反应速率常数

反应速率常数Tag内容描述：<p>1、数据处理数据处理】 25的反应速率常数 kT1，将实验数据及计算结果填入下表： 恒温温度=24.9 =1.994mscm-1 0 V乙酸乙酯=10.00mL 乙酸乙酯=0.0200mol/L VNaOH=10.00mL NaOH=0.0200mol/L c0=0.50.0200=0.01mol/L 实验数据记录及处理表 1： t/min /mscm-1 t /mscm- t t0 1min-1 21.8350.1590.079500 41.7590.2350.058750 61.6750.3190.053167 81.6020.3920.049000 101.5420.4520.045200 121.490.5040.042000 141.4440.550.039286 161.4040.590.036875 181.3680.6260.034778 201.3350.6590.032950 221.3060.6880.031273 241.2810.7130。</p><p>2、实验八十一 旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1. 简述旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数的实验原理。答：蔗糖在水中转化为葡萄糖与果糖，其反应为：由于水是大量存在的，H+是催化剂，反应中它们浓度基本不变，因此蔗糖在酸性溶液中的转化反应是准一级反应。由一级反应的积分方程可知，在不同时间测定反应物的相应浓度，并以lnc对t作图，可得一直线，由直线斜率可得k。然而反应是不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是困难的。但蔗糖及其转化产物，都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量。</p><p>3、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 一、实验目的二、实验原理 三、药品仪器四、实验步骤 五、实验记录六、数据处理 八、注意事项九、思考题 七、结果分析与讨论 实验目的 1.掌握测定乙酸乙酯皂化反应速率常 数及反应活化能的物理方法-电导法 ； 2.了解二级反应的特点，学会用作图 法求二级反应的速率常数及其活化能； 3.熟悉电导测量方法和电导率仪的使 用。 实验原理 乙酸乙酯皂化反应是个典型的二级 反应。设反应物起始浓度均为C0，经时 间t后产物的浓度为x。 t=0 C0 C0 0 0 t=t C0-x C0 -x x x t= 0 0 C0 C0 该反应的速率方程为： 积分得。</p><p>4、蔗糖水解反应速度常数的测定,一、实验目的,二、实验原理,三、药品仪器,四、实验步骤,五、实验记录,六、数据处理,八、注意事项,九、思考题,七、结果分析与讨论,实验目的,1.测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期； 2.了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系； 3.了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法。,实验原理,蔗糖是从甘蔗内提取的一种纯有机化合物，也是和生活关系最密切的一个天然碳水化合物，它是由D-(-)-果糖和D-(+)-葡萄糖通过半缩酮和半缩醛的羟基相结合而生成的。 蔗糖经酸性水解后，产生一分子D-葡萄糖和一分子D-果。</p><p>5、旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告 一 实验名称 旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 二 实验目的 1 了解旋光仪的基本原理 掌握旋光仪的正确使用方法 2 了解反应的反应物浓度与旋光度之间的关系 3 测定蔗糖转化反应的速率常数 三 实验原理 蔗糖在水中水解成葡萄糖的反应为 C12H22O11 H20 C6H12O6 C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 为使水解反应加速 反应常以H3O 为催化剂。</p><p>6、实验31 跳浓弛豫法测定反应速率常数 一 目的要求 1 了解跳浓弛豫法的基本实验原理及其特点 2 掌握用721型分光光度计监测铬酸盐 重铬酸盐体系跳浓弛豫过程的速率的实验方法和结果 3 学会用作图法求得弛豫时间倒数 4 学会用对 HcrO4 作图 从直线的斜率和截距求算k 二 原理 弛豫是指一个因受外来因素快速干扰而偏离原平衡位置的体系在新条件下趋向新平衡的过程 弛豫法 松弛法 包括快速扰动方法。</p>