EDTA标准溶液的配制与标定的思考题

EDTA标准溶液的配制与标定的思考题Tag内容描述：<p>1、1.说明工作基准试剂锌在使用前的表面处理的方法和目的。答：（1）处理方法：取适量锌片放在100mL烧杯中，用0.1molL-1 HCl溶液（自配）清洗1min，（时间不宜过长，以免溶蚀过多的锌）再用自来水、纯水洗净，烘干（不可过分烘烤）、冷却。（2）目的：除去表面的氧化物。2.配制锌标准液的时候，若锌液转移至容量瓶中有部分流失了，会使标定的结果偏高还是偏低？如在容量瓶中稀释超过刻度，将。</p><p>2、1 说明工作基准试剂锌在使用前的表面处理的方法和目的 答 1 处理方法 取适量锌片放在100mL烧杯中 用0 1molL 1 HCl溶液 自配 清洗1min 时间不宜过长 以免溶蚀过多的锌 再用自来水 纯水洗净 烘干 不可过分烘烤 冷却 2。</p><p>3、1 说明工作基准试剂锌在使用前的表面处理的方法和目的 答 1 处理方法 取适量锌片放在100mL烧杯中 用0 1molL 1 HCl溶液 自配 清洗1min 时间不宜过长 以免溶蚀过多的锌 再用自来水 纯水洗净 烘干 不可过分烘烤 冷却 2。</p><p>4、CuSO45H2O的制备,一、实验目的和要求： 1.了解由粗氧化铜为原料制备五水硫酸铜的原理和方法。 2.巩固无机制备基本操作。 3.要求产品外观为蓝色晶体，产率50。,二、实验原理：,工业废铜,高温培烧,CuO,主要杂质：铁的氧化物，泥沙,工艺过程：,原料分解：酸解,CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O,制得的CuSO4晶体中主要有FeSO4 ，Fe2(SO4)3杂质,原料：,除杂精。</p><p>5、EDTA标准溶液的配制与的标定 一、 实验目的 1. 了解EDTA标液的配制和标定原理； 2. 掌握常用的标定EDTA的方法。 二、 实验原理 EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。 EDTA因常吸附0.3。</p><p>6、EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的 1掌握配合滴定的原理，了解配合滴定的特点。 2掌握标定EDTA的基本原理及方法。 3熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。二、实验原理 乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO47H2O，Ni，Pb等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓。</p><p>7、配位滴定法：EDTA(0.05mol/L)标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。 2、掌握常用的标定EDTA的方法。 3、本实验需16学时。 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、酸式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体ZnO、HCl（20%）、氨水溶液（10%）、铬黑T（5g/L）、NH3-NH4Cl缓冲溶。</p><p>8、配位滴定法：EDTA(0.05mol/L)标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。 2、掌握常用的标定EDTA的方法。 3、本实验需16学时。 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、酸式。</p><p>9、实验一 EDTA标准溶液的配制和标定 实验目的 1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 2.学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。 主要试剂和仪器 仪器：酸式滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。 试剂：氧化锌（基准物质，120 0C干燥2小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）；铬黑T指示剂；NH3-NH4Cl缓冲溶液( pH10)；三乙醇胺（1: 2。</p><p>10、,实验七EDTA标准溶液的配制与标定,.,实验目的,1、练习EDTA标准溶液的配制方法；2、掌握用基准物质CaCO3标定EDTA溶液浓度的原理和方法；3、掌握钙指示剂的使用；4、进一步掌握移液管和容量瓶的正确使用。,实验原理,1.标准溶液EDTAH4Y0.02g/100gH2ONa2H2Y2H2O11.1g/100gH2OpH4.4,2.标准溶液的配制方法间接法,3.基准物质的选择:纯金属。</p>