第四章电化学基础 (2).doc

第四章 电化学基础1下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A、原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B、形成原电池时，在负极上发生氧化反应C、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D、电子从负极流向正极2在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )A、锌片是正极，铜片上有气泡产生 B、电流方向是从锌片流向铜片C、溶液中H2SO4 的物质的量减少D、电解液的PH保持不变3一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A. Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+B. Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D. Mg片上有气泡产生5下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化6有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE7、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC8、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变9、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+10、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是( ) A、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D、正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液11、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 ( )锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C D. 12日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( )A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化13锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：充电放电2AgZn(OH)2=Ag2OZnH2O此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn14微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是 （ ）A.正极反应：2Li2e2Li B.负极反应：I22e2IC.总反应是：2LiI22LiI D.金属锂作正极15下列说法不正确的是 （ ）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池16铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列结论正确的是（ ）AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小CSO42-只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大17锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为ZnBr2Zn22Br。下列各反应Zn2e=Zn2 Br22e=2Br 2Br2e=Br2 Zn22e=Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是 ( )A. B. C. D.18目前人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的，Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法，正确的是 ( )A放电时，钠作正极，硫作负极 B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是Sx 2-2e-= Sx19燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)H2O(l)2e2OH Y极：H2(g)2OH2H2O(l)2e下列判断正确的是 （ ）AX是正极 BY是正极CY极发生还原反应 DY极发生氧化反应20阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O22H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是 （ ）A此电池能发生蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C工作时，电解质溶液的PH不断减小D电极反应为负极：2H24 OH4e4 H2O；正极：O22 H2O4e4 OH21物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHB.负极的电极反应可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHC.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO322设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（ ）A正极反应为H22e=2H+ B在电池工作时，H+移向负极 C电池正极发生氧化反应 D以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH23一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料的说法正确的是（ ）A. 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e2O2D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 26 e13 O24 CO2 5 H2O24右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是 （ ）A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+D正极反应式为：02+2H20+4e-40H25.原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。26近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极_ ；B正极_ _ ；（3）工作时原电池正极附近pH_（增大，减小，不变）27如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 28氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池 为燃料， 为氧化剂，可用 性电解质（如稀H2SO4），也可用 性电解质（如 ）。当用酸性电解质时，电极反应为：负极： 正极： 总反应式： 当用碱性电解质时，电极反应式为：负极： 正极： 电池总反应式：2H2O22 H2O29甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极： 正极： 电池总反应式： 30据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32（1）该电池反应的总离子方程式