人教版选修4 第四章第二节化学电源 作业.doc

课后训练基础巩固1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()a利用电池外壳的金属材料b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d回收其中的石墨电极2锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：zn(s)2mno22nh=zn2mn2o3(s)2nh3h2o，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()azn b碳cmno2和nh dzn和nh33科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()ah22oh2e=2h2obo24h4e=2h2och22e=2hdo22h2o4e=4oh4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2agzn(oh)2ag2oznh2o，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()aag bzn(oh)2 cag2o dzn5氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，koh溶液作电解液，总反应为：2h2o2=2h2o，正极反应为：o22h2o4e=4oh。下列叙述不正确的是()ah2通入负极区bo2通入正极区c负极反应为2h24oh4e=4h2od正极发生氧化反应6燃料电池是燃料(例如co、h2、ch4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是koh溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()a负极反应式为：ch410oh8e=co7h2ob正极反应式为：2o24h2o8e=8ohc随着不断放电，电解质溶液碱性不变d甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大7氢氧燃料电池以氢气作为还原剂，氧气作为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为稀硫酸溶液。以下叙述中：正极反应为：o22h2o4e=4oh负极反应为：2h24e=4h电池工作时正极区酸性减弱，负极区酸性升高电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是()a b c d8关于铅蓄电池的说法正确的是()a在放电时，正极发生的反应是pb(s)so(aq)=pbso4(s)2eb在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4(s)2e=pb(s)so(aq)能力提升9电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为：limno2=limno2，下列说法正确的是()a锂是正极，电极反应为：lie=lib锂是负极，电极反应为：lie=lic锂是负极，电极反应为：mno2e=mnod锂是负极，电极反应为：li2e=li211镍镉可充电电池的电极材料是cd和nio(oh)，电解质是氢氧化钾，放电时电极反应式为：cd2oh2e=cd(oh)2；2h2o2nio(oh)2e=2ni(oh)22oh。请按要求完成下列问题：(1)当电池放电时，写出该电池的总反应式：_。此时，电池的负极周围溶液的ph会不断_(填“增大”或“减小”)。(2)电池充电时，_元素被还原，此电极反应式可表示为_；_被氧化，此电极反应式可表示为：_。(3)电池放电时，当有3.6 g水参加反应，电池中所转移的电子数目为_，同时有_g cd参加反应。参考答案1答案：b点拨：随着生产的发展和人们生活水平的提高，环境污染和环保问题已越来越受到人们重视，废电池中含有众多重金属离子，极易对环境造成污染。2答案：c点拨：负极反应为(锌)：zn2e=zn2，总反应减去负极反应为正极反应：2mno22nh2e=mn2o3(s)2nh3h2o。3答案：c点拨：电解液为酸性，故a、d项错；负极通入氢气，正极通入氧气，故b项为正极反应。4答案：d点拨：根据方程式，放电时反应为：h2o=2 (oh)2；原电池中失去电子的物质作负极，所以选d。5答案：d点拨：在原电池中正极发生还原反应，所以选项d不正确。6答案：c点拨：负极通入的是ch4，因为电解质溶液显碱性，所以甲烷失去电子后将与oh反应生成水和co，利用反应前后电荷守恒，配平负极反应方程式：ch410oh8e=co7h2o，正极反应式为：2o24h2o8e=8oh；总反应为：ch42o22oh=co3h2o；a、b两项是正确的。由总反应知，随着电池不断放电，电解质溶液碱性变小，c项不正确。根据能量转化的规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而改造为燃料电池，其能量利用率增大，d项正确。7答案：b点拨：因为电解质溶液显酸性，所以氧气得到电子变成o2后将与h结合生成水，正极反应为o24h4e=2h2o；由于正极消耗h，导致正极区酸性减弱。而负极上氢气失去电子后变成h，使得酸性增强。在原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。8 答案：b点拨：铅蓄电池的充放电反应为：2pbso42h2opbo2pb2h2so4，放电时pb作负极：pb2eso=pbso4，在正极上：pbo22e4hso=pbso42h2o；充电时，h2so4的浓度不断增大；阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。9答案：c点拨：锌锰干电池的碳棒为正极，不会被消耗；燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能；燃料电池燃料是被氧化的，作负极；太阳能电池的主要材料是硅而非二氧化硅。10答案：b点拨：在原电池中负极失去电子，被氧化，因此锂作为负极；锂位于a族，只能生成li。11答案：(1)cd2h2o2nio(oh)=cd(oh)22ni(oh)2 减小(2)cdcd(oh)22e=cd2ohni2ni(oh)22oh2e=2h2o2nio(oh)(3)1.206102311.2点拨：两个极反应方程式相加即可得总反应方