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文档简介

1、1.1原子的性质1.2共价键的成键理论1.3分子的立体化学1.4离子极化理论和应用，第1章原子、分子和性质，1-1原子的性质，1-1-1屏蔽常数1-1-2电负性，屏蔽效应，外层电子的研究。事实上，重力不完全是3，斥力也不完全是2，这很复杂。以李原子为例说明这个问题：它被李核(Z=3)的正引力和内层电子(2)的负斥力所吸引。也就是说，一些带正电的原子核被中和了。我们把它视为一个整体。因此，我们研究对象外层的一个电子相当于单个电子系统中。被中和的核电荷Z变成有效核电荷Z*。Z*=Z，是屏蔽常数。因此，能量公式：变成，在多电子系统中，原子核外的其他电子抵消了部分核电荷，这使得所讨论的电子的核作用更小

2、。这种效应被称为其他电子对所讨论的电子的屏蔽效应。在多电子系统中，n相同但l不同的轨道经历能级分裂。不同的电子有不同的屏蔽效应。原因是由于不同轨道的径向分布不同。电子屏蔽效应的大小，因为不同的角量子数l不同。也就是说，4s、4p、4d、4f依次被其他电子屏蔽，因此存在： e 4se 4p 4f 4f 2穿透效应。众所周知，主量子数n有相同的原子轨道，l越小，内部概率峰值越大。3s的内层有两个概率峰值，3p的内层有一个概率峰值，3d没有概率峰值。电子出现在内层的概率很高，当然屏蔽也很小。这相当于电子靠近原子核，所以能量很低。由于不同的径向分布，不同的电子在核心附近钻孔以避开其他电子屏蔽的能力是不同的，这使得它们自身的能量不同。这种效应称为穿透钻取效应。穿透效应的存在不仅直接解释了能级分裂的原因，也解释了所谓的能级交错现象。3d和4s轨道的径向分布图表明，l大，钻孔效应小，屏蔽效应大，e增大；l小，穿通效应大，屏蔽效应小，e减小。对于单电子系统：E3s=E3p=E3d对于多电子系统：E3S3PE3D，棉花原子轨道能级图，同一氢原子轨道的简并性。原子轨道的能量随着原子数的增加而减少。随着原子序数的增加，原子轨道的能级是交错的。Z=1，不产生能级分裂，即：Ens=Enp=End=Enf，(2) Z1，每个轨道的能量随着Z的增加而减少，(3)

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