第一章原子结构与性质

第一章原子结构与性质Tag内容描述：<p>1、第一章 原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。（3）。</p><p>2、第一章 原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。（PS：构造原理并非4s能级比3d能级能量低，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只。</p><p>3、第一课时原子结构与元素周期表基础巩固1已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于()A.B族B.B族C.族D.A族答案：D解析：解该题一定要看清是“+2价”离子的电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2个电子,而且应该排布在第四电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A族。2下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是A族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基态原子p能级上半充满的。</p><p>4、原子结构与性质测评(时间:90分钟满分:100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应解析:霓虹灯管通电,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。答案:A2.在学习核外电子排布知识时,甲。</p><p>5、第一章 原子结构与性质 课标要求 1 了解原子核外电子的能级分布 能用电子排布式表示常见元素的 1 36号 原子核外电子的排布 了解原子核外电子的运动状态 2 了解元素电离能的含义 并能用以说明元素的某种性质 3 了解原。</p><p>6、www e 集各地最新资料精华 按 教材目录 知识体系 编排 新课标选修3 第一章 原子结构与性质 检测题 一 选择题 1 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数 该元素单质7 8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO 则该元。</p><p>7、第一章原子结构与性质第一节原子结构 第一课时 阅读课文 引言 1 2页 谈谈你对物质的组成 结构与性质关系的认识 引言 化学研究的是构成宏观物体的物质 一 研究物质的组成与结构 二 研究物质的性质与变化 思考 二者的关系如何 古希腊的 原性论 哲学和我国古代的炼丹术士认为 吞金可长生 自然哲学 对这两者的关系是如何认定的 思考与交流 1 铁易生锈 真金不怕火炼等事例说明了什么问题 为什么 2 O2。</p><p>8、1 1 2 原子结构 一 选择题 每题6分 共60分 1 下列能级中轨道数为5的是 A s能级 B p能级 C d能级 D f能级 2 下列说法中正确的是 A 原子轨道是指原子中电子运动的轨迹 B 每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子 C 电子排布在同一能级的不同轨道时 总是优先单独占据一个轨道 而且自旋方向相反 D 每个p能级都有3个原子轨道 而且它们相互垂直 3 下列关于价电子构型为3s。</p><p>9、第一章原子结构与性质复习,本章知识网络,原子结构,周期表与元素的性质,电子层结构,能层与能级,电子云与原子轨道,核外电子排布规律,原子半径电离能电负性,各周期元素数目,周期表中元素的分区,电子排布式、外围电子排布,能量最低原理,泡利原理,洪特规则,构造原理,基态与激发态,本章知识网络,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,一、原子结构。</p><p>10、1.1原子的性质1.2共价键的成键理论1.3分子的立体化学1.4离子极化理论和应用，第1章原子、分子和性质，1-1原子的性质，1-1-1屏蔽常数1-1-2电负性，屏蔽效应，外层电子的研究。事实上，重力不完全是3，斥力也不完全是2，这很复杂。以李原子为例说明这个问题：它被李核(Z=3)的正引力和内层电子(2)的负斥力所吸引。也就是说，一些带正电的原子核被中和了。我们把它视为一个整体。因此，我们研究。</p>