第一章第三节化学反应热的计算

第一章第三节化学反应热的计算Tag内容描述：<p>1、第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 教学目标 知识与技能 1 以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识 2 掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算 3 提高对热化。</p><p>2、课堂探究 探究一盖斯定律的理解应用 问题导引 1 从途径角度看 如图 山的高度与上山的途径无关 你怎样结合该图去认识盖斯定律 提示 如果A点 B点分别当作反应体系的始态和终态 山的高度看作反应的反应热 那么反应热的大小与反应体系的始态和终态有关 而与反应途径无关 2 你能否从能量守恒的角度 解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关 提示 由于在指定状态下 各种物质的焓值都是唯一确定的 因此。</p><p>3、第三节 化学反应热的计算 名师导航 知识梳理 1 盖斯定律 1 内容 不管化学反应是一步或 完成 其反应热是 的 或者说 化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关 而与反应的 无关 2 解释 能量的释放或吸收是以 的物质为基础的 两者密不可分 但以 为主 3 应用 对于进行得 的反应 不容易 反应 即有 的反应 反应热有困难 如果应用 就可以 地把它们的反应热计算出来 例如 C s O2 g CO。</p><p>4、第三节 化学反应热的计算 答案 n Q 一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 始态 终态 过程 1 盖斯定律 1 能量守恒定律 能量既不会凭空产生 也不会凭空消失 它只能从一种形式转化为别的形式 或者从一个物体转移到别的物体 在转化或转移的过程中其总量不变 能量守恒定律是自然界最普遍 最重要的基本定律之一 只要有能量转化 就一定服从能量守恒规律 2 盖斯定律定义 一个化学反应。</p><p>5、此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除第三节 化学反应热的计算A组1.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3 kJmol-1;H2(g)+12O2(g)H2O(l) H2=-285.8 kJmol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) H3,则H。</p><p>6、第一章化学反应与能量,第三节化学反应热的计算,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（）,A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知。</p><p>7、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,瑞士化学家 盖 斯,主讲教师：龙晓梅,温 故,1、在25 oC、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成液态水，放出285.8kJ的热量，一个生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1= 285.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2。</p><p>8、第三节 化学反应热的计算,一盖斯定律：,盖斯定律的内容：,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,盖斯定律直观化：,山的高度与上山的途径无关,海拔400m,C,H H1 H2,应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证,S,L,H20,H1 H2 0,反应热只与反应体系的始态和终态有关,能直接测定吗？如何测？ 若不能直接测，怎么办？,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO。</p>