第一章原子结构

第一章原子结构Tag内容描述：<p>1、高二化学第一章 原子结构精品教案本章教学目标1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。2了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。5能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析。</p><p>2、高二化学第一章 原子结构精品教案本章教学目标1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。2了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。5能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析。</p><p>3、第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构7一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族C甲与乙的单质都是原子晶体 D甲与乙的原子序数之和为偶数2. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是()A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体3. He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上He的数量足。</p><p>4、第二课时元素周期律基础巩固1下列各组元素的性质递变错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大答案：D解析：根据元素周期律可知,同一周期从左到右,原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大;同一主族从上到下,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。2下列说法中不正确的是()A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B.元素的电负性是衡。</p><p>5、原子结构1了解原子核外电子的运动状态。2能应用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。3理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。4了解能量最低原理，了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。5了解多电子原子核外电子的运动情况，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。细读教材记主干1原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。2原子的核外电子是分层排布的，电子的能量越低离核越近，能量越高离核越远。3一至七能层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳。</p><p>6、物质结构 元素周期律随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期。</p><p>7、高中化学选修三 第一章 原子结构 练习题 一 选择题 每题只有一个选项正确 1 下列说法中 不符合现代大爆炸宇宙学理论的是 A 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B 恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C 氢 氦等轻。</p><p>8、必修2 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一 教材分析 一 知识脉络 通过初中的化学学习 同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的 本节教材 就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以。</p><p>9、1.1原子的性质1.2共价键的成键理论1.3分子的立体化学1.4离子极化理论和应用，第1章原子、分子和性质，1-1原子的性质，1-1-1屏蔽常数1-1-2电负性，屏蔽效应，外层电子的研究。事实上，重力不完全是3，斥力也不完全是2，这很复杂。以李原子为例说明这个问题：它被李核(Z=3)的正引力和内层电子(2)的负斥力所吸引。也就是说，一些带正电的原子核被中和了。我们把它视为一个整体。因此，我们研究。</p><p>10、高二化学第一章 原子结构精品教案 本章教学目标 1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。 2了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5能。</p>