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应【练习1】某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行,设计了下列四。</p><p>13、第四章 电化学基础检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离电泳电解电镀电化学腐蚀A.B.C.D.答案B2下列叙述中正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A.B.C.D.答案B3下列说法中不正确的是()A.可充电电池充电时,发生电解反应;放电时,发生原电池反应B.电镀时,。</p><p>14、第一节原电池基础巩固1下列反应可用于设计原电池的是()A.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe3FeCl2 C.Mg3N2+ 6H2O3Mg(OH)2+ 2NH3D.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl答案B2有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只能用金属锌作负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动答案C3有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案C4某。</p><p>15、第三节电解池基础巩固1在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是()A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子C.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有亚铁离子答案A2取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小答案D3下列描述中,不符。</p><p>16、第一节原电池基础巩固1下列反应可用于设计原电池的是()A.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe3FeCl2 C.Mg3N2+ 6H2O3Mg(OH)2+ 2NH3D.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl答案B2有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只能用金属锌作负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动答案C3有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案C4某。</p><p>17、电解原理A组定向巩固定向巩固一、电解池工作原理及电解时电极产物的判断1.下列装置属于正在工作的电解池的是(其中C表示石墨)()解析:A项中乙醇是非电解质;B项为原电池;D项开关未闭合,不能形成闭合回路。答案:C2.下列关于电解的说法正确的有()电解是把电能转变成化学能的过程电解是把化学能转变成电能的过程电解过程中发生化学变化,金属导电是物理变化某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生A.B.C.D.解析:从能量转化角度看,电解是把电能转变成化学能的过程,故对、错。电解过程中必将。</p><p>18、电化学基础(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。答案:A2.下列叙述正确的是()A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石。</p><p>19、第2课时电解原理的应用基础巩固1在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是()A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子C.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有亚铁离子答案A2取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小答案D3下列描。</p><p>20、第四章 电化学基础检测(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-4e-2H2O+O2C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH答案D2如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是()A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2OB。</p>