第四章第二节化学电源

第四章第二节化学电源Tag内容描述：<p>1、第四 章 电化 学基 础 第二 节 化学 电源 晨背关键语句 知识点一 理 解 教 材 新 知 考向一 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点四 考向二 知识点二 知识点三 1碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解 质溶液是KOH。 2铅蓄电池是最常见的二次电池，正极是PbO2， 负极是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液。 3氢氧燃料电池两类型： (1)酸性电解质时： 负极反应式：2H24e=4H； 正极反应式：O24H4e=2H2O。 (2)碱性电解质时： 负极反应式：2H24OH4e=4H2O； 正极反应式：2H2OO24e=4OH。 自学教材填要点 1概念 将 变成电能的装置。 2分类 化学能 3电池。</p><p>2、2019年 选修4 第四章 第二节 化学电源（一）（跟踪训练）1. 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：ZnAg2O=ZnO2AgA该电池的正极是 ，负极是 B该电池负极的电极反应式为： C理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度 D该电池工作时，电解质中的阴离子向 极移动2、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnOOH。 A该电池的正极为 B该。</p><p>3、2019年 选修4 第四章 第二节 化学电源（一）【学习目标】 1了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用。 2掌握几种典型化学电池的电极反应。3认识化学电池发展前景和废旧电池回收的意义。【知识链接】 1.写出右图原电池总反应的化学方程式。2.右图原电池工作原理分析：负极( 棒)，元素化合价 ， 电子，发生 反应。溶液中 离子向负极移动，电极反应式： 。正极( 棒)，元素化合价 ， 电子，发生 反应。溶液中 离子向正极移动，电极反应式： 。3、原电池工作原理模型【自主学习】一、认识化学电池. （要求：阅读教。</p><p>4、化学电源 学与问 在日常生活和学习中 你用过哪些电池 你知道电池的其它应用吗 电池 化学电池 太阳能电池 原子能电池 将化学能转换成电能的装置 将太阳能转换成电能的装置 将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置 用途广泛的电池 用于汽车的铅蓄电池和燃料电池 化学电池 用途广泛的电池 用于 神六 的太阳能电池 笔记本电脑专用电池 手机专用电池 摄像机专用电池 各式各样的纽扣电。</p><p>5、第2节 化学电源 夯基达标 1 碱性锌锰电池获得了广泛的应用 根据电池的电极反应 下列判断正确的是 A Zn为负极 MnO2为正极 B Zn为正极 MnO2为负极 C 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D Zn电极发生还原反应 MnO2电极发生氧化反应 解析 Zn作负极 MnO2作正极 负极发生氧化反应 正极发生还原反应 答案 A 已知蓄电池在放电时起原电池的作用 在充电时起电解池的作用 汽。</p><p>6、化学电源 第二节 几种常见电池和新型电池 干电池 普通锌 锰电池 碱性锌 锰电池蓄电池 铅蓄电池 镍 镉可充电电池 银锌钮扣电池等锂电池 新型燃料电池 氢氧燃料电池 甲烷燃料电池 熔融盐燃料电池等 普通锌锰电池 碱性电池 镍镉电池 小型高性能燃料电池 镍氢电池 纽扣电池 索尼数码相机锂电池 化学电池分类 电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后 就不能再次利用 又称充电电池或蓄电池在放电后经。</p><p>7、课后训练 基础巩固 1 随着人们生活质量的不断提高 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程 其首要原因是 A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电极 2 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为 Zn s 2MnO2 2NH Zn2 Mn2O3 s 2NH3 H2O 在此电池放电时 正极 碳。</p><p>8、课堂探究 探究一 各种化学电源的特点 问题导引 各式各样的电池 1 一次电池和二次电池的本质区别是什么 提示 一次电池放电之后不能充电 即内部的氧化还原反应是不可逆的 二次电池在放电时所进行的氧化还原反应 在充电时可以逆向进行 使电池恢复到放电前的状态 可多次重复使用 2 燃料电池与干电池或蓄电池有何差别 提示 主要差别是燃料电池的反应物不是储存在电池内部 而是由外部提供燃料和氧化剂 3 如果你是。</p><p>9、1 了解化学电源的种类及其工作原理 知道化学电源在生产 生活和国防中的实际应用 2 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用 3 掌握一次电池 二次电池的反应原理 会书写电极反应式 细读教材记主干 1 概念 将化学能转化为电能的装置 2 分类 3 优点 能量转化率高 供能稳定可靠 使用方便 易于维护等 4 判断电池优劣的主要标准 1 比能量 即单位质量或单位体积所能输出电能的多少 单位 W。</p><p>10、第二节 化学电源 答案 原电池 化学能 电能 一次 二次 燃料 能量转换效率 形状和大小 容量 电压 锌片 MnO2 KOH Zn 2e 2OH Zn OH 2 2MnO2 2e 2H2O 2MnOOH 2OH Zn 2MnO2 2H2O 2MnOOH Zn OH 2 普通锌锰 比能量 可储存时间 大电流 连续放电 电压稳定 使用方便 安全可靠 价格低廉 比能量低 笨重 废弃电池污染环境 H2 O。</p>