反应进行的方向

反应进行的方向Tag内容描述：<p>1、化学反应进行的方向化学反应进行的方向 1如果一个反应的HTS0，则此反应( D ) 导学号 68732333 A能自发进行 B是放热反应 C不进行 D处于平衡状态 解析：HTS0 反应不自发进行。 2自发进行的反应一定是 ( D ) 导学号 68732334 A吸热反应 B放热反应 C熵增加反应 DHTS0 B纯碳和氧气反应生成 CO(g)：S0 C气态水变成液态水：S0 DCaCO3(s)受热分解为 CaO(s)和 CO2(g)：S0 解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)O2(g)=2CO(g)，气体的物质的量增 多，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程； CaCO3(s)受热分。</p><p>2、第二章 化学反应进行的方向及热力学初步 1. 热化学 (thermochemistry) 热力学术语 (体系、环境、状态、状态函数、途径、过程、热、功、热力学能) 热力学第一定律 化学反应的反应热 (定容反应热 Qv, 定压反应热 Qp) 热化学方程式 热力学标准状态 盖斯定律 (Hess law) 标准生成焓 (Standard Enthalpy of Formation) 标准燃烧热 键焓 2. 化学反应的方向 自发反应 熵、标准熵 热力学第二、三定律 吉布斯自由能 (Gibbs Free Energy) G 附录14(键能), p322） 化学键断裂 吸热 化学键生成 放热 键焓: 恒温、恒压 键能: 恒温、恒容 例 计算乙烯与。</p><p>3、课题第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向 杨倩学习目标1.了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；2.能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向。学习重点能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向学习过程 自主学习【知识梳理】:一、自发过程 和自发反应小组讨论总结自然界的自发过程和化学中自发反应有哪些？总结定义？1、自发过程： 2、自发反应： 。3、非自发过程： 。4、非自发反应： 。小组讨论自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。练习：判断自发与。</p><p>4、第21讲化学平衡移动化学反应进行的方向 A组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2015云南玉溪一中月考,11)可逆反应mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是()A.m+n=r+qB.使用催化剂,D的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动D.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动2.(2015湖北恩施模拟,12)在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),有关下列图像的说法正确的是()A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中,虚线可表示压强增大C.若。</p><p>5、7-3-2 考点二 化学反应进行的方向1下列说法正确的是()A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B在恒温、恒压条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D在其他条件不变的情况下，使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向解析：A项，由GHTS0时该反应一定自发，错误；C项，焓变和熵变均不是判断反应自发的唯一条件，应综合考虑，错误；D项，使用催化剂可以降低该反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变化学反应进行的方向，错误。答案：B。</p><p>6、AB,高能,低能,释放,有序,无序,不用,借助外力作用,自发,方向性,不能自,发进行,释放,放,高,低,稳定,能,吸收,吸,低,高,不稳定,不能,放,能,放,能,能,不能,能,有序,无序,增大,不规则或无序状态,混乱度,不同,增大,熵增原理,熵变,熵增,能,熵减,不能,影响因素：,焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发,C,学习探究区,答案 C。</p><p>7、化学反应进行的方向教学设计教学目标知识与技能：了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系;能用焓变和熵变说明化学反应的方向。过程与方法：通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，引导学生理解判断反应自发进行的两个因素，使学生构建化学反应方向的判据，学会从现象分析到理论探究的科学方法，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。情感态度与价值观：体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。教学重点 焓变和熵变与化学反应方向的关系教学难点 焓变和熵变与化。</p><p>8、化学反应进行的方向一、选择题1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C自发反应在适当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现解析：选C放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。2下列反应中，在高温下不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(。</p><p>9、化学平衡常数及反应进行的方向一、选择题1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案：C2下列关于平衡常数的说法正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：选D。在平衡常数表达。</p><p>10、化学反应进行的方向 学习要求 1 理解能量判据 熵的概念2 利用能量判据判断反应进行的方向3 利用熵变判断反应进行的方向 1 高山流水是一个自动进行的自然过程 高处水一定会流到低处吗 2 低处水可以流至高处么 3 在 低。</p>