第五版无机及分析化学氧化还原反应

第五版无机及分析化学氧化还原反应Tag内容描述：<p>1、,无机及分析化学,林政,.,第一章分散系,1.5高分子溶液,1.3溶液,1.2分散系,1.4胶体溶液,1.1物质的量及其单位,.,1.1.1物质的量及其单位,物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的。</p><p>2、无机及分析化学 林政 第一章分散系 1 5高分子溶液 1 3溶液 1 2分散系 1 4胶体溶液 1 1物质的量及其单位 1 1 1物质的量及其单位 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 其符号为n 单位为摩尔 mol 简称摩 物质的量是表示物质所含微粒数 N 与阿伏加德罗常数 NA 之比 即n N NA 它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量 其表示物质所含粒子数目的多少 物质的。</p><p>3、2分 (0902)0902以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是 -( )(A) Fe3+/Fe2+ (B) Ce4+/Ce3+(C) Sn4+/Sn2+ (D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64-2分(0902。</p><p>4、分析化学（高教第五版）课后习题 第六章 氧化还原滴定 6.1 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 molL-1和0.1 molL-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知jq=1.00 V） 答案： H+= 1molL-1 jq=1.0 + 0.059lg12 = 1.00 V H+= 0.1molL-1 jq=1.0 + 0.059lg。</p><p>5、,1,无机及分析化学,林政,.,2,第一章分散系,1.5高分子溶液,1.3溶液,1.2分散系,1.4胶体溶液,1.1物质的量及其单位,.,3,1.1.1物质的量及其单位,物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所。</p><p>6、,无机及分析化学,林政,.,第一章分散系,1.5高分子溶液,1.3溶液,1.2分散系,1.4胶体溶液,1.1物质的量及其单位,.,1.1.1物质的量及其单位,物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的。</p><p>7、2分 (0902)0902以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是 -( )(A) Fe3+/Fe2+ (B) Ce4+/Ce3+(C) Sn4+/Sn2+ (D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64-2分(0902)0902(D)1分 (0903)0903在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( )(A)稀 H2SO4 (B) HCl(C) NH4F (D)邻二氮菲 10. 1分(0903)0903(D。</p><p>8、分析化学 高教第五版 课后习题 第六章 氧化还原滴定 6 1 计算在H2SO4介质中 H 浓度分别为1 molL 1和0 1 molL 1的溶液中VO2 VO2 电对的条件电极电位 忽略离子强度的影响 已知jq 1 00 V 答案 H 1molL 1 jq 1 0 0 059lg。</p><p>9、1，无机及分析化学，2017，2017.9，3，第3章，化学平衡与化学反应速率，前言，化学反应中经常涉及的两个问题：(1)化学反应的方向和程度与反应过程中能量变化的关系，以及(2)化学反应的速度就是化学反应的速度。化学热力学、化学动力学、化学反应速率、化学反应平衡、化学平衡特征、可以同时正向和反向进行的化学反应称为可逆反应，从左到右进行的反应称为正反应；从右到左的反应称为逆反应。例如：H2 (g。</p><p>10、6.1.1 氢光谱和玻尔理论,1. 氢原子光谱 近代原子结构理论的建立是从研究氢原子光谱开始的。一只充有低压氢气的放电管，通过高压电流，氢原子受激发后发出的光经过三棱镜，就得到了氢原子光谱。,第六章 原子结构,6.1 微观粒子的波粒二象性,氢光谱是由一系列不连续的谱线组成，在可见光区（波长=400760nm）有四条比较明显的谱线：,氢原子光谱特征： （1）不连续的线状光谱 （2）1885年，巴。</p>